浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试题 ‎1.清华大学科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是( )‎ A. 蚕丝纤维的主要成分是纤维素 B. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物 C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 碳纳米管具有丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；‎ B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故B错误；‎ C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；‎ D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎2.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A. 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜 B. 又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽 C. 鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓 D. 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，A项错误；‎ B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B项正确；‎ C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，C项错误；‎ D.取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和C的含量，使C变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B. 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”‎ C. 中国是目前全球最大稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A正确；‎ B．氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B错误；‎ C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C正确；‎ D．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎4.下列方法不正确的是 A. 用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素 B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色。故A正确；‎ B、因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗； C、铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确； D、红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；‎ 故选:D；‎ ‎5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是 A. 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B. H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D. 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；B.H2O和CCl4都是分子晶体，H2O中H原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故B错误；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故C正确；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故D正确；答案：B。‎ ‎6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（ ）‎ A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点 B. 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W C. X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同 D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。‎ ‎【详解】A. X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B. 原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y S>F (3). F2>O2>N2 (4). Na2S (5). Na2S2 (6). 能 (7). Cl2+H2S=S+2HCl (8). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有六种元素的原子序数与主要化合价的关系图可知：A,B,C,D,E,F的元素符号分别为：N,O,F,Na,S,Cl。‎ ‎【详解】（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；‎ ‎（2）同周期原子半径逐渐增大，同主族原子半径从上到下逐渐增大，故元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是Na>S>F ； （3）同周期随原子序数的增加非金属性逐渐增强，非金属性越强与氢气反应的剧烈程度越强，故顺序为F2>O2>N2；‎ ‎（4）钠的化合价是+1价，硫在化合物中的价态有-2，-1价，故形成的化合物为Na2S，Na2S2‎ ‎（5）氯的非金属性比硫强，所以能反应，反应的化学方程式Cl2+H2S=S+2HCl；‎ ‎（6）A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB，是同一个方向，故错误；‎ ‎ B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)，可以得出ν正(B2)=ν逆(B2)，故正确；‎ ‎ C. 混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，处于平衡状态；‎ ‎ D. 混合气体的密度不变不能作为平衡状态的依据，因为反应物生成物都是气体，气体质量不变，体积不变，故密度不变，故错误。‎ ‎22.Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。‎ ‎（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体 ‎（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）‎ ‎（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。‎ Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：‎ 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。‎ ‎ ‎ ‎（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.‎ ‎（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。‎ ‎（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。‎ ‎【答案】 (1). Si3N4 (2). 原子 (3). 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 (4). (5). O、H、Cl (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一-种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠，A为硅元素，B为氮元素；‎ ‎【详解】Ⅰ、(1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4，分析性质判断为原子晶体；故答案为：Si3N4，原子晶体； (2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂； (3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4‎ ‎，电子式为：，故答案为：；‎ Ⅱ(1)、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、O元素，故答案为O、H、Cl；‎ ‎(2)、根据实验②灼烧得到3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol，则铜元素的物质的量为0.04mol，加恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol，所以粉末锈的化学式为Cu2(OH)3Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：，故答案为：；‎ ‎(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：；‎ ‎23.Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①的名称是_____。‎ ‎（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。‎ ‎（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。‎ Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ‎（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ______。‎ ‎（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。‎ A.烧杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶 ‎（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 搅拌 (3). 适当加热 (4). 空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+ (5). 防倒吸 (6). 分液 (7). AC (8). 加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等 ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ．（1）操作①得到固体和溶液，既是固液分离，所以是过滤；‎ ‎ （2）加入盐酸后为了提高浸出速率，依据影响反应速率的因素可采取的方法是搅拌，适当加热；‎ ‎ （3）由于茶叶灼烧，空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+，故加入KSN溶液后变成血红色，不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的。‎ ‎ Ⅱ．（1）反应为可逆反应，挥发出来的有乙酸，乙醇，乙醇极易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应，故导管未插入溶液中的目的是防倒吸；‎ ‎ （2）乙酸乙酯不溶于水，液体与液体分层，分离的操作是分液，分液用到的玻璃仪器有烧杯，分液漏斗，故AC正确；‎ ‎ ‎