2020届一轮复习人教版环境保护课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 环境保护 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )‎ A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂 ‎2、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是 A. 氢能 B. 化石能 C. 风能 D. 太阳能 ‎3、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2‎ C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑‎ D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎4、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( )‎ A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 乙醇氧化制备乙醛 ‎5、 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。‎ A． 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放 B． 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 C． 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 D． 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 ‎6、 金属冶炼的实质是(　　）。‎ A． 金属元素失去电子 B． 金属元素获得电子 C． 金属元素被氧化了 D． 金属元素可能被氧化，也可能被还原 ‎7、 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是（ ）。‎ A． 成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 B． 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 C． 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 D． 李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化 ‎8、 ‎ 下列关于环境问题的说法正确的是（ ）。‎ ‎① pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 ‎② CO2的大量排放会加剧温室效应 ‎③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 ‎④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 A． ①② B． ③④ C． ②③ D． ②④‎ ‎9、 下列说法不正确的是（　　）。‎ A． 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B． 石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化 C． 蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物 D． 乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒 ‎10、 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（ ）。‎ A. 石油经过催化重整可得到芳香烃 B. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 ‎11、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 面粉生产车间应严禁烟火 B. 用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施 C. 绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题 D. 酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用 ‎12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是(　　)‎ 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 ‎“……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》‎ KNO3‎ 能自燃 B 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》‎ 利用焰色反应 C 提纯 ‎“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》‎ 溶解，蒸发结晶 D 性质 ‎“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》‎ 利用KNO3的氧化性 ‎13、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A．为了治理环境污染，政府应取缔私家车、饭店、工厂等 B．我国是石墨储量大国，可以大量开采石墨卖给全世界，赚取外汇 C．减少化石燃料的使用，改用风能、太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念 D．食品添加剂可以改善食物品质，应该提倡大量使用 ‎14、“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ）‎ A. 加工成饲料 B. 发酵后作农家肥 C. 制造沼气 D. 就地焚烧 15、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 ‎ ‎（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料 ‎（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ‎ ‎（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。‎ ‎（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是：‎ ‎ 。‎ ‎（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎ 0‎ ‎ 20‎ ‎ 60‎ K2SO4溶解的量(g)‎ ‎7.4‎ ‎11.1‎ ‎18.2‎ ‎60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g ‎（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 ‎ a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 ‎（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。‎ ‎16、世界环保组织2009年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。‎ ‎(1)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是：___________________________________。‎ ‎(2)酸雨的特征是pH<5.6 ，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。‎ ‎①若用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：‎ NOx＋O2＋H2O——HNO3‎ ‎②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小，然后稳定于某数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：_______________________________________________。‎ ‎(3)回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，标准状况下在转换器中SO2可被O2氧化成SO，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：‎ ‎①在实验(Ⅰ)中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的__________________溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标准状况下)来计算SO2的体积分数。