2017-2018学年河北省永年县第二中学高二4月月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年河北省永年县第二中学高二4月月考化学 可能用到的相对原子质量：H－1 B－‎11 C－12 N－14 O－16 Si－28 ‎ P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－‎40 Fe－56 Cu－64 Zn－‎65 A g－108 Ba－137‎ 第一卷（共计60分）‎ ‎1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）‎ A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。‎ B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。‎ C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。‎ D. 电子云图是对运动无规律性的描述。‎ ‎3.以下能级符号不正确的是 （ ）‎ A. 3s B. 3p C. 3d D. ‎‎3f ‎4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）‎ A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 ‎5.电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）‎ A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素 ‎6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（　　）‎ A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＞②＞①‎ ‎7.‎ 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 ‎8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是 A．3s23p3 B．4s‎2 ‎ C．4s24p1 D．3s23p5‎ ‎9.下列说法正确的是（　　）‎ A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 ‎10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）‎ A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 ‎ C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]‎ ‎11用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO32－为平面三角形 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎12.下列叙述正确的是（ ）‎ A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成 C．由极性键组成的分子，一定是极性分子 D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 ‎13.下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　)‎ A. CBr‎2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH ‎14.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )‎ A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢 ‎15.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ‎ A．CO32－和NO3－　　　　　　　　B．O3和SO2‎ C．CO2和NO2－　　　　　　　　　D．SCN－和N3－‎ ‎16.中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)‎ A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 ‎17.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（　　）‎ A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 ‎18.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）‎ A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3‎ B．分子中C、H个数比为1：2‎ C．该有机物的相对分子质量为14‎ D．该分子中肯定不含氧元素 ‎19.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（　　）‎ A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素 ‎20.下列各组物质中属于同分异构体的是（　　） ‎ A． H2O和D2O ‎ B．甲醇和二甲醚CH3﹣O﹣CH3 ‎ C．和 ‎ D．和 ‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎21(7分).写出下列的同分异构体C5H12 、C4H9CL ‎22.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：‎ ‎（1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；‎ ‎（2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。‎ ‎（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。‎ ‎（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎23.（16分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．‎ ‎（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为　 　 ‎ ‎（2）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与　 　个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为　 　；‎ ‎（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型　 　；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温是首先液化的是　 　，理由是　 　；‎ ‎（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为　 　；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为　　g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）‎ ‎24、（5分）燃烧某有机物A ‎1.50g，生成‎1.12L(标准状况)二氧化碳和0.05摩尔水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04，求该有机物的分子式 ‎ ‎ 高二化学答案 ‎1.A 2.B 3D 4B 5.C ‎6A 7D. 8B 9.C 10.D ‎11.D 12.B 13D ‎14A ‎15C 16.B 17.C 18B 19B 20.C ‎ ‎21、共7分 ‎22.（12分，每空2分）‎ ‎(1)O 钠 (2) 1s22s22p6 3s23p4 (3) S2-、O2-、Na+ (4) SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl ‎23.（16分，每空2分）‎ ‎（1）N；‎ ‎（2）4；正四面体；‎ ‎（3）sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；‎ ‎（4）Fe4N；；‎ ‎24、（5分）CH2O