2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月阶段考试化学试题

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月阶段考试化学试题

‎2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月阶段考试化学试题 一、选择题 (毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：‎ ‎2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　） A. 外电路的电流方向是从a到b B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. 乙烧杯中发生还原反应 ‎2．如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是 A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复 B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀 C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎3．关于图中装置说法正确的是 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 盐桥 Zn Cu NaCl溶液 石墨 a b CuSO4溶液 石墨 c d 酸化3%NaCl溶液 Zn Fe ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 ‎ C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 ‎ D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢 ‎ 氧化钾溶液。下列说法正确的是 A．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2O ‎ B．正极反应为：O2＋4H+＋4e- == 2 H2O ‎ ‎ C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 ‎ D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降 ‎5．由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2‎ B．2X(g)Z(g)反应的ΔH<0‎ C．增大压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 ‎6．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（ ）‎ A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的 B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化 D．其他条件不变，升高温度反应速率一定加快 ‎7．己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是 A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B. 由反应①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.‎ C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1‎ D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子 ‎8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 ‎ B. 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 ‎ C. 该池可能是原电池，也可能是电解池 D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 ‎9．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1‎ C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1. 5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎10．下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎11．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 （ ）‎ C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1‎ ‎12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 ‎ B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) ‎ C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 ‎ D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎13．一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（ ）‎ 编号 温度（℃）‎ 起始/mol 平衡/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5（g）‎ PCl3（g）‎ Cl2（g）‎ Ⅰ ‎320‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎0.80‎ t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1‎ D．容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动 ‎14．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②混合气体的压强不再改变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．‎ A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎15．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.aT1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。‎ ‎⑵汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。‎ ‎820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。‎ 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ n(CO)/mol ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎27．（每空2分 共14分）‎ ‎“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义 ‎（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：‎ CO2 （g）+3H2（g）⇌CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．‎ 相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1mol CO2（g）和3mol H2（g）‎ ‎1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）‎ 平衡时c（CH3OH）‎ c1‎ c2‎ 平衡时转化率 a b 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收 c kJ 请回答：‎ ‎①c1　　c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=　　kJ．‎ ‎②同温同体积甲、乙达平衡时：a+b= ，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b ‎ ‎（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol ‎ CO 和2b mol H2，发生反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．‎ 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示．请回答：‎ 该反应属于　　（填“吸热”或“放热”）反应；p1 　　p2（填“＞”、‎ ‎“＜”或“=”）‎ ‎ ‎ a b c ‎ ‎（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是　　（选填字母）．‎ ‎ ‎ ‎28．（每空2分 共12分）电化学在化学工业有着广泛的应用，‎ ‎ （1）工业冶炼铝的化学方程式是 ；‎ ‎ （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。‎ ‎ ①该电解槽的阳极反应式是 ；‎ ‎ ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。‎ ‎ （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。‎ ‎ ①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为___________________________________；‎ ‎ ②当电池中有2 mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_________g。‎ ‎29．（每空2分 共12分）‎ ‎（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。‎ A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH > 0 ‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH < 0‎ C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH < 0 ‎ ‎（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。‎ ‎①正极：________ (填“电极a”或“电极b”)。 O2－移向________极(填“正”或“负”)。‎ ‎②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为 正极：______________________；负极：____________________。‎ ‎（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则除去甲醇的离子方程式为___ ________。‎ 高二化学月考试题答案 一．选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B C A B D B A B C B C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24w w w .x k b 1.c o m ‎25‎ B D D A B C A D D B B C 二．填空题 ‎26（12分） （每空2分）‎ ‎⑴乙。 ⑵①50%。 ＞； =。 ②降低， 增大。‎ ‎27.（14分）（每空2分）‎ ‎(1) ① = ; 19.6‎ ‎② 1; <1‎ (2) 放热 < (3)b、c（多选倒扣分）‎ ‎28、（12分）（每空2分）‎ 电解 冰晶石 ‎（1） 2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 ‎ ‎（2）①4OH- — 4e- = 2H2O + O2 ‎ ‎ ②B ‎ ‎（3）①负 CH3OH — 6e- +H2O =CO2 + 6H+ ‎ ‎ ②24 ‎ ‎29. （12分）（每空2分）‎ ‎(1)B　(2) ①电极b 　负 ‎②3O2＋12e－===6O2－ C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O ‎(3) 6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋‎