化学卷·2018届江苏省盐城市高二年级下学期期终考试（2017

化学卷·2018届江苏省盐城市高二年级下学期期终考试（2017

‎ 2016/2017学年度第二学期高二年级期终考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是 A．H2S沸点比H2O高 B．NH3和CO2均属于弱电解质 C．NH3(l)气化为NH3(g)放出热量 D．HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．冰晶石的化学式：Na3AlF6 B．羟基的电子式：‎ C．磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO ‎ D．聚丙烯的结构简式：‎ ‎3．CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是 反应进程 能量 C2H4(g)+H2(g)‎ C2H6(g)‎ Ⅰ Ⅱ A．该反应为放热反应 B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好 C．催化剂可改变反应的活化能和焓变 D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 ‎4．下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3‎ B．铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连 C．铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎5．下列实验设计能达到相应实验目的的是 ‎ A．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味 B．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤 C．验证NH水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数 D．检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象 ‎6．下列反应中H＞0，S＞0的是 A．2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)‎ B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)‎ C．高温下能自发进行的反应：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)‎ D．任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)‎ ‎7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl－‎ B．＝1012的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO ‎ C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO D．= 1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH、CH3COO－、HCO ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+‎ C．用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ +4H++O2↑‎ D．向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：‎ Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+‎ ‎9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是 ‎ 甲 乙 丙 丁 c(OH－)/mol·L－1‎ c(H+)/mol·L－1‎ b℃‎ a℃‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎－lgc(X－)‎ I－‎ Cl－‎ V(AgNO3)‎ pH ‎7‎ ‎3‎ a b pH ‎0‎ H2O2的分解率/%‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎11‎ ‎132‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ A．图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞b B．图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大 C．图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸 D．图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)‎ ‎10．2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:‎ 空气电极 固体氧化物（含O2－）‎ 电解质 空气 燃料电极 充电 放电 负载 ‎550～650℃‎ 负极室 工作温度 下列说法正确的是 A．该电池常温下可稳定工作 B．放电时，电能转变为化学能 C．充电时，阳极发生反应：4OH－―4e－=2H2O + O2↑‎ D．放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g)FeOX+xH2，负极发生反应：H2+O2－―2e ‎－=H2O 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 胡酮素E ‎11．胡桐素E的结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．该分子中有4个手性碳原子 B．该分子中所有碳原子可处于同一平面 C．1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应 D．1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应 ‎12．肾上腺素的一种合成路线如下：‎ 下列说法正确的是 A．X的化学名称是间苯二酚 B．反应①、②、③均为取代反应 C．Y能发生加成反应和水解反应 D．肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应 ‎13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液 生成沉淀 蛋白质发生了盐析 B FeCl3溶液中加入CaCO3粉末 产生气泡 CaCO3促进Fe3+水解 C H2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液 褪色速率先慢后快 H2C2O4浓度越小，‎ MnO被还原速率越快 D 盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热 无红色 沉淀 乙醛已变质 ‎14．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)‎ B．0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)‎ C．0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3) ‎ D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：‎ ‎ c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)‎ ‎15．在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，‎ 测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：‎ M ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ T/K SiHCl3平衡产率/%‎ P1‎ P2‎ ‎○‎ ‎○‎ ‎○‎ ‎○‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎●‎ 下列说法正确的是 A．图中P1＞P2‎ B．M点HCl的转化率为10%‎ C．平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大 D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%‎ 非选择题 ‎16．（12分）回答下列相关问题：‎ ‎ （1）用“＞”或“＜”填写下表：‎ 电负性 第一电离能 熔点 沸点(同压)‎ 在水中溶解性 C ▲ H S ▲ P NaF ▲ KCl PH3 ▲ NH3‎ CH3OH ▲ CH3SH ‎（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族；该半导体材料的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）由极性共价键构成的非极性分子是 ▲ （填序号）。‎ ‎ a．P4 b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3‎ ‎（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如下图所示：‎ 配离子中Cr3+的配体为 ▲ （填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为 ▲ 。‎ ‎17．