‎ ‎②在标准状况下用实验(Ⅱ)‎ 测定转化器中的脱硫效率，若已知气体流速，还需测定的数据是_____________________________________________和__________。‎ ‎(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交江苏省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻暴发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0 mg/L和0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至 0.20 mg/L，则每立方米水中应投入的镁粉应不少于________g。 ‎ ‎17、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是________。‎ ‎①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥加聚反应　⑦缩聚反应 18、阅读讨论并完成以下各项内容：‎ SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。‎ ‎(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。‎ ‎①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成 ________和NO。‎ ‎③酸雨可导致的危害有________(填序号)。‎ A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境 ‎④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。‎ ‎(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO4，生成H2SO4)。‎ ‎①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。‎ ‎②装置②中发生反应的离子方程式为：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 当装置②中出现________现象时，立即停止通气。‎ ‎③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。‎ A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水 19、 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置去)：‎ ‎①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。‎ ‎②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。‎ ‎③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。‎ ‎④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。‎ ‎⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。‎ 请回答：‎ ‎(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。‎ ‎(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。‎ ‎(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。‎ A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液 ‎(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。‎ ‎(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________ 。‎ ‎20、 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①________________，③________________，反应②的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________(填字母)。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、乙醇 ‎（3）为使海藻中I？转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_______________________。‎ ‎（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________________________________________________。‎ ‎（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_____________________________，最后晶态碘在________中。‎ 参考答案 ‎1、答案：B 解：本题考查常见生活环境的污染与治理．‎ A、瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；‎ B、通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故B正确；‎ C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故C错误；‎ D、禁止在食品中添加指定种类邻苯二甲酸酯，不能用作食品添加剂，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎2、答案：B 试题分析：A．氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，故选项错误；B．化石燃料燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故选项正确；C．风能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误；D．太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选项错误；故选B。‎ ‎3、答案：B ‎ A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，A错误；‎ B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一种，原子利用率达到100%，B正确；‎ C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三种，原子利用率没有达到100%，C错误；‎ D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，D错误；‎ ‎4、答案：A A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，A符合；‎ B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl、二氯甲烷、三氯甲烷等生成，B不符合；‎ C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，有副产品二氧化氮、水生成，同时二氧化氮有毒，C不符合；‎ D、乙醇氧化制备乙醛，有副产品水生成，D不符合；‎ ‎5、答案：A 本题考查化学与生活。‎ 详解：加入氧化钙，氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但二氧化碳排放量没有减少，A错误；‎ 肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，B正确；‎ 纳米铁粉和污染水体中Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，C正确；‎ 硅胶疏松具有吸水性，所以可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，D正确。‎ 故选A。 6、答案：B 【分析】‎ 金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态，金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼过程就是将高价态金属元素还原为0价，据此分析解答。‎ ‎【详解】‎ 金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态，过程就是将高价态金属元素对应原子得到电子发生还原反应，还原为0价。‎ 答案选B。‎ 名师点评：‎ 本题考查了金属冶炼的实质，明确氧化还原反应规律及金属存在形态是解题关键，题目难度不大。