2017-2018学年山西省晋城一中高二12月月考化学试题
晋城一中17—18学年度高二年级十二月月考试题
化 学
本试卷分为本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答卷上．
可能用到的相对原子质量为 H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分,共45分)
1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列叙述错误的是
A.氨态氮肥不能与草木灰混合施用
B.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块儿可防止闸门被腐蚀
D.锌具有导电性和还原性,可用作锌锰干电池的负极材料
2．下列有关叙述正确的是
A .不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应
B. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
C. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能
D. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
D 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
4．下列实验操作能达到目的的是
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是
A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
B．HA和CaCO3发生反应放出CO2
C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4
D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1
6．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C．c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D．滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
7．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液
由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
8．下列说法正确的是
A．常温下，PH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
B．根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强
D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，
则它的ΔS＜0
9．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10−amol • L−1，c(OH−)= 10−b mol • L−1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0．00
8
②
20.00
20．00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
10．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( )
A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B．从反应开始到l0min时，H2的反应速率
v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．500℃时该反应的平衡常数K=3
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
12. 实验：
①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
13、0.02 mol/L HCN溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，已知混合溶液
c(CN－)
c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．c (OH－)＋c(CN－) ＝0.02mol/L D．c(CN－)>c(HCN)
14.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9
15.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]2溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
16.常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
17. 700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.10
0.20
0.20
c（CO2）/mol/L
0.10
0.10
0.20
A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙相同
18.利用反应 6NO2 ＋ 8NH3===7N2 ＋ 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C ．电极 A 极反应式为 2NH3 － 6e－ ===N2 ＋ 6H＋
D ．当有 4.48 L NO2( 标准状况 ) 被处理时，转移电子为 0.8 mol
19．常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
20.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的 实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.在阴极式，发生的电极反应为：
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d/2
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
21．(12分)Ⅰ.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式为
________________________________
（2）已知：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131 kJ·mol－1，
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝________。
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。
则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝________。
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
(1)甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________________
乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_______________________
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。
22．(12分)（Ⅰ）(1)已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；
反应1/2H2（g）+1/2I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为_______．
(1) 在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是
A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B.平衡不发生移动
C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图所示
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为______℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
25、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3: K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
【设计、完成实验】
（1）称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量（mL）
控制条件
溶液褪色时间(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL 0.10mol/L
K2SO4溶液
18
则x = ，假设 成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4
溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，
判断滴定终点的现象为 。
上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
25．（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
单质镉
铜镉渣
浸出
除钴
除铁
电解
稀硫酸
铜渣
含钴废渣
Zn、Sb2O3
先加KMnO4、再加ZnO
MnO2、Fe(OH)3
电解废液
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
10.6
(1)为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为 ，
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为 。
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是 ，
若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证 。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Ksp(CdCO3)＝5.2×10－12， Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.0×10－16，根据上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝ 。
CDBBC,BCBBD,ABAAD,D(AD)CDD
21、（14分） Ⅰ.(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1（2分）
（2）＋172 kJ·mol－1 （2分）(3)－46.2 kJ·mol－1（2分）
Ⅱ.(1)原电池（1分） 阳极（1分）
(2) CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（2分） Ag＋＋e－===Ag （1分）
(3) (3)12 （2分） HCl（1分）
22、 （10分）Ⅰ. （1） 1/49 （1分） 7 （1分） （2）D（2分）
Ⅱ.(1)（1分）
(2)吸热 （1分） （3）BC （2分）（4）830 （1分）（5）逆反应（1分）
23、（14分）随反应物浓度降低，反应速率减慢（2分）
(1)6.3g （2分） 500ml容量瓶 （1分） AD（2分）
(2)25ml （1分） 2 （2分）
（3）滴入最后一滴溶液至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色（2分） 0.010mol·L－1（2分）
24、（17分）（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）（1分）
Co+H2SO4=== CoSO4+H2↑（1分）
（2）Sb2O3+2Co2++6H++10e－===2CoSb+3H2O（3分）
（3）①3Fe2++MnO+4H+===3Fe3++MnO2+2H2O（3分） ②3.3~7.2（2分）
（4）还原产物Mn2+，进入电解液中，引入杂质（1分） 取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（3分）
（5）H2SO4（或硫酸）（1分） （6）b（1分） 2.0×10－10mol/L（1分）
·
