【40套试卷合集】北京市人大学附属中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

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【40套试卷合集】北京市人大学附属中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 ‎(考试时间 90 分钟,满分 100 分) 可能用到的相对原子质量: H1;O16;Al27;Si28;Fe56;Cu64;Cl35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)‎ 一. 选择题(本题共 16 小题,每题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分)。‎ ‎1. 化 A.广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩 B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 ‎2. 元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是 A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 C.在炼铁高炉中主要是 CO将铁矿石还原为铁 D.铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 ‎3. 高岭土中 [Al2( Si2O5)( OH) 4 ]中 SiO2 的质量分数为 A. 46.5% B.23.3% C.21.7% D.35.7%‎ ‎4. 石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。这是由 于石墨 A. 有剧毒 B.易燃、易爆 C. 能导电 D.有放射性 ‎5. 下列叙述正确的是 ‎① Na 2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ‎② Na 2O 与 CO 2 发生化合生成 Na 2CO 3, Na 2O2 与 CO 2 发生置换生成 O2‎ ‎③ Na 2O 是淡黄色物质, Na2O2 是白色物质 ‎④ Na 2O2 可作供氧剂,而 Na 2O 不行 ‎⑤ Na 2O2 和 Na 2O 焰色反应均为黄色 A 、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤‎ ‎6.不能用鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 两种白色固体的实验操作是 A 、加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入 CaCl 2 溶液 C 、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸 D 、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 ‎7. 不能用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是 A. Mg ( Al 2O3) B. MgCl 2( AlCl 3 )‎ C. Fe( Al ) D. Fe2O3 (Al 2O 3)‎ ‎8. 北京时间 13 时 46 分,日本本州岛仙台港以东 130 km 处发生 9.0 级强烈地震,并且引发大规模海啸。‎ 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。 下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的 是 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是 Na2O2‎ ‎9. 下列离子方程式书写正确的是 A .氨气通入醋酸溶液中: CH 3COOH+NH 3= CH 3COONH 4‎ ‎+‎ B.铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H ‎= 2Fe ‎3+‎ ‎2-‎ ‎↑‎ ‎+3H 2‎ ‎2+‎ C. 氢氧化钡和稀硫酸: Ba ‎+2OH ‎-‎ ‎+2H ‎+‎ ‎+SO 4‎ ‎=BaSO 4↓ +2H 2O D .将钠加入水中: Na+ 2H 2O=Na ‎+‎ ‎+2OH ‎-+ H ↑‎ ‎2‎ ‎10. 设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下, 3.36L NO2 和水反应转移的电子数为 0.1NA B. 1 molNa2O2 与足量的水反应,转移的电子数为 2NA C.在常温常压下, 1molFe 与 1molCl2 充分反应,转移的电子数约为 3NA ‎-1‎ D. 在 1 L lmol · L 的氨水中,含有的 NH3 与 NH3· H2O分子的总数小于 1mol ‎11. 关于氯水说法正确的是 A 、新制氯水中只含有 Cl 2、 H2O分子 B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C 、光照氯水有气泡冒出,该气体是主要是氯气 D、氯水久置后,溶液内与原相比 Cl ‎浓度保持不变 ‎-‎ ‎2+的物质的量浓度为 0.2mol/L , Cl -的物质的量浓度为 1.3‎ ‎12. 在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中, Mg ‎2+全部转化为沉淀分离出,至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为 mol/L 。要使 Mg A . 80mL B. 128mL C. 40mL D. 72mL ‎13. 下列反应中,不能说明 SO2 是酸性氧化物的是 ‎14. 下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体 NaOH干燥的是 A . Cl 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3‎ ‎15. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。 如下表所示的实验中 ( 可加热 ) ,下列试纸的选用、 现象、 对应结论都正确的一项是 选 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论 项 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2 具有漂白性 D Cu、浓硝酸 淀粉 I 试纸 变蓝 NO2 为酸性气体 ‎16. 