注意金属冶炼的常见方法以及与金属性强弱的关系判断。 7、答案：D 【详解】‎ A．草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，A错误；‎ B．矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，B错误；‎ C．“落花”中的有机物在土壤中被分解者分解成无机物后，形成“春泥”，可以作为植物的营养被植物吸收利用，不是包裹植物的根，对植物有保护作用，C错误；‎ D．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，生紫烟包含了物理变化，D正确；‎ 答案选D。 8、答案：C 分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是将导致温室效应的主要原因；在煤中加入石灰石可以减少二氧化硫气体的排放；磷元素会造成水体富营养化，藻类疯长导致水体污染。‎ 详解：①pH小于5.6的降水才属于酸雨，①错误；‎ ‎②二氧化碳是一种温室气体，大量排放CO2，将导致温室效应加剧，②正确；‎ ‎③煤燃烧时应加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫。因为煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质，③正确；‎ ‎④磷元素是植物的营养元素，浓度大会造成浮游植物的疯长，导致水体缺氧，动植物大量死亡，④错误。‎ 答案选C。 9、答案：C 分析：A．油中含碳碳双键；‎ B．有新物质生成的变化是化学变化；‎ C．油脂的相对分子质量在10000以下；‎ D．根据乙烯、乙酸、乙醇的性质和用途判断。‎ 详解：A．植物油中含碳碳双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，A正确；‎ B．石油裂化中大分子转化为小分子、煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，均有新物质生成，均为化学变化，B正确；‎ C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白质、核酸、淀粉都是高分子化合物，C错误；‎ D ‎．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇能使蛋白质发生变性，乙醇常用于杀菌消毒，D正确；‎ 答案选C。‎ 名师点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大。 10、答案：A 分析：本题考查的是煤和石油的综合利用，难度较小。‎ 详解：A.石油催化重整得到芳香烃，故正确；B.煤是复杂混合物，不含苯，经过干馏的化学反应生成苯，故错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化，故错误；D.可燃冰不是化石燃料，故错误。故选A。 11、答案：C ‎　　‎ ‎12、答案：A A选项，KNO3加热后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃，错误；B选项，鉴别KNO3和Na2SO4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别，若灼烧使火焰呈黄色，就证明是Na2SO4，若灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，就证明是KNO3，正确；C选项，KNO3的提纯方法是溶解后，煎炼得之(主要利用蒸发结晶的方法)，正确；D选项，火药与硫黄、木炭发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原为N2，体现氧化性，正确。‎ ‎13、答案：C 14、答案：D 解：A、加工成饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故A正确；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；C、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故C正确；D、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选D。‎ ‎15、答案：（1）CaCO3 NH3 H2O ‎ ‎（2）CaSO4+ CO32-→CaCO3↓+ SO42-‎ ‎（3）CaSO4‎ ‎（4）滤液中滴加盐酸产生气泡 ‎（5）54g ‎（6）a d ‎（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） ‎ 本题是考查资源综合利用的试题，把化学反应原理应用于工业生产。由题意可知所用的原料CaSO4·2H2O、KCl、NH3、H2O、CaCO3，石膏悬浊液与碳酸铵溶液反应的离子方程式为CaSO4+ CO32-===CaCO3↓+ SO42-，过滤Ⅰ操作中所得固体为难溶CaCO3,还有微溶CaSO4。检验(NH4)2SO4溶液中含有CO32-的方法是加入盐酸，根据是否有气体产生来确定有无CO32-。60 ℃ K2SO4饱和溶液中溶质质量为：591 g×=91 g，溶剂水质量为500 g，500 g水在0 ℃溶解K2SO4的质量为：=37 g，析出K2SO4晶体的质量为91 g－37 g=54 g。用氯化钙结晶水合物作为无机储热材料是因为熔点低，无毒。本工艺流程体现绿色化学理论是原子利用率高，没有有害的物质排入到环境中。‎ ‎16、答案：(1)减缓臭氧空洞的增大(或其他合理答案)‎ ‎(2)①NOx＋O2＋H2O===HNO3‎ ‎②2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎(3)①酸性高锰酸钾溶液(或碘水和淀粉的混合溶液)‎ ‎②实验时间　BaSO4的质量 ‎(4)16.3 17、答案：②⑤⑥ “原子经济性”原则的是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%；题中反应符合的是化合反应；加成反应；加聚反应。 18、答案：(1)①2SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4②HNO3　③A、B、D　④脱硫　碱液(2)①c→d→b→a→e②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42—＋4H＋　蓝色恰好变成无色　③A、C (2)中，测定原料气中SO2含量的原理是：利用碘与SO2反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，然后测出排出水的体积，即为气体中N2、O2体积之和，所以连接顺序为：c→d→b→a→e。‎ 因为酸性KMnO4溶液和溴水均具有较强氧化性，可与SO2发生氧化还原反应而吸收SO2气体，故③中选A、C。 19、答案： 吹出反应中生成的Br2 Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42- BC 3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便 分析：（1）溴易挥发，热空气可使溴蒸气进入乙中；‎ ‎（2）步骤③中，向乙中通入足量SO2，与溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr；‎ ‎（3）尾气含SO2、Br2，均与碱液反应；‎ ‎（4）丙中反应生成了NaBrO3，可知Br元素的化合价升高，则还应生成NaBr；‎ ‎（5）丙比乙更容易操作，尾气处理效果好。‎ 详解：（1）步骤②中鼓入热空气的作用为使甲中生成的Br2随空气流进入乙中，即步骤②中鼓入热空气的作用是吹出反应中生成的Br2；‎ ‎（2）二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；‎ ‎（3）尾气含SO2、Br2，均与碱液反应，则选碳酸钠溶液或NaOH溶液吸收尾气，答案为BC；‎ ‎（4）丙中反应生成了NaBrO3，可知Br元素的化合价升高，因此还应生成NaBr，且酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，该反应的方程式为3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；‎ ‎（5）与乙装置相比，采用丙装置的优点为步骤少，减少了二氧化硫的污染，且操作简便。‎ ‎20、答案： 过滤 萃取 2I？+Cl2===I2+2Cl？ B 分液漏斗，普通漏斗 没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒 萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶 ‎(1)为了从悬浊液中分离I？，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。‎ ‎(2)A中酒精，C中乙酸，D中乙醇，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。‎ ‎(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。 ‎