（15分）医药中间体F的一种合成路线如下：‎ ‎（1）C中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）已知X的分子式为C8H10O，X的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有2种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤的反应试剂和反应条件（样式：）‎ ‎（5）参照本题中有关信息，请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。‎ ‎（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。‎ ‎①NaHCO3水解反应HCO3－+H2OH2CO3+OH－的平衡常数为K= ▲ ‎ ‎（填数值）。‎ ‎②反应HCO3－+NH3·H2OCO32－+NH4++H2O的平衡常数为K= ▲ （填数值）。‎ ‎（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：‎ ‎ ‎ ‎ ①滴定CO时，终点溶液颜色变化是 ▲ 。‎ ‎②滴定H2O2时，MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。‎ ‎19．（15分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。‎ ‎（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。‎ ‎①写出明矾中Al3+水解的离子方程式 ▲ 。‎ ‎②PAN化学式为，其单体的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：‎ ‎ ①该流程中涉及分液操作 ▲ 次（填数字）。‎ ‎②“操作Z”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为 K＝ ▲ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。‎ ‎（4）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。‎ 已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。‎ ‎ ①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是 ▲ 。‎ ‎ ②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为 ▲ （不考虑副反应）。‎ ‎③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为 ▲ 。‎ ‎（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：‎ Fe3O4（导电壳）‎ AsO+SO FeAsS↓+Fe3+‎ C2HCl3‎ C2H6‎ Fe2+‎ 纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为 ▲ ；在含高浓度SO的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎20．（14分）乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。‎ ‎（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。‎ ‎①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②CaC2与H2O反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）已知下列反应：‎ ‎ CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJ·mol－1‎ ‎ 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJ·mol－1‎ ‎ 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJ·mol－1‎ ‎2CH4(g) ＝ C2H2(g) + 3H2(g) H4‎ ‎①H4 = ▲ kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。‎ ‎②已知下列键能数据：‎ 共价键 C—H H—H C≡C 键能/ kJ·mol－1‎ ‎413.4‎ ‎436‎ ‎812‎ ‎ 则H4 = ▲ kJ·mol－1（填数值）。‎ ‎（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：‎ ‎500‎ ‎0‎ ‎400‎ ‎300‎ ‎200‎ ‎100‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎100‎ 温度/℃‎ 乙炔平衡转化率/%‎ ‎●‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎90‎ M N ‎●‎ t ‎①该反应的H ▲ 0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v(正) ▲ v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②M点对应温度的平衡常数Kp= ▲ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）‎ ‎21． (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]重铬酸钾氧化CH3C≡N的反应如下： ‎ CH3C≡N + 2 K2Cr2O7 + 6 H2SO4 = 2CO2↑ + HNO3 + 2 Cr2(SO4)2 + 2 K2SO4 + 7 H2O ‎（1）铬基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ，1molCH3C≡N分子含键数目为 ▲ 。‎ ‎（3）SO的空间构型为 ▲ ；写出一种与CO2互为等电子体的分子： ▲ 。‎ ‎（4） CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。若取代后的结构如下图所示，则x= ▲ （填数值）。‎ B．[实验化学]‎ 柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：‎ ‎（1）实验中加入过量正丁醇的目的是 ▲ ；合成装置中需安装分水器的目的是 ▲ 。‎ ‎（2）用稀NaOH溶液洗涤的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是 ▲ 。‎ ‎（4）用“无水CaCl2处理”的目的是 ▲ ，用“活性炭处理”的目的是 ▲ 。‎ ‎（5）称得最后产品质量为19.8g，本次实验产率为 ▲ 。‎ 高二化学参考答题 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎ 1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．C 10．D 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．C 12．CD 13．B 14．BC 15．AD ‎16．（12分）‎ ‎（1）＞ ＜ ＞ < ＞（共5分）‎ ‎（2）四 ⅢA GaN（共3分）‎ ‎（3）d（1分）‎ ‎（4）NH3和NCS－（2分） 配位键（1分）‎ ‎ 17.（15分）‎ ‎（1）醚键 羧基（共2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎ ① ② ③ ④ ⑤‎ ‎（4）（5分）‎ ‎（5）‎ ‎ （4分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）减小（1分）‎ ‎（2）①2×10－8 （2分） ②0.09（2分）‎ ‎（3）①由黄色变成橙色（2分）‎ ‎②2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）‎ ‎③‎ ‎（1分）‎ ‎（1分）‎ ‎（1分）‎ ‎19.（15分）‎ ‎（1）①Al3++3H2OAl(OH)3 +3H+（1分） ②CH2=CHCONH2（1分）‎ ‎（2）①3（1分）‎ ‎② （2分）‎ ‎（3）4×1037（2分）‎ ‎（4）①防止生成HCN，污染空气并造成人员中毒。（1分）‎ ‎②2.5mol（2分） ‎ ‎③阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO－可氧化CN－ （1分）‎ ‎（5）C2HCl3+5H++8e－=C2H6 + 3Cl－（2分） ‎ ‎ 14Fe2++SO+AsO+14H+ = FeAsS↓+13Fe3++7H2O（2分）‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）①CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJ·mol－1（2分）‎ ‎②CaC2+2H2O → Ca(OH)2+HC≡CH↑（2分）‎ ‎③3FeO + CaC2 3Fe+CaO+2CO↑（2分）‎ ‎（2）①（2分） ②360.4（2分）‎ ‎（3）①＜（1分） ＞（1分）‎ ‎ ②9.9×10－4(kPa)－1（2分）‎ ‎21A． (12分)‎ ‎（1）[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1‎ ‎（2）sp和sp3 5mol ‎（3）正四面体 CS2（N2O、COS等）‎ ‎（4）0.125 （以上每空均2分）‎ ‎21B.（12分）‎ ‎（1）提高柠檬酸的转化率（2分） ‎ 有利于反应向生成柠檬酸三正丁酯的方向移动（2分）‎ ‎（2）中和未反应的柠檬酸及催化剂硫酸（2分）‎ ‎（3）防止常压蒸馏时温度过高，导致产品分解（2分）‎ ‎（4）干燥产品（1分） 脱色（1分）‎ ‎（5）55.0%（2分）‎