将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应,随着 Cu 的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当 Cu 反应完毕时,共收集到气体 1.12 L( 标准状况 ) ,则反应中消耗 HNO3 的物质的量为 ( ) A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)‎ ‎17. ( 10 分) 2016 年奥运会将在里约热内卢举行,下图类似奥运五环,表示 A、B、C、D、E 五种化合物, 环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素, 且交叉部分所代表的的元素各不相同, 五种化合物由五种 短周期元素组成,且每种化合物仅由两种元素组成。 A 是可燃冰的主要成分; B、E 分子中所含电子总数均 与硅烷 (SiH4)分子的电子数相等, B 不稳定,具有较强氧化性,能发生自身氧化还原反应, E的相对分子质 量为 32,具有还原性,且常用作航天器的燃料; D 是新型无机非金属材料,它所含两种元素的原子个数之 比为 3∶ 4,电子数之比为 3∶ 2。‎ ‎(1) D 的化学式为 。‎ ‎(2)A、 B、 E 中含有一种相同的元素,其名称为 。‎ ‎(3)B 和 E 反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物,写出化学方程式 。‎ ‎(4)写出 C 与氢氧化钾溶液反应的离子方程式 。‎ ‎18.(17 分) 实验室用足量 MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图 1 所示:‎ 图 1 图 2‎ ‎( 1)图 1 中仪器 a 的名称是: ;仪器 b 的名称是: ;b 中加入碎瓷片的作用是: 。‎ ‎( 2)请写出仪器 b 中发生的反应的离子方程式:‎ ‎( 3)检查装置的气密性之后的操作依次是: 、 、 。(填序号)‎ A.向烧瓶中加入 MnO 2 粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸 ‎( 4)该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度,某探究小组提出下列实验 方案:‎ ‎①甲同学的方案为:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成沉淀的质量。‎ ‎②乙同学的方案为:与足量的锌反应,测量生成气体的体积,实验装置如图 2 所示(夹持装置已略 去)。使 Y 形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 (“锌粒转移到残留溶液中”或“残留 溶液转移到锌粒中” )。在正确读取量气管读数时,视线要平视,要注意使漏斗液面与量气管中液面相平, 除此外还须注意: 。‎ 两种方案我认为 (填甲或乙)同学的方案可行。‎ ‎19.( 11 分) Fe(OH) 2 很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:‎ 为了获得白色的 Fe(OH) 2 沉淀, 可以用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O 2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应 制备。‎ ‎( 1)用 FeSO 4 晶体配制上述 FeSO 4 溶液时我觉得还需加入 防止 Fe ‎( 2)除去蒸馏水中溶解的 O 2 常采用 的方法。‎ ‎2+被氧化。‎ ‎( 3)检验 Fe3+的最佳试剂是 ,简述其检验方法: 。‎ ‎20. ( 8 分)某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量 钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。‎ 待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。‎ ‎( 1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式:‎ ‎,将该生成物伸入瓶底的水中,生成的氧 化产物与还原产物物质的量之比为: 。‎ ‎( 2)实验完毕,广口瓶内水面上升明显小于空气体积的 1/5,对这一现象解释正确的是:‎ a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内 b.该同学可能使用钠的量不足 c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出 d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出 ‎21. ( 6 分)把 2.0mol/LCuSO 4 溶液和 1.0mol/LH 2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶 液的体积之和) 。‎ ‎4‎ ‎( 1)溶液中 H + 的物质的量浓度为 , SO 2-的物质的量浓度为 。‎ ‎( 2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,溶液中的 Fe2+物质的量浓 度为 。‎ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8‎ 答案 C D A C D D B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B A C B C D ‎17.(1)Si3N4 (2)氢 ‎(3)N 2H 4+2H 2O=N 2↑ +H 2O ‎3‎ ‎(4)SiO 2+2OH - =SiO 2-‎ ‎+H 2O ‎18.( 1)分液漏斗; 蒸馏烧瓶; 防止液体暴沸 ‎( 2) MnO 2+4H ‎(3)A 、 C、 B ‎+ -‎ ‎+2Cl ‎2+‎ Mn +2H 2O+Cl 2↑‎ ‎(4) 锌粒转移至残留溶液中; 恢复至室温; 乙 ‎19. 4Fe(OH) 2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎(1) 铁粉 ( 2)煮沸 ( 3) SCN溶液;取待测液少量于试管中,滴入 SCN溶液,溶液变红,则 原溶液中含有 Fe3+(其他合理答案也行)‎ ‎20. ( 1) 2Na+O2 Na2O2; 12‎ ‎( 2) ab ‎21. ( 1) 1mol/L; 1.5 mol/L ‎(2) 1.5 mol/L ‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 ‎(总分 100 分,时间 90 分钟)‎ ‎【注意事项】‎ ‎1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目 上。用 2B 铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。‎ ‎2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如 需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答 案无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cu—64 Fe—56‎ 第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)‎ 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有.