天津市第九十五中学2020届高三上学期第一次检测考试化学试题 (1)

天津市第九十五中学2020届高三上学期第一次检测考试化学试题 (1)

天津市第九十五中学2020届高三上学期第一次检测考试 化学试题 ‎1.下列说法中正确的是 A. 1molNaOH的质量是‎40g B. 1molCH4体积约为‎22.4L C. CO2的摩尔质量为‎44g D. 1molH2O中约含6.02×1023个H ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1molNaOH的质量是1mol×‎40g/mol=‎40g。故A正确；‎ B．气体体积与气体所处状态有关不知温度与压强1molCH4体积无法确定。故B错误；‎ C．摩尔质量单位为g/mol。故C错误；‎ D．1molH2O中约含2×6.02×1023个H。故D错误；‎ 故答案为A；‎ ‎2.下列电离方程式中，错误的是（　　）‎ A. Na2CO3═2Na++CO32﹣ B. H2SO4═2H++SO42﹣‎ C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D. NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na＋+CO32－，故A正确；‎ B、硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为： H2SO4═2H＋+SO42－，故B正确；‎ 碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3－，故C错误；‎ D、硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了电离方程式的书写，首先确定电解质强弱，明确电离出的阴阳离子种类，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大。 解题关键：弱电解质在水溶液里部分电离，弱电解质的电离用“”，强电解质在水溶液里完全电离，强电解质的电离用“═”‎ ‎，电离方程式要遵循电荷守恒、原子守恒，据此分析解答。‎ ‎3.下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故A正确；‎ B. 该反应中Cl元素化合价由−1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；‎ C. 该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，故C错误；‎ D. 该反应中O元素化合价由−2价变为0价，所以氯酸钾作还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答。‎ ‎4.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；‎ B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；‎ C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；‎ D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O ‎，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）‎ A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA D. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．78gNa2O2是1mol，与过量CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，所以转移的电子数为NA，故A错误； ‎ B．因为N2+3H22NH3为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；‎ C．标准状况下， SO3不是气体，所以无法计算SO3中所含原子数，故C错误；‎ D．标准状况下，18gD2O是0.9mol，含有的电子数=0.9mol 10NA= 9NA，故D正确；‎ 所以答案：D。‎ ‎6.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 A. 洗涤后的容量瓶未干燥 B. 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，眼睛视线俯视刻度线 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 容量瓶不需要干燥，不影响配制结果，故A错误；‎ B. 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；‎ C. 定容时，眼睛视线俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故C正确；‎ D. 移液时，不慎将液体流到瓶外，导致所得溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】明确配制原理为解答关键，注意根据结合操作过程中的溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来分析。‎ ‎7.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4‎ C. 质量之比为16∶17 D. 密度之比为17∶16‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；‎ B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；‎ C、根据m=nM=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；‎ D、根据ρ===知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )‎ A. Na＋、K＋、SO42－、CO32－ B. Na＋、K＋、Cl－、NO3－‎ C. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2CO3在酸性条件下会分解，故A错误；‎ B、Na＋、K＋、Cl－、NO3－，无色透明，且共存，故B正确；‎ C、铜离子是蓝色的，不符合题题意，故C错误；‎ D、钡离子与硫酸根离子会反应生成沉淀，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A. 100mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C. 100 mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液 D. 150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，‎ A．1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，符合题意，故A正确；‎ B．2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为2 mol/L，不符合题意，故B错误；‎ C．1.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为1.5 mol/L，不符合题意，故C错误；‎ D．1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，不符合题意，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的生成物质量最大 D. 两块钠的生成物质量一样大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误。‎ ‎【详解】假设两块钠的质量都是‎23g，即钠的物质的量是1mol，‎ 钠在氧气中加热的反应方程式为：‎ ‎ ‎ ‎23g钠完全燃烧生成‎39g过氧化钠，转移电子1mol。‎ ‎23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是‎31g，转移电子是1mol；‎ 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题以钠的化学性质为载体考查了物质的量的有关计算，根据反应方程式计算即可。‎ ‎11. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B. 金属元素的单质在常温下都为固体 C. 含金属元素的离子都是阳离子 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子，故A错误；‎ B. 例如金属汞是液态，故B错误；‎ C. 例如MnO4－、AlO2－等，故C错误；‎ D. 铁离子被还原生成亚铁离子，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.已知下列反应：‎ 反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应I中Cl元素的化合价升高，则HC1为还原剂，故A错误；‎ B. 反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；‎ C. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl>CoCl2，II中还原性为 I2>HCl，所以还原性：I2> HCl>CoCl2，故C错误；‎ D. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 4.6‎‎ gNa与O2完全反应，生成‎7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑‎ C. 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠与氧气反应，钠元素化合价由0变为+1，4.6 gNa与O2完全反应，失去电子的物质的量一定为0.2 mol，故A正确；‎ B. Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故B正确；‎ C. 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有氢氧化铜沉淀生成又有氢气放出，故C正确；‎ D. 钠能与水反应，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故D错误。‎ 答案选D。‎ ‎14. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )‎ A. Na和O2 B. NaOH和CO2‎ C. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所以反应条件(温度、反应物用量比)改变，产物改变，故A不选；‎ B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，所以反应物用量不同，会引起产物种类改变，故B不选；‎ C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选；‎ D ‎．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，产物与反应条件有关，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎15.下列叙述正确的是 A. 实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B. SO3溶于水能导电，所以它是电解质 C. 胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 D. 不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液态HCl、固态KNO3在水溶液中都能够导电，都是电解质，故A错误；‎ B. 三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故B错误；‎ C. 胶体中分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，渗析法可以分离溶液和胶体，故C正确；‎ D. CO不与酸反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为解题的关键。‎ ‎16.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是 A. 该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5‎ C. 该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol D. 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 过氧化纳中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；‎ B. Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4-1）：（4+1）=3：5，故B正确；‎ C. 反应中4 mol Fe2+被氧化，失去电子4mol，则被还原的Na2O2是2 mol，故C错误；‎ D. 有4molNa2O2完全反应时转移6mol电子，故共得到6NA个电子，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）‎ A. Na+、Fe3+、SO42﹣ B. Na+、SO42﹣、CO32﹣ ‎ C. Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D. CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．无色溶液，说明没有Fe3+，故A错误；‎ B．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为SO42-、CO32-，一定没有Ca2+、Fe3+、Cl-，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42-、CO32-，故B正确；‎ C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无Br-，故C错误；‎ D．一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点晴】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。根据溶液无色，可以确定一定没有Fe3+；根据氧化还原反应，氯气会置换出溶液中的溴离子生成单质溴，为黄棕色，而溶液颜色无色，说明无溴离子；根据有无色无味的气体生成，气体为二氧化碳，说明有碳酸根离子；有碳酸根离子，一定没有钙离子，因为钙离子会与碳酸根离子反应生成沉淀；通入氯水的溶液与硝酸银反应生成沉淀不能确定溶液中含有氯离子；与氯化钡反应产生沉淀说明有硫酸根离子；根据溶液中电荷守恒，可以判断有钠离子。‎ ‎18.钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）‎ A. CuSO4 B. NaOH C. H2SO4 D. HC1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和CuSO4反应，反应方程式为：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓，将两个方程式相加得2K+2H2O+CuSO4=H2↑+K2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液质量减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）+m（H2）-m（K），A符合；‎ B、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和NaOH不反应，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）-m（H2），B不符合；‎ C、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和H2SO4反应生成盐和水，反应方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）-m（H2），C不符合；‎ D、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）-m（H2），D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎【点晴】注意钾与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钾再与盐发生复分解反应，注意钠的性质迁移灵活应用。‎ ‎19. 