2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题（必修）

2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题（必修）

‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高一化学（必修）试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 ‎ 第I卷 （78分）‎ 单项选择题：（本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是 A．钱学森 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．袁隆平 ‎2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、冰水混合物 D．空气、氮气、胆矾 ‎3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融 ‎4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ‎ ‎5．下列叙述正确的是 ‎ A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 ‎ B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 ‎ C．同温同压下，二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎ D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．通常状况下，32g O2中含有氧原子的个数为2NA D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA ‎7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A．Zn B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2‎ ‎8．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 ‎ B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 ‎ C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 ‎ D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 ‎ ‎10．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4‎ C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2‎ ‎11．下列溶液中，与200 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是 ‎ A．200 mL 0.25 mol·L-1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 D．100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液 ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑‎ ‎ B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH—= Fe(OH)3↓+3Cl—‎ ‎ C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—= BaSO4↓‎ ‎ D．钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑‎ ‎13．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是 A． Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl—‎ C．H+、Cl—、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、SO42-、CO32—、NO3—‎ ‎14．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2 ＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是 A． CO是氧化剂 B． NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子 ‎15．下列有关金属钠的说法中，错误的是 ‎ A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性 D．万一钠不慎着火，应立即用大量水扑灭 ‎16．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎17．下列实验操作合理的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用托盘天平称取9.31 g氢氧化钠 ‎ C．用100 mL量筒量取5.25 mL盐酸 D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰 ‎18．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） ‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ 稀硫酸 蒸发结晶 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C Zn (Cu)‎ 稀硫酸 过滤 D H2(HCl)‎ 氢氧化钠溶液 洗气 ‎19．下列有关叙述不正确的是 A．金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应 B．铁粉与水蒸气在高温下反应，生成Fe(OH)3‎ C．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落 D．铁丝在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4 ‎ ‎20. 下列有关实验描述不正确的是 A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl—‎ B． 一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路 C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO42—‎ D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32—‎ ‎21．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A．热稳定性：NaHCO3 < Na2CO3‎ B．在水中的溶解性：NaHCO3 < Na2CO3‎ C．与盐酸反应的速率：NaHCO3 > Na2CO3‎ D．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 ‎22．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是 A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．⑤②④③① D． ①④⑤②③‎ ‎23．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身能否导电 ‎24．下列关于铝的说法中，正确的是 A．常温下，铝很难与空气中氧气发生化学反应 B．铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子 C．铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 D．等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强 ‎25．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 ‎ X Y Z A CO2‎ 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3‎ 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4‎ 酸 电解质 ‎26．下列叙述不正确的是 A．Na2O2和Na2O中钠的化合价相同 B．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质 C．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2‎ 第Ⅱ卷 非选择题（22分）‎ ‎27. (6分) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 ▲ g，‎ 需要的仪器为 ▲ 胶头滴管、量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。‎ ‎(2)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ▲ ； ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 F． ▲ ‎ ‎(3)下列配制的溶液浓度偏低的是 ▲ ； ‎ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．定容时仰视刻度线 ‎28. (6分)按要求写出相应的离子方程式。‎ ‎（1）碳酸钙和盐酸反应 ▲ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 ▲ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应　 ▲ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（4）铜片插入硝酸银溶液中 ▲ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（5）铝与氢氧化钠溶液反应　 ▲ ‎ ‎（6）过氧化钠与水反应 ▲ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎29. (10分)某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：‎ ‎①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；‎ ‎②小心煮沸溶液1～2 min；‎ ‎③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。‎ ‎(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？____ ▲ ____。‎ ‎(2)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是____ ▲ ____，作用是_____ ▲ _______。‎ ‎(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？__ ▲ ____。为什么？_____ ▲ _____。‎ ‎ 2019—2020学年度第一学期期中考试 化学（必修）参考答案及评分标准 ‎ 单项选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B A C C A D C B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B A C B D C D D 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 B C D A D B A D 27. ‎(6分) ‎ ‎（1）10.0（1分） 250mL 容量瓶 (1分）‎ ‎（2）B C A E F D（1分） 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切（1分）‎ ‎（3）AD（2分）‎ ‎28.(6分，每空1分) ‎ ‎（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎（2）Ba2+ + 2OH—  + 2H+ + SO4 2— = BaSO4↓+2H2O ‎（3）HCO3— + H+ = CO2↑ + H2O ‎（4）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ‎（5）2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2— +3H2↑‎ ‎（6）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH— + O2↑‎ 29. ‎(10分，每空2分) ‎ ‎（1）能　‎ ‎（2）NaHCO3饱和溶液 　除CO2气体中的HCl气体 ‎（3）不对 　多余的CO2不除去会有NaHCO3生成