一.个.正.确.. 答案)‎ ‎1.下列物质的存贮方法错误..的是 A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C. FeCl2 溶液的试剂瓶中要放铁钉 D.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 ‎2.下面关于 Fe(OH)3 胶体叙述中不正.确..的是 A.用光照有丁达尔现象 B.能透过滤纸 C.加入过量盐酸,最后发生聚沉 D.能发生电泳现象 3.某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 ‎- - -‎ ‎+、 Mg 2+、 Cl ‎、 NO -‎ ‎2+、 SO 2- 、 Cl ‎、 OH A. 3 B. Ba 4‎ ‎+、 OH-、 CO 2 -、 MnO - 2+、 +、Cl- 、 HCO -‎ C. 3 4 D. Ca 3‎ ‎4.下列有关叙述正确的是 A.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定 B.做焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 C.氯水与亚硫酸钠溶液的混合液,漂白性更强 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液 ‎5. 下列推断合理的是 A. Cu的活动性排在 H 之后,不能与浓 H2SO4 发生反应 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不能氧气发生反应 C.明矾 [Al(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 D.将 SO2 通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2 通入溴水,溴水褪色后加热 也能恢复原色 ‎3‎ ‎6. 用 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm ‎)配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器 ‎(配制过程中可能用到 ):① 100 mL 量筒、② 10 mL 量筒、③ 50 mL 烧杯、④托盘天平、‎ ‎⑤ 100 mL 容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C .①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎7.下列操作错误..的是 A.给烧瓶加热必须使用石棉 B.制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 C.分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 D.振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡 ‎8.将等体积的 NO2 和 N2 的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积 约为原总体积的 A. 1/6 B. 1/3 C. 2/ 3 D. 1/2‎ ‎9.下列有关离子的检验方法和判断正确的是 ‎3+‎ A.向某溶液中滴加 SCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含 Fe ‎+‎ B.向某溶液中滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀 HNO3,若沉淀不溶解,则 说明原溶液中一定含 Ag ‎3‎ C.向某溶液中滴加足量稀 HCl,产生气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定 含 CO 2-‎ D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色,说明原溶液中 ‎+‎ 不含 ‎10 .以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是 A.Al → A2lO3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B. Fe→ FeO→ Fe(OH2)→ Fe(OH)3 C. S→ SO3→H2SO4→ MgSO4 D.N2→ NO→ NO2→ HNO3‎ 二、双项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每题有. 2.个.正.确.答案,只选 1 个且正确,给 ‎2 分;错选 1 个 0 分)‎ ‎11. 能选用右图装置正确完成的实验是 A.用锌粒与稀硫酸制取并收集 H2 B.用生石灰和浓氨水制取并收集 NH 3 C.用少量 MnO 2 和 H2O2 制取并收集 O2 D.用浓硫酸和浓盐酸制取并收集 HCl ‎12 .对反应 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是 A.氧化剂是 NaOH B.生成 3mol H2 时转移了 6mol 电子 C.反应中的 Al 被还原 D. 1molAl 失电子,有 3molH2O 中的氢得电子 ‎13.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下, 22.4LSO 3 含有 NA 个分子 B.标准状况下, 22.4LCO 2 与 CO 的混合气体含 NA 个分子 C. 1molNa 2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数为 NA D.常温下 NA 个 H 2 分子的质量约为 2g,它所占的体积约为 22.4L ‎14 .下列反应的离子方程式正确的是 ‎+‎ A.澄清的石灰水跟盐酸反应: H ‎-‎ ‎+OH ‎== H2O ‎6H ‎2-‎ B.铁和稀硫酸反应: 2Fe + + =2Fe 3+‎ ‎+3H 2↑‎ ‎-‎ C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应: OH ‎+‎ ‎-‎ ‎+ HCO3‎ ‎-‎ ‎= CO3‎ ‎+ H2O D.金属钠跟水反应: Na+2H2O ==Na +2OH +H2↑‎ ‎15. 2007 年诺贝尔化学奖授予善于做 “表面文章 ”的德国科学家格哈德 ·埃特尔。他的成就 之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创 了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里,气体在 催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法 正确的是 A. NO2 是该过程的中间产物 B. NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C.