2020届一轮复习人教版硫酸和硫酸根离子的检验作业

2020届一轮复习人教版硫酸和硫酸根离子的检验作业

硫酸和硫酸根离子的检验 ‎1.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　) A． 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B． 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 C． 检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D． 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 ‎2.下列四种溶液中一定存在SO的是(　　) A． 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B． 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C． 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D． 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 ‎3.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　) A． Br－‎ B． SO C． H2SO3‎ D． NH ‎4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　) A． 一定会有SO B． 含有SO、Ag＋、SO中的一种、两种 C． 可能含有SO、Ag＋、SO中的一种、两种 D． 可能含有SO或CO ‎5.某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 下列结论正确的是(　　) A． 肯定含有离子是③④⑤⑥‎ B． 肯定含有的离子是①④⑤ C． 不能确定的离子是①③⑥‎ D． 肯定没有的离子是②‎ ‎6.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　) A． 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B． 将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4 C． 将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末 D． 将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 ‎7.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：‎ ‎①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；‎ ‎②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；‎ ‎③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断 A． e溶液中一定含有HSO B． a溶液中一定含有Al3＋ C． d溶液中一定有SO D． c溶液中可能含有CO ‎8.下列用途中所选用的物质正确的是(　　) A． X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡 B． 生活用水的消毒剂——明矾 C． 工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰 D． 配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳 ‎9.下列有关硫酸盐的说法中正确的是(　　) A． 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 B． KAl(SO4)2常用于净水，含Al3＋的盐作为食品膨化剂时可以过量添加 C． Fe2＋对人体有益，FeSO4可用于制补血剂 D． Cu2＋有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂——波尔多液 ‎10.在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu2S)和硫酸盐(如CaSO4·2H2O)存在。但不存在于亚硫酸盐，下列解释不正确的是(　　) A． 亚硫酸盐可以被空气氧化为硫酸盐 B． 亚硫酸盐能够与水和二氧化碳反应 C． Cu2S的Ksp很小，难溶于水、稀硫酸和稀盐酸 D． CaSO4·2H2O俗称石膏，不会被空气氧化，也难风化 ‎11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是(　　)‎ ‎ A． H2S是一种弱电解质 B． 可用石灰乳吸收H2S气体 C． 根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D． H2S在空气中燃烧可以生成SO2‎ ‎12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A． CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B． 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C． CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↑‎ D． 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 ‎13.标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是 (　　)‎ ‎ A． b点对应的溶液导电性最强 B． 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C． ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D． 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ ‎14.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图象所示的变化正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎15.二氯化二硫(S2C12)的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应下列说法正确的是(　　) A． S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂 B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3 C． 每生成l mol SO2转移4 mol电子 D． 每生成48 g硫会断裂6 mol共价键 ‎16.(浙江台州中学2015届模拟)二氯化硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，溶点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是(　　) A． S2Cl2晶体中不存在离子键 B． S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C． S2Cl2在液态下不能导电 D． 制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应 ‎17.向硫酸酸化的Fe( NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是(　　)‎ ‎①S2－＋2NO＋4H＋===2NO2＋S＋2H2O ‎②2Fe3＋＋H2S ===2Fe2＋＋S＋2H＋‎ ‎③Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO＋5S ＋Fe2＋＋6H2O ‎④Fe3＋＋7NO＋10H2S＋8H＋===7NO ＋10S＋Fe2＋＋14H2O ‎⑤Fe3＋＋5NO＋8H2S ＋4H＋===5NO ＋8S ＋Fe2＋＋10H2O A． ②③⑤‎ B． ③④⑤ C． ②④⑤‎ D． ①②③‎ ‎18.下列关于浓H2SO4的说法正确的是(　　) A． 是一种无色粘稠状的液体 B． 常温下使Cu发生钝化 C． 使蔗糖变黑体现其吸水性 D． 可用于干燥氨气 ‎19.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　) A． 酸性 B． 脱水性 C． 强氧化性 D． 吸水性 ‎20.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)‎ ‎①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3‎ ‎⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化 A． ③④‎ B． ①②⑤⑧ C． ①②③④⑦‎ D． 以上答案均不正确 ‎21.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(　　) A． 浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B． 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C． 浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D． 