下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）‎ A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－‎ C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，A错误；‎ B、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物应该是HCO3-，B错误；‎ C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为为氢离子，正确的离子方程式为：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C错误；‎ D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎20.下列关于试剂保存正确是(　　)‎ A. 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中 B. 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中 C. 金属钾保存在煤油中 D. 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 固体用广口瓶盛放，不能用细口瓶，A错误；‎ B. 碳酸钠溶液应该保存在带有橡胶塞的细口瓶中，B错误；‎ C. 钾与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，C正确；‎ D. 过氧化钠应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶中，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，因此掌握常见化学试剂的性质特点是解答的关键，学习中注意相关知识的积累。‎ ‎21.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +‎5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）‎ A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol B. 还原性:CN->Cl-‎ C. CN-的电子式为 D. 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是2∶5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；‎ B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；‎ C．CN-与N2为等电子体，其电子式为，故C正确；‎ D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；‎ 答案为D。‎ ‎22.关于 Na2 CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（ ）‎ A. 可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3‎ B. 分别向Na2 CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3‎ C. 可以用Ca( OH)2溶液区分Na2 CO3和NaHCO3溶液 D. Na2 CO3比NaHCO3易溶于水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于碳酸氢钠加热分解，加热后生成二氧化碳，碳酸钠和水，选项A正确；‎ B. 由于碳酸氢钠中碳酸氢根只用结合一个氢离子，所以反应更快，而碳酸根离子要结合两个氢离子，分为两步，所以反应较慢，选项B正确；‎ C. Na2CO3和NaHCO3溶液滴加入Ca(OH)2溶液，两个溶液都有白色沉淀，无法区分，选项C不正确；‎ D. 碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，选项D正确。‎ ‎23.下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 CaCO3‎ NaCl NH3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH Cl2‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaCO3是盐，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故A正确；‎ B. 氯化钠是盐，属于强电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；‎ C. ‎ 氨气自身不能电离，属于非电解质；磷酸在水溶液里部分电离，属于弱电解质；酒精味有机物，属于非电解质，故C错误；‎ D. 硝酸是强酸，属于强电解质；氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质；水部分电离，属于弱电解质，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；‎ 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；‎ ‎24.在10mL0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（   ）‎ A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】纯碱中滴加盐酸，发生的反应依次为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，n（Na2CO3）＝‎1.0L×0.1mol/L＝1.0mol，n（HCl）=‎1.2L×0.05mol/L＝0.06mol，则n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：1，只发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，不生成气体，气体体积为0，答案选D。‎ ‎25.在‎1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入‎16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是 A. Na2CO3 B. NaHCO3‎ C. Na2CO3和NaHCO3 D. NaOH、Na2CO3和NaHCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是1mol，CO2的物质的量是‎16.8L÷‎22.4L/mol＝0.75mol。设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x mol、y mol，则根据原子守恒可知x+y＝0．75、2x+y＝1，解得x＝0.25，y＝0.5，这说明生成物既有碳酸钠，也有碳酸氢钠，答案选C。‎ ‎26.（1）一杯咖啡中含有‎0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=‎194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．‎ ‎（2）经检测一瓶泉水样品，‎1.0L样品中含4.8×10﹣‎2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________．含1.0mol Mg的这种泉水的体积是_________L．‎ ‎（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________．‎ ‎【答案】 (1). 0.001NA (2). 0.004mol (3). 0.002mol/L (4). ‎500L (5). ‎4.48L (6). 17：8‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的量与质量、气体体积、物质的量浓度等物理量的关系分析解答。‎ ‎【详解】（1）‎0.194g咖啡因的物质的量为：，含有咖啡因分子的数目为0.001NA；咖啡因的分子式为C8H10N4O2，每个咖啡因分子中含有4个N反应中，则该咖啡因分子中含有N的物质的量为：0.001mol×4=0.004mol，故答案为：0.001NA；0.004mol；‎ ‎（2）4.8×10‎-2g，Mg2+的物质的量为：；含1.0mol Mg2+的这种泉水的体积为：；故答案为：0.002mol/L；‎500L；‎ ‎（3）标准状况下0.2molH2S的体积为：‎22.4L/mol×0.2mol=‎4.48L；相同质量的CH4和H2S的物质的量与摩尔质量成反比，则其分子个数比=物质的量之比=‎34g/mol：‎16g/mol=17：8；故答案为：‎4.48L；17：8。‎ ‎27.（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________．