化学（A）卷·2019届福建省莆田第六中学高二上学期期中考试（2017

化学（A）卷·2019届福建省莆田第六中学高二上学期期中考试（2017

‎ 2017-2018学年高二上学期期中化学试题(A)‎ ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：王丽英 审核人：高二备课组 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎2．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后，以下分析正确的是( )‎ ‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 ‎ B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 ‎ C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 ‎ D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎4．下列说法或表示方法正确的是 (　　)‎ ‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎ B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 ‎ C．等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 ‎ D．氢气的热值为-akJ/g , 热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－4a kJ/mol ‎5. 在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ‎ ‎△H= –a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ）‎ ‎ A．1． 8a kJ B．2a kJ C．a kJ D．0．9a kJ ‎6. 已知，H2和I2反应的历程为：①I2＋M2 I·＋M 慢 ②H2＋2 I·—→2HI 快 式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 反应速率与I·的浓度有关 B.  M是该反应的催化剂 C.  反应①与②的活化能相等 D.  v(H2)＝v(I2)＝v(HI)‎ ‎7.可以充分说明反应P(g)＋Q(g) 2R(g)＋S(s)在恒温下已达到平衡的是 （ ）‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C． u正(Q )＝2u逆(R ) D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 ‎8.在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）‎ ‎ A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L ‎ C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L ‎9．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护。关于此方法，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．金属棒X的材料可能为铜 ‎ B．金属棒X的材料可能为钠 ‎ C．钢管附近土壤的pH可能会升高 ‎ D．这种方法属于外加电流的阴极保护法 ‎10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2 (g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）‎ A B C D 升高温度，平 衡常数减小 ‎0~3s内，反应速率为：‎ v(NO2)=0.2mol·L-1‎ t1时仅加入催化剂，‎ 平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ ‎11.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是(　　)‎ A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1‎ C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则该反应已达到平衡状态 ‎12.用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，停止通电，若向电解后的溶液中加 入9.8g的Cu(OH)2,氢氧化铜完全溶解后,溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况,则下列有关叙述正确正确的是( )‎ ‎ A. 阴极上始终只发生反应:Cu2++2e- = Cu B.铅蓄电池中消耗了0.2mol的硫酸 C．电路中通过了0.2mol的电子 D.电解过程中在两极上共产生了4.48L的气体(标态下)‎ B%‎ T2P2‎ T1P2‎ T1P1‎ ‎①②③‎ ‎13.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) ‎ ‎ A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0‎ ‎ B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0 ‎ ‎ t ‎0 ‎ ‎ C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0 ‎ ‎ D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0‎ ‎14．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图 所示的原电池．下列判断正确的是 (　　)‎ ‎ A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 ‎ B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被氧化 ‎ C．反应达平衡时，在乙中溶入I2固体，甲中的石墨电极为负极 ‎ D．反应开始时，在外电路，电流由乙中石墨流向甲中石墨 ‎15. 2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠9-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是( )‎ A．金属Na为电池的负极 B．放电时，电解液中Na＋向碳电极移动 C．充电时，碳电极发生的反应为：‎ ‎ 4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C D．放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L ‎16.在恒容的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) ‎ ‎ ‎ ‎ A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 ‎ B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 ‎ C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 ‎ D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 ‎17．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ,下列说法正确的是（ ）‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎18．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是（ ）‎ A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0‎ C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060‎ 二.非选择题(共46分)‎ ‎19．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时， 即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。‎ ‎(1)此反应的热化学方程式为 。‎ ‎ (2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。‎ ‎(3)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：‎ N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。‎ ‎(4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。‎ 已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别 需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。‎ 则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。‎ ‎20．(10分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。‎ ‎(3)图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<” “>”或“＝”)。‎ ‎(4)图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是__________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是______________________。‎ ‎21.(8分)如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法 是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．‎ ‎(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________．‎ ‎ A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 ‎ ‎ C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0‎ ‎(2)该反应平衡常数K的表达式为 ．‎ ‎(3)若将甲醇设计为燃料电池, 在强碱性溶液中的负极反应式为 .‎ ‎(4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 ．‎ ‎ A．升高温度　 B．加入催化剂 ‎ C．将H2O(g)从体系中分离 D．按原投料比再充入一定量的反应物 ‎ E．恒容充入He(g)，使体系压强增大 F．增大的H2浓度 ‎(5)在恒容条件下反应，下列不能表明该反应达到平衡状态的是 （填字母标号）。‎ A． CH3OH的体积分数不改变 ‎ B．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等 C．V(H2)(正):V(CH3OH)(正) = 3：1 D．容器内压强不再变化 ‎ ‎ F. 气体平均相对分子质量不再变化 温馨提示:背面还有试题 ‎22.（13分）向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)＋2B(g)yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态Ⅰ；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态Ⅱ。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图所示，请根据题给信息回答下列问题：‎ ‎（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率 ‎ v(A)＝ ；平衡状态Ⅰ时，反应物A的转化率α(A)＝ 。‎ ‎ x:y＝ 。‎ ‎（2）容器内的压强：平衡状态Ⅰ与起始状态相比较是 （选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为 反应（选填“放热”或“吸热”）。‎ ‎（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是 （选填编号）。‎ ‎  ①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气 ‎（4）若已知平衡状态Ⅰ时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1＝ ，且K1 K2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎23.(7分)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：‎ ‎(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 。‎ ‎(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N) ＝ b mol·L－1,达到平衡后，M的转化率 为 。‎ ‎(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；‎ 达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，求a值（请写出计算过程）。‎ ‎ 2017-2018学年高二上学期期中化学答案 (A)‎ ‎ ‎ 一.选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5:A B D C A 6-10:A D B C A 11-15:D D B C C 16-18:B D C 二.非选择题(共46分)‎ ‎19.(8分)（1）N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(2)不产生污染性物质（1分）‎ ‎（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（4）放出 （1分） 1852（2分）‎ ‎20.(10分) (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2（2分）‎ ‎(2)①N（1分） ②牺牲阳极的阴极保护法（2分） (3)< （1分）‎ ‎(4)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋（2分） Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）‎ ‎21.（8分）（1）C，（2）略，（3）CH3OH - 6e－ +8 OH-= CO32-+6H2O ‎ ‎ （4）C.F （5）B.C ‎22.（13分）（1）0.04 mol/(L·min) （2分） ‎ ‎ 60%（2分） 1∶2（2分）‎ ‎（2）减小（1分） 吸热（1分） ‎ ‎（3）③④⑤（2分）‎ ‎（4）40 L/mol（2分） ＞（1分）‎ ‎23. （7分）(1)25% （2分） (2)41% （2分）‎ ‎ (3) a=6(过程略）（3分）‎