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 ‎22.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)‎ ‎ A． ①②③④‎ B． ①③④ C． ①②④‎ D． ②③④‎ ‎23.对下列事实的解释错误的是(　　) A． 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B． 将浓硫酸滴到蓝矾上，晶体变白，说明浓硫酸具有吸水性 C． 常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D． 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 ‎24.向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是(　　) A． 硫酸铁　二氧化硫 B． 硫酸亚铁　二氧化硫、氢气 C． 硫酸铁、硫酸亚铁　二氧化硫、氢气 D． 硫酸铁　二氧化硫、氢气 ‎25.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)‎ ‎①过量的锌与浓硫酸反应；‎ ‎②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；‎ ‎③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；‎ ‎④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；‎ ‎⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；‎ ‎⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A． ②③④⑥‎ B． ②④⑤⑥ C． ①②④⑤‎ D． ③④⑤⑥‎ ‎26.下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　) A． 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C． 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D． 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 ‎27.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，‎ 反应过程如下：‎ ‎①SO2＋NO2===SO3＋NO ‎②SO3＋H2O===H2SO4‎ ‎③2NO＋O2===2NO2‎ NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(　　) A． 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B． 硫化氢通入浓H2SO4中 C． 浓H2SO4滴入萤石中，加热 D． 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 ‎28.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是(　　) A． 有0.09 mol的硫酸被还原 B． 有0.045 mol的硫酸被还原 C． 充分反应后体系无硫酸剩余 D． 消耗的铜的质量一定小于2.88 g ‎29.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　) A． 气体A为SO2和H2的混合物 B． 反应中共消耗Zn 97.5 g C． 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1‎ D． 反应中共转移3 mol电子 ‎30.现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。‎ ‎(1)写出试剂名称：A________，B________。‎ ‎(2)写出生成X的离子方程式：________。‎ ‎(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据；如不正确，请说明理由：________。‎ ‎(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为________。‎ ‎31.某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。‎ ‎(2)待测溶液中是否有SO、SO，____________________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________________，形成沉淀B时反应的离子方程式为________________。‎ ‎(3)若“Mn＋”为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是________________________。‎ ‎32.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：‎ ‎(1)锌和稀H2SO4制H2________________。‎ ‎(2)浓硫酸作干燥剂________________。‎ ‎(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________________________。‎ ‎(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________________。‎ ‎(5)乙酸乙酯的水解________________________。‎ ‎(6)纤维素的水解________________________。‎ ‎(7)浓硫酸与铜的反应________________________。‎ ‎(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，C错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，错误。选B。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断。选C。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。选B。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明有Br2生成，原溶液中含有Br－；氯水能将SO氧化为SO，故由(2)中的反应现象可知，溶液中可能有SO和SO中的一种或两种，由于SO和SO均能与Ba2＋形成沉淀，故原溶液中一定没有Ba2＋；(3)中的现象说明滤液中有Cl－，但原溶液在步骤(1)中滴加了足量氯水，引入了Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－；根据电荷守恒的原则，溶液中肯定含有Na＋。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】亚硫酸钾具有还原性，易被氧气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4均能与氯化钡溶液反应，分别生成BaSO3白色沉淀和BaSO4白色沉淀，故B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，即还能确认粉末中含有K2SO4，C项错误；加入过量盐酸有气泡生成，证明粉末中含有K2SO3‎ ‎，且同时加入氯化钡溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】由④可以推知d溶液中一定有OH－，b溶液中一定有Al3＋；由a溶液可以与b、c、d三种溶液反应产生可溶于酸的沉淀，可以推知a中一定含有CO，e溶液中一定含有HSO。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】A.硫酸钡是不溶于盐酸的白色难溶物，可以做钡餐，故A错误；‎ B．氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来对水进行杀菌消毒，明矾做净水剂，故B错误；‎ C．工业生产氯气的原料是饱和食盐水，称为氯碱工业，故C错误；‎ D．胆矾和石灰乳混合可以配制波尔多液，故D正确。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】A.BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；但Ba2＋被人体吸收会引起中毒，故A错误；‎ B．过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3＋的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，故B错误；‎ C．Fe2＋对人体有益，FeSO4可用于制补血剂，故C正确；‎ D．波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，故D错误；‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】亚硫酸盐中＋4价的硫有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，A项正确；‎ 亚硫酸的酸性比碳酸强，因而亚硫酸盐不能与水和二氧化碳反应，B项不正确；‎ 硫化亚铜难溶于水和稀酸，C项正确；‎ 石膏中硫的化合价为硫的最高正化合价＋6价，不能被氧化，生石膏很稳定，很难失去结晶水，D项正确。