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文档介绍
江西省新余市分宜中学2019-2020学年高二上学期段考化学试题
化 学 试 卷 可能用到的相对原子量:Na-23 H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.如图为锌铜原电池装置,则下列说法不正确的是( ) A. 装置能将化学能转变为电能 B. 装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C. 装置中锌为负极,发生还原反应 D. 电子由Zn极流向Cu极 【答案】C 【解析】 【详解】A. 此装置为原电池,能将化学能转变为电能,A正确; B. 在原电池工作过程中,Zn电极不断生成Zn2+进入溶液,盐桥提供阴离子进入ZnSO4溶液;CuSO4溶液中不断生成Cu附着在Cu电极上,盐桥中提供阳离子进入CuSO4溶液,B正确; C. 装置中锌为负极,失电子发生氧化反应,C错误; D. 电子由负极(Zn极)沿导线流向正极(Cu极),D正确。 故选C。 2.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是 A. CO和O生成了具有共价键的CO2 B. 在该过程中,CO断键形成C和O C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程 D. CO和O生成CO2是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图III可知,生成物是CO2,具有极性共价键,即CO和O生成了具有共价键的CO2,A正确; B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,B错误; C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,C错误; D、根据能量--反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量,故该过程是放热反应,D错误; 答案选A。 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 B. 已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 C. 已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 D. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A.醋酸为弱酸,电离时吸热,和稀NaOH溶液反应放出的热量应小于57.4 kJ·mol-1,A错误; B. 燃烧热是指1mol燃烧物完全燃烧时放出的热量,所以H2的燃烧热应为285.8 kJ·mol-1,B错误; C. 物质所具有的能量越低,稳定性越强,C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,所以石墨比金刚石稳定,C正确; D. CO燃烧生成CO2时放出热量,所以前一反应放出的热量比后一反应多,但ΔH 为负值,因此ΔH1<ΔH2,D错误。 故选C。 4. 四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下:① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)=" 0.4mol/(L·s)④v(D)=" 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是 ( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】如果都用物质A表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知①~④分别是[mol/(L·s)]0.15、0.2、0.2、0.225,所以反应速率最快的是④,答案选D。 【点晴】明确反应速率的含义以及计算依据是解答的关键。同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。 5.反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是( ) A. 增加A物质的量 B. 降低温度 C. 压缩反应容器体积 D. 减少部分B物质 【答案】C 【解析】 【详解】A. A是固体,增大A的物质的量,不能改变反应速率,故A错误; B. 降低温度,使反应速率降低,故B错误; C. 压缩容器的体积,容器内压强增大,则反应速率加快,故C正确; D. 减少部分B,则反应物的浓度减小,正反应速率减小,在这个时刻逆反应速率不变,故C错误, 故选C。 6.一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)+3B(g) 4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( ) A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4 C. 混合气体的密度不再变化 D. C的体积分数不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 因为反应前后气体的总质量不变,气体的物质的量不变,所以混合气体的平均摩尔质量始终不变,A不合题意; B. 从反应开始到反应达平衡,速率之比都等于化学计量数之比,所以在此情况下,反应不一定达平衡状态,B不合题意; C. 反应前后气体的总质量不变,体积不变,所以混合气体的密度始终不变,C不合题意; D. C的体积分数为变量,则当其体积分数不再变化时,则能说明反应达平衡状态,D符合题意。 故选D。 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 升高温度能够促进水的电离 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯气中溶液中存在溶解平衡,在饱和食盐水中,氯离子抑制了氯气的溶解,所以能够用勒夏特列原理解释,故A错误;B.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),化学反应前后气体的系数和相等,所以压强不会引起平衡的移动,平衡体系增大压强可使颜色变深,和平衡无关,故B正确;C.水的电离是吸热的过程,升高温度,化学平衡正向进行,和平衡有关,故C错误;D.Fe3++2SCN-⇌[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反应方向移动,导致溶液颜色变浅或褪去,可以用勒夏特里原理解释,故D错误;故答案为B。 【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用. 8.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- DH>0,下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C. 将水加热,Kw增大,pH不变 D. 向水中加入少量CH3COOH,平衡正向移动,c(H+)增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向水中加入稀氨水,氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动,A错误; B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,温度不变,Kw不变,B正确; C. 将水加热,促进电离,氢离子浓度增大,Kw增大,pH减小,C错误; D. 向水中加入少量CH3COOH,c(H+)增大,平衡逆向移动,D错误; 答案选B。 9.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是( ) A. 向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 25℃时 =0.1 mol/L的溶液中可能含:Na+、K+、CO32-、NO3- D. 在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含:K+、Na+、SCN-、HCO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中一定含Br-,但一定不含OH-,不能同时含SO42-、Ba2+,A错误; B. 25℃,水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液,可能是碱溶液,也可能是酸溶液,若溶液为酸溶液,则可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-,B正确; C. c(H+)==0.1 mol/L,则溶液显酸性,在此溶液中CO32-不能大量存在,C错误; D. 在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中,不可能含SCN-、HCO3-,D错误。 故选B。 10.下列实验能达到实验目的是( ) 序号 实验内容 实验目 A 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 说明增加生成物浓度,平衡逆向移动 C 向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液,浊液变黄 证明相同温度下, KSP(AgCl)>KSP(AgI) D 酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,将滴定管中液体全部放出 量取20.00mL硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaClO溶液具有强氧化性,能漂白pH试纸,所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,A错误; B.