【推荐】专题2-2+影响化学反应速率的因素（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎1．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)‎ A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度 C．加大盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 ‎【答案】B ‎【解析】A．碳酸钙是固体，加大CaCO3的量反应速率不变，A错误；B．加大盐酸的浓度加快反应速率，B正确；C．加大盐酸的量盐酸浓度不变，反应速率不变，C错误；D．减小CaCl2的浓度氢离子浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选B。‎ ‎2．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ）‎ A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 ‎【答案】D ‎3．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ( )‎ ‎①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】①给试管加热，升高温度，化学反应速率加快，故①正确；②加入铁粉，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快，故②正确；③加入冰块，降低了温度、稀释了溶液，化学反应速率减慢，故③错误；④加入少量醋酸钠晶体，电离产生的醋酸根离子结合了H+，降低了H+浓度，从而降低了反应速率，④错误；⑤‎ 将稀硫酸换为浓硫酸，常温下则发生钝化，⑤错误。综上，①②正确。‎ ‎4．下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 C．活化能的大小决定了反应能否自发进行 D．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 ‎【答案】D ‎5．对于反应C＋CO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（ ）‎ ‎①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2 ‎ ‎④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】升高温度，反应速率加快，选项①正确；碳是固体，增大固体的质量，反应速率不变，选项②不正确；恒温恒容下通入CO2，由于容器容积不变，所以二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，选项③正确；恒温恒压下充入N2，容器体积增大，参与反应的物质的浓度降低，反应速率降低，选项④不正确；恒温恒容充入N2，容器体积不变，参与反应的物质的浓度不变，反应速率不变，选项⑤不正确；恒温恒容通入CO，由于容器容积不变，所以反应物浓度增大，反应速率加快，选项⑥正确。答案选C。‎ ‎6．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO2 N2O4。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（ ）‎ A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s ‎【答案】C ‎【解析】若的浓度由降到需要15s，v==0.002 ‎ mol/(L ·s)，反应物浓度较小，反应速率减小，那么的浓度由降到所需的反应时间大于10s，故选C。‎ ‎7．100mL 6mol·L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ‎①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体．‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤‎ ‎【答案】B ‎8．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．水浴加热 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C．滴加少许CuSO4溶液 D．改用铁粉并振荡 ‎【答案】B ‎【解析】A．升温可以使反应速率加快；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，故B不能使氢气生成速率加快；C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率；D．改用铁粉，增大了铁与硫酸的接触面积，则使氢气生成速率加快。故选B。‎ ‎9．现有下列各组溶液:‎ ‎①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;‎ ‎②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;‎ ‎③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。‎ 若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是(　 　)‎ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②‎ ‎【答案】C ‎【解析】①和②温度相同，反应物浓度越大，化学反应速率越快，因此，速率 ②大于①；②和③浓度相同，温度越高化学反应速率越快，速率③大于②，答案选C。‎ ‎10．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　）‎ A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量 ‎【答案】A ‎【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。‎ ‎11．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。‎ ‎（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。‎ ‎（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。‎ ‎（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。‎ ‎（4）同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： ‎ ‎______________。‎ ‎（5）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。‎ ‎【答案】光 反应物的接触面积 催化剂 反应物的浓度 反应温度 ‎12．（1）对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．‎ ‎（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：‎ ‎①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ．‎ ‎②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： ．‎ ‎③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： ．‎ ‎④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： ．‎ ‎【答案】（1）2 mol•L﹣1•min﹣1；1 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（2）①温度；②催化剂；③固体表面积；④温度．‎ ‎【解析】（1）v（SO2）==2 mol•L﹣1•min﹣1，‎ v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol•L﹣1•min﹣1，‎ ‎（2）①镁条燃烧放出大量的热，温度升高，化学反应速率加快，故答案为：温度；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体，体现了催化剂加快化学反应速率，故答案为：催化剂；③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，固体的表面积影响了化学反应速率，故答案为：固体表面积；④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，夏季温度高，冬季温度低，温度影响化学反应速率，故答案为：温度。‎ ‎ ‎