汽车尾气的主要污染成分是 CO2 和 NO ‎‎ 催化剂 D.该催化转化的总反应方程式为: 2NO +O2 +4CO===== 4CO2+N2‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 三、填空题: (本题包括 2 小题 ,共 16 分)‎ ‎16. (8 分)‎ ‎( 1)地壳中含量最高的金属是 , NaHCO3 俗称 ,制造计算机芯片的半导 体材料是 ,水晶项链的主要成分是 。‎ ‎( 2)在反应 3Cu+8 HNO3(稀 )== 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 中,失去电子的是 (填元素 符号),被还原的是 (填元素符号)。当产生标况下 4.48 L 气体时消耗单质铜 g,此时转移了 mol 电子。‎ ‎17.(8 分)‎ ‎( 1)过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气 学方程式为: 、 。‎ ‎( 2)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色,其化学方程式为:‎ ‎。‎ ‎( 3)铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物,就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品 的氧化膜发生反应的离子方程式为 。‎ 四、实验题: (本题包括 2 小题,共 17 分)‎ ‎18. (8 分)小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中, 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。‎ ‎( 1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 ; 氯水中具有强氧化性的分子有 、 。‎ ‎( 2)探究 “溶液的红色突然消失 ”的原因:‎ ‎① 猜想: a.是氯水中的盐酸中和了 NaOH,使酚酞由红色变成无色;‎ b.是 。‎ ‎② 设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量,若现象为 , 则证明 “猜想 a”正确;若现象为 ,则 “猜想 b”正确。‎ ‎19. (9 分)为了验证木炭可被浓 H2 SO4 氧化成 CO2,选用下图所示仪器 (内含物 质 )组装成实验装置 [已知:酸性 H2SO3 >‎ ‎‎ 浓硫酸 A B ‎‎ C D E F 酸性 H2CO3, Ca(HSO3)2 溶于水 ] :‎ ‎( 1)甲中反应的化学方程式为:‎ ‎澄 清 品红 木炭 石灰水 ‎KMnO4‎ 溶液 ‎。‎ ‎( 2)如按气流由左向右流向,连接上述装 置的正确顺序是 (填各接口字母 ): 接 , 接 , 接 。‎ ‎‎ 甲 乙 丙 丁 ‎( 3)要检验出 CO2,实验现象是:乙中 ,丙中 。‎ ‎( 4)丁中酸性 MnO 4 溶液的作用是 ; 丙中品红的作用是 。 五.流程题: (本题包括 1 各小题,共 9 分)‎ ‎20.( 9 分)硅酸钠被国家列为 “我国优先发展的精细化学品 ”和 “今后我国无机化工产品发展重点 ”之一。下 图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:‎ 水 NaOH 溶液 硅酸钠晶体 石英砂 洗涤 ‎研磨 溶解 ‎过滤 I ‎蒸发 冷却 ‎过滤 II 洗出液 ‎残渣 滤液 II ‎(1) 要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是 (填: “蒸发 ”、 “降温 ”)结晶;蒸发 时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。‎ ‎(2) 上流程中加入 NaOH 溶液,反应的离子方程式为 。‎ ‎(3) 用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨,其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用 “单线桥 ”标出电子转 移方向和数目) 。‎ 六、计算题(本题包括 1 个小题,共 8 分)‎ ‎21. 将 20g 某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质 SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得 5.6g 不溶物和滤液; 然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液,过滤后将沉淀灼烧,得 16g 红棕色固体。‎ ‎( 1)红棕色固体的化学式是 ,其中的 n(Fe)= mol。‎ ‎( 2)请计算(写出计算过程) :‎ ‎① 该矿石中铁氧化物的化学式。‎ ‎② 若加入的稀盐酸为 4.0mol H ‎+的物质的量浓度是多少?‎ ‎-1‎ L· 200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余 参考答案 一、单项选择题每小题 3 分,二、双项选择题每小题 4 分。共 50 分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D C A B C D B C A D AB BD BC AC AD 三、填空题: (本题包括 2 小题 ,共 16 分)‎ ‎16.(8 分,每空 1 分)‎ ‎( 1)铝(或 Al) 小苏打 硅(或单晶硅、或 Si) SiO2(或二氧化硅)‎ ‎( 2) Cu N 19.2 0.6‎ ‎17( 8 分,每空 2 分。没配平或没标气体符号等给 1 分;反应物或产物写错或漏写 0 分) .‎ ‎( 1) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2‎ ‎-‎ ‎( 2) 4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3 ( 3) Al2O3+2OH 四、实验题: (本题包括 2 小题,共 17 分)‎ ‎-‎ ‎==2AlO2 +H2O ‎18.(8 分)( 1)( 4 分) Cl2 + H2O = HCl + HClO(2 分) Cl2、 HClO( 2 分)‎ ‎(2)( 4 分)‎ ‎① b.氯水中的 HClO的强氧化性(或漂白性 ,1 分)将酚酞氧化而褪色( 1 分)‎ ‎② 红色重新出现( 1 分) 红色不再出现(或不变色, 1 分)‎ ‎19. (9 分)( 1) (2 分 ) C+2H2SO4(浓 ) CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ‎( 2)( 3 分) A、 F( 1 分) E、 C( 1 分) D、 B(1 分)‎
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