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体,因为K+、Cl-实质上都没参与反应,所以对平衡不产生影响,B错误; C.向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液,浊液变黄,则表明AgCl转化为AgI,从而说明相同温度下,KSP(AgCl)>KSP(AgI),C正确; D.酸式滴定管刻度是从上往下标的,0刻度在上方,硫酸液面在20.00mL,我们无法确定20.00mL以下硫酸的体积是多少,D错误。 故选C。 11.下列说法中,与盐类水解有关的是( ) ①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释; ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性. A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】:①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物,铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用作净水剂,故①正确;②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行,实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸,故②正确;③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理,故③正确;④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性, NH4Cl+H2O⇌NH3H2O+HCl,加入镁会和盐酸发生反应生成氢气,故④正确;⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗,草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故⑤正确;⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性,是利用盐溶液水解后酸碱性不同,故⑥正确;综上所述①②③④⑤⑥正确; A. ①④⑥;符合题意;B. ②③⑤不符合题意;C. ③④⑤不符合题意;D. ①②③④⑤⑥符合题意;答案:D。 【点睛】①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水;②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行;③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳;④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,加入镁会发生反应生成氢气;⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗;⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性. 12.室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃其溶度积为2.8×10-9,下列说法不正确的是 A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成 C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D. b点与d点对应的溶度积相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. x数值为=2×10-5,A正确; B. c点时,c(Ca2+)大于饱和碳酸钙溶液中的c(Ca2+),所以必有碳酸钙沉淀生成,B正确; C. 加入蒸馏水可使溶液中的c(CO32-)减小,但c(Ca2+)也减小,不可能由d点变到a点,C错误; D. b点与d点的温度相同,对应的溶度积相等,D正确。 故选C。 13.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,(A%为A平衡时百分含量)下列图象中正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 该反应是一个气体体积减小的吸热反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,升高温度,平衡向正反应方向移动。 【详解】A项、增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故A错误; B项、升高温度,平衡向正反应方向移动,反应物A%减小,故B错误; C项、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,平衡向正反应方向移动,反应物A%减小,故C正确; D项、升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,故D错误; 故选C。 【点睛】本题考查化学反应平衡图象,注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。 14.下列说法正确的是( ) A. 3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 B. 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 C. 恒温恒压的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol,平衡时向容器中再充入一定量的 NH3,重新达到平衡时 a 值减小 D. C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A. 3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) △S>0,在常温下不能自发进行,由∆G=∆H-T∆S,可得出该反应的△H>0,A正确; B.催化剂只能加快反应速率,缩短反应到达平衡的时间,但不能改变反应的热焓变,水分解产生氢气,仍然吸收热量,B错误; C. 恒温恒压的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣a kJ/mol,平衡时向容器中再充入一定量的 NH3,虽然平衡发生移动,但不改变a 值,C错误; D. C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也应增大,D错误。 故选A 15.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( ) A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C. 将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D. 在25°C100mLNH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 【答案】D 【解析】 【分析】 A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解溶液显酸性; B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C); C.溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷总数相同; D.在25℃0.1 mol·L-1的 NH4Cl溶液中存在物料守恒,n(Cl)=n(N)。 【详解】A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解溶液显酸性,离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A错误; B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C),溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B错误; C.溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷总数相同,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C错误; D.在25℃0.1 mol·L-1的 NH4Cl溶液中存在物料守恒,n(Cl)=n(N),c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),故D正确; 故选D。 16.在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 A. a点Kw=1.0×10-14 B. 25 ℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7 mol·L-1 C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D. 水的电离程度:b>c>a>d 【答案】B 【解析】 【详解】A. a点时,温度<25℃,所以Kw<1.0×10-14,A错误; B. 在c点,c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),NH4Cl水解常数为=(n-1)×10-7 mol·L-1,B正确; C. b点时,溶液的成分为NH4Cl、HCl、H2O,所以浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C错误; D. 由C的分析可知,b点溶液显酸性,主要由HCl电离产生,水的电离受到抑制,而c点水的电离不受影响,所以水的电离程度:b查看更多