化学卷·2018届浙江省嘉兴市一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届浙江省嘉兴市一中高二上学期期末考试（2017

嘉兴市第一中学2016学年第一学期期末考试 ‎ 高二化学 试题卷 ‎ 命题：潘剑峰 审题：严利光、廖立平 ‎ 满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2017年1月 一、 选择题（每题只有一个正确选项）：‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．用氯化铵溶液除去铁锈 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎2．下列说法正确的是 A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷 D．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应 ‎3．下列说法正确的是 A．纤维素与淀粉互为同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解 C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 ‎4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧 ‎5．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是 ‎ ‎ ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎6．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ‎①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；‎ ‎④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥‎ ‎7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 D．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 ‎① ② ③ ④‎ ‎2% H2O2‎ MnO2‎ 盐水润湿 红墨水 内壁沾有铁粉、碳粉 食稀醋酸润湿 NaOH溶液 浓盐酸 浓硫酸 ‎8．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl ‎ C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀 ‎9．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是 A．CO2 B．NaHSO4 C．HCl D．KAl (SO4) 2‎ ‎10．下列说法中，正确的是 A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会变性 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）‎ C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 ‎ D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 ‎11．下列有机物的系统命名中正确的是 ‎ A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷 C．3－甲基－5－己烯 D．3，5－二甲基己烷 ‎12．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)＋2B(g)3C(g)，下列说法能表明反应已达最大限度的是 ‎①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B；‎ ‎③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；‎ ‎⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2‎ A．②④⑤ B．①③④ C．①② D．①②③⑤‎ ‎13．在2A(g)＋B(g) ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎14．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是：①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH　⑤CH3COONa A．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③‎ ‎15．下列有关有机化学的说法中正确的是 A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 B．治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是C15H20O5‎ C．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D．左图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应 ‎16．由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和 A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥ C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥‎ ‎17．下列说法正确的是 A．1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等 B．等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的 D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键 ‎18．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．苯、甲苯、环己烷 B． 乙醇、甲苯、硝基苯 C．苯、苯酚、己烯 D．甲酸、乙醛、乙酸 ‎19．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是 A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团 C．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应 ‎20．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 ‎21．已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ‎ A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol ‎22．常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是 ‎ ‎ ‎ A．在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） ‎ B．pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ‎ C．pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1 ‎ D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL ‎23．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0 ‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率v(Cl2)＝0.0016 mol·L－1·min－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则该反应的ΔH＜0‎ C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) ＜ v(逆)‎ D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎24．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 ‎ B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T1< T2‎ C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎25．已知反应：．如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是 A．化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物 B．该反应的原理是加成反应 C．合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯 D．合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 ‎26．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是 A．D溶液的pH＝7 B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）‎ D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）‎ 二、填空题：‎ ‎27．请写出下列化学反应方程式：‎ ‎（1）乙烯通入溴水中： ▲ ‎ ‎（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热： ▲ ‎ ‎（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应： ▲ ‎ ‎（4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应： ▲ ‎ ‎28．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。‎ 化学式 电离平衡常数(25 ℃)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________▲______________。‎ ‎(2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则 c(Na＋)____ ▲__c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________▲_________。‎ ‎(4) 25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－) ＝__________▲_______。‎ ‎29．（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。‎ 利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O ‎ 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。‎ ⅱ．‎ ‎①写出此条件下，反应A的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ▲ kJ。 ‎ ‎（2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。‎ ‎①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是 t4 ▲ 。‎ t5 ▲ 。 ‎ t7 ▲ 。‎ ‎②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= ▲ 。‎ ‎（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。‎ ‎ ①写出铜电极表面的电极反应式 ▲ 。‎ ‎ ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入 ‎ 少量 ▲ （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。‎ ‎（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)‎ 的稀溶液。该反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎30．吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。‎ ‎（1）反应类型：B→C ▲ ；D→E ▲ ‎ ‎（2）D中的含氧官能团为 ▲ （写名称）‎ ‎（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 ▲ 种。‎ ‎①苯的衍生物，且苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④能与氢氧化钠水溶液反应 ‎（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为 ▲ ‎ ‎（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）‎ ‎ ▲ ‎ 提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br 嘉兴市第一中学2016学年第一学期期末考试 ‎ 高二化学 参考答案及评分标准 ‎ 命题人：潘剑峰 审核人:严利光、廖立平 一、 选择题：‎ ‎1—5：DADAD 6—10： BADDB 11—15：BBBBC 16—20：BDABC ‎21—25：DCDCA 26：B 二、填空题：‎ ‎27．（1）CH2=CH2 + Br2 →CH2 Br—CH2 Br ‎（2）CH3—CHCl —CH3 + NaOH CH3—CHOH —CH3 + NaCl ‎（3）‎ ‎（4）n +nHCHO + nH2O ‎ ‎28．(1)Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液； （2）< （3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．‎ ‎(4) 9.9x10-7 mol/L ‎29．（1）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 ②31.9　‎ ‎（2） ① t4 加入催化剂 t5 减小NH3浓度  t7 降温 ② 1‎ ‎（3） ①CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O ②硫酸 ‎（4） ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O ‎30．（1）加成；还原（2分） （2）羰基；羧基；醚键（2分） （3）6种（1分）‎ ‎（4）（1分） （5）（4分）‎