化学卷·2019届河南省开封市兰考县第三高级中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届河南省开封市兰考县第三高级中学高二上学期期末考试（2018

‎2017-2018学年上学期期末考试 高二化学试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、单选题 ‎1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(  )‎ A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 ‎2、用3块状大理石与303盐酸反应制取气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(   )‎ ‎①再加入303盐酸 ②改用306盐酸 ‎③改用3粉末状大理石 ④适当升高温度 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③‎ ‎3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(     )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎ ‎ ‎5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ‎①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性 A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎6、对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )‎ A.使用催化剂 B. 加入一种反应物 C.增大体系压强 D. 升高温度 ‎7．等体积等物质的量浓度的①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是 A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①‎ C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②‎ ‎8、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(   )‎ A.用装置①精炼铜,则极为粗铜,电解质溶液为溶液 B.装置②的总反应是 C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎9、室温下向100.1溶液中加入0.1的一元酸,溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.点所示溶液中 B.、两点所示溶液中水的电离程度相同 C.时,‎ D.点所示溶液中 ‎10、(单斜)和(正交)是硫的两种同素异形体。已知:‎ ‎①(单斜,)    ‎ ‎②(正交,)   ‎ ‎③(单斜,) (正交,)   ‎ 下列说法正确的是(    )‎ A.‎ B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.(单斜,) (正交,) ,正交硫比单斜硫稳定 D.(单斜,) (正交,) ,单斜硫比正交硫稳定 ‎11、700℃时,向容积为2的密闭容器中充入一定量的和,‎ 发生反应:。‎ 反应过程中测定的部分数据见下表(表中):‎ 反应时间 ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.反应在内的平均速率为 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 和1.20 ,达到平衡时 C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 ,与原平衡相比,达到新平衡时转化率增大,的体积分数减小 D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 ‎12、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是(   )‎ ‎①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 ②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 ‎③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40”‎ ‎④滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 A.①③ B.① C.③④ D.②③‎ ‎13、下列说法正确的是(    )‎ A.若分解产生1,理论上转移的电子数约为 B.室温下,的溶液与的溶液等体积混合,溶液 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应达到平衡时,正()=逆 ‎14、下列各种环境的离子组合能大量共存的是(   )‎ A.碱性溶液中:、、、‎ B.溶液:、、、‎ C. 可使试纸变红的溶液中:、、、‎ D. 的溶液中: 、、、 15、在0.1 溶液中加入少量晶体时,下列说法正确的是( )‎ A.水解呈碱性,将使的电离平衡正向移动 B.溶解需要消耗水,将使溶液中浓度增大 C.电离出,将使的电离程度减小 D.加入后,将使溶液中浓度增大,溶液中浓度也增大 ‎16、某原电池装置如下图所示,盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 (      )‎ A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中 (Cl-)会增大 B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e- H2↑‎ D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）‎ 二、填空题：本题共4小题，共52分。‎ ‎17、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）在25℃、101下,1甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为        。‎ ‎（2）已知拆开1键,1键,1键分别需要的能量是436、391、946,则与反应生成的热化学方程式为        。‎ ‎18、根据下列要求,回答问题:‎ ‎（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是        (填序号)。‎ ‎（2）下列装置能构成原电池的是        (填写字母序号)。‎ ‎（3）在反应中,表示该反应最快的是        (填写字母序号)。‎ a. b.‎ c. d.‎ ‎（4）90℃时,一元酸与溶液等体积混合后,混合液的为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是        。‎ ‎19、银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。‎ ‎（1）已知,若向500.018的AgNO3溶液中加入500.020的盐酸,混合后溶液中的的浓度为        ,为        。‎ ‎（2）溶液光照易分解,生成和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为        。‎ ‎（3）的水溶液呈                  (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是                 (用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以      (填“促进”或“抑制”)其水解。‎ ‎（4）明矾可用于净水,原因是               (用离子方程式表示)‎ ‎（5）下图所示原电池正极的反应式为        。‎ ‎20. 在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则 ‎⑴电源E为________极，F为________极。‎ ‎⑵A极的电极反应式为_______，‎ 析出物质______ mol。‎ ‎⑶B极的电极反应式为____________________，析出气体________ mL(标准状况)。‎ ‎⑷C极的电极反应式为_____________________，析出的物质________ mol。‎ ‎⑸D极的电极反应式为____________________，析出气体________ mL(标准状况)。‎ ‎⑹甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。‎