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】A项，H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，故A正确；‎ B项，硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收H2S气体，故B正确；‎ C项，根据如图可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2与H2S反应生成CuS，没有发生氧化还原反应，故C错误；‎ D项，H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，如氧气不足，可生成S，故D正确。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】溶解度大的沉淀易转化为溶解度小的沉淀，题干信息可知ZnS和PbS慢慢转化为CuS，不能说明CuS的溶解度大，A错；‎ 铜蓝(CuS)中的硫为－2价，具有还原性，B错；‎ ZnS为难溶物质，书写离子方程式时不能拆成离子，C错；‎ 原生铜的硫化物转化为硫酸铜为氧化还原反应，硫酸铜与ZnS、PbS反应转化为CuS为复分解反应，D项正确。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】本题考查硫元素化合物性质、关键是明确发生的化学反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】H2S与Cl2发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则 A项，H2S为弱电解质，HCl为强电解质，溶液pH逐渐减小，故A错误；‎ B项，H2S为弱电解质，HCl为强电解质，溶液离子浓度逐渐增大，故B错误；‎ C项，生成S沉淀，当H2S反应完时，沉淀的量不变，故C正确；‎ D项，开始时为H2S溶液，C(H＋)＞0，溶液呈酸性，故D错误。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】A项，反应中S2Cl2中硫元素的化合价部分由＋1价升高到＋4价，得电子，做氧化剂，部分由＋1价降低到0价，做还原剂，S2Cl2既做氧化剂又做还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B项，由反应方程式知氧化产物SO2与还原产物S的物质的量之比为1∶3，正确；C项，反应中硫元素的化合价由＋1价升高到＋4价生成SO2，每生成1 mol SO2转3 mol电子，错误；D项，由发生方程式和二氯化二硫(S2Cl2)的结构知每生成48 g硫会断裂5 mol共价键，错误。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则晶体中一定不存在离子键，A正确；S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，B正确；S2Cl2由分子构成，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，C正确；S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得，反应中Cl和S的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确。‎ ‎17.【答案】A ‎【解析】‎ ‎18.【答案】A ‎【解析】A项，浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；‎ B项，浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；‎ C项，浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；‎ D 项，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误。‎ ‎19.【答案】A ‎【解析】浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸先表现出吸水性，该过程放出的热量又促进浓硫酸把蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，生成的碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使体积迅速膨胀，表现出氧化性。‎ ‎20.【答案】A ‎【解析】与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④满足题意。选A。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成H2。选B。‎ ‎22.【答案】A ‎【解析】①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水放热，故可从温度计读数来验证，故①选；‎ ‎②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；‎ ‎③浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选；‎ ‎④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选。‎ ‎23.【答案】C ‎【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化变黑；浓硫酸具有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水；常温下，浓硫酸可用铝槽贮存，是由于浓硫酸能使铝“钝化”，并不是铝与浓硫酸不反应，C错误；CuSO4与H2S反应生成的CuS与H2SO4(稀)能共存，说明CuS与稀硫酸不反应。‎ ‎24.【答案】B ‎【解析】浓硫酸与铁在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，当浓硫变成稀硫酸后，过量的铁将三价铁离子还原成亚铁离子，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选项正确。‎ ‎25.【答案】B ‎【解析】②、④属于可逆反应，一种反应物过量时，另一种反应仍然不能完全反应；⑤中二氧化锰只能和浓盐酸反应，当盐酸浓度变小后，不能再反应；⑥中铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应。选B。‎ ‎26.【答案】B ‎【解析】A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成亚硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发。‎ ‎27.【答案】D ‎【解析】由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。选D。‎ ‎28.【答案】D ‎【解析】浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。选D。‎ ‎29.【答案】C ‎【解析】锌与浓硫酸发生反应，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为xmol，H2为ymol，则x＋y＝＝1.5 mol，消耗的硫酸：‎ ‎2x＋y＝18.5 mol·L－1×0.1 L－，解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。选C。‎ ‎30.【答案】(1)氯化钡溶液　硫酸　(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(3)不正确　亚硫酸钠与硫酸反应生成SO2也能使澄清石灰水变浑浊　(4)3SO＋2H＋＋2NO＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O ‎【解析】由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或硫酸，D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三种溶液混合后得到沉淀，此种沉淀是BaSO4，则M应该是Na2SO3。‎ ‎31.【答案】(1)‎ ‎(2)SO、SO至少有一种　3BaSO3＋2H＋＋2NO===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O　HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎(3)用铂丝或无锈的铁丝蘸取待测溶液在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。‎ ‎【解析】由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br－，不能确定是否有NO、CO、Cl－。若气体D遇空气变红色，表明气体D中肯定有NO，沉淀A 中肯定有BaSO3。‎ 原子序数不大于20的金属阳离子有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋，Al3＋与HCO，SO或SO与Ca2＋不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3＋或Ca2＋；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2＋，结合Mn＋为常见金属阳离子且原子序数大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通过焰色实验来确定是钾离子还是钠离子。‎ ‎32.【答案】(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)⑤ (6)⑤　(7)①④　(8)①③‎