‎ ‎（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++ .___________________‎ ‎（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe（OH）2+ ClO﹣+ ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．________________‎ ‎（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是______mol，生成的气体在标准状况下的体积是______L。‎ ‎【答案】 (1). H+、Mg2+、Fe3+ (2). S2-、I- (3). Fe2+、S (4). MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (5). 2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl- (6). ‎ ‎0.04mol (7). ‎‎0.224L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据微粒中元素化合价分析氧化性、还原性；根据氧化还原反应中电子转移守恒及电荷守恒配平氧化还原反应。‎ ‎【详解】（1）Fe3+、Mg2+、H+中的元素化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；S2-、I-中的元素化合价都是最低价态，所以都只有还原性；Fe2+、S中的元素化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S；‎ ‎（2）Mn元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，取最小公倍数，配平Fe2+和Fe3+的系数为5，根据电荷守恒及原子守恒分析得，H+参加反应，产物中有水生成，配平方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；‎ ‎（3）“氢化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氢化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-，故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-；‎ ‎（4）n(MnO2)=，则n(HCl)=0.01mol×4=0.04mol；V(Cl2)=0.01mol×‎22.4L/mol=‎0.224L，故答案为：0.04mol；‎0.224L。‎ ‎28.图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体 ‎（1）写出下列物质的化学式E______________，I_______________‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式 A→B+C+D__________________________________________‎ C+E→B+G__________________________________________‎ D+E→F+G__________________________________________‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式 A+I→H+C+D________________________________________‎ B+I→H+C+D________________________________________‎ ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). HCl (3). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (6). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (7). CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、H都属于盐类，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，则H为NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞变红，A分解得到B、C、D，考虑A为NaHCO3，B为Na2CO3，C、D分别为H2O、CO2中的一种，二者都能与淡黄色固体E反应生成G，则E为Na2O2，G为O2，由转化关系，可推知F为NaOH，D为H2O，C为CO2，I为HCl，据此解答。‎ ‎【详解】A、B、H都属于盐类，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，则H为NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞变红，A分解得到B、C、D，考虑A为NaHCO3，B为Na2CO3，C、D分别为H2O、CO2中的一种，二者都能与淡黄色固体E反应生成G，则E为Na2O2，G为O2，由转化关系，可推知F为NaOH，D为H2O，C为CO2，I为HCl，‎ ‎（1）由上述分析可知，E为Na2O2，I为HCl，故答案为：Na2O2；HCl；‎ ‎（2）A→B+C+D的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；C+E→B+G的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D+E→F+G的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎（3）A+I→H+C+D的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B+I→H+C+D的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O。‎ ‎29.某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。‎ 操作 现象 向盛有‎4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a 向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 ‎（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。‎ ‎（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。‎ ‎（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。‎ ‎①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。‎ ‎②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。‎ ‎2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。‎ ‎③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L ‎【答案】 (1). (2). 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ (3). MnO2(Cu2+、Fe3+也可) (4). 酸 (5). (6). 0.0025‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Na2O2的电子式为。Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。‎ ‎（2）要检验溶液a中存在H2O2，可向溶液中加入催化剂如MnO2（或Fe3+、Cu2+），若产生气体则证明含H2O2。‎ ‎（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，不能装在碱式滴定管中，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。‎ ‎②在KMnO4溶液与H2O2的反应中，Mn元素的化合价由MnO4-中的+7价降至Mn2+中的+2价，H2O2中O元素的化合价由-1价升高到O2中的0价，用单线桥表示为 ‎。‎ ‎③n（KMnO4）=0.002mol/L‎0.01L=210-5mol，根据关系式2KMnO4~5H2O2，n（H2O2）=n（KMnO4）=510-5mol，溶液a中c（H2O2）=510-5mol‎0.02L=0.0025mol/L。‎