2017-2018学年安徽省亳州市蒙城县第八中学高二第一次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年安徽省亳州市蒙城县第八中学高二第一次月考化学试题 缺答案

‎2017-2018学年安徽省亳州市蒙城县第八中学高二第一次月考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Si 28 K 39‎ Ca 40 Fe 56 Cu 64‎ 一、 选择题（18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项）‎ ‎1、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）‎ A. 反应物的状态 B. 生成物的状态 C. 反应物的多少 D. 表示反应热的单位 ‎2、量热计直接测出的是 （ ）‎ A. 质量的变化 B. 能量的变化 C. 温度的变化 D. 电流的变化 ‎3、已知反应 X+Y ＝ M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ）‎ A. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B. Y的能量一定高于N C. X的能量一定高于M D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 4、 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚时，要吸收能量，下列说法正确的是( )‎ A． 石墨不如金刚石稳定 B． 等物质的量时，石墨具有的能量高 ‎ C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量少 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 ‎5、已知下列热化学方程式：‎ Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol 由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （ ）‎ A. －441.8KJ/mol B. －254.6KJ/mol C. －438.9KJ/mol D. －260.4KJ/mol ‎6、同温、同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（ ）‎ A. 2A（l）+B（l）＝2C（g） △H1 B. 2A（g）+B（g）＝2C（g） △H2 ‎ C. 2A（g）+B（g）＝2C（l） △H3 D. 2A（l）+B（l）＝2C（l） △H4‎ ‎7、已知下列两个热化学方程式：‎ ‎2H2（g）+O2 （g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol ‎ C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2 （g）+4H2O （l） △H＝－2220.0KJ/mol 实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）‎ A. 3：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：1‎ ‎8、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：‎ ‎4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1‎ ‎4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2‎ 则△H1 和 △H2的关系是 （ ）‎ A. ‎△H1>△H2 B. △H1＝△H2 C. △H1 < △H2 D. 无法确定 ‎9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )‎ A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 ‎ C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1‎ ‎10、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）‎ A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 ‎11、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。‎ 已知：‎ ‎① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1‎ ‎② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1‎ ‎③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1‎ B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 ‎12、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）‎ A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH]‎ C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]‎ ‎13、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )‎ A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 ‎14、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）‎ A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　 D．CuSO4‎ ‎15、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：‎ N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )‎ A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol ‎16、下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）‎ A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎ B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎17、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎18、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）‎ A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4‎ 二、非选择题（共48分）‎ ‎19、在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol 表示的意义是______________________；H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O （l） △H＝______。‎ ‎20、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：‎ ‎（1）0.5mol氮气与适量氢气起反应，生成1mol氨气，放热46.1KJ热量。‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎21、氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。‎ 若电解质溶液为KOH，其正极反应为______________________________________，‎ 负极反应为___________________________________________。‎ ‎22、红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。‎ 根据上图回答下列问题： ‎ ‎（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是_______________________________‎ ‎（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是______________________________‎ ‎23、已知电极材料：铁、铜、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：‎ ‎(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。‎ ‎(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。‎ ‎(3)若电池反应为：Fe+2H+= Fe2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。‎