化学卷·2019届安徽省六安市第一中学高二上学期第二次阶段性考试（2017

化学卷·2019届安徽省六安市第一中学高二上学期第二次阶段性考试（2017

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试 化学 相对原子质量: Fe- 56 C- 12 O- 16 ‎ 一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）‎ ‎1、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）‎ A.I2 B.CO2 C.BaCO3 D.C6H12O6‎ ‎2、25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）‎ A.溶液的PH B.醋酸的电离平衡常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度 ‎3、常温下，下列各组比值为1∶2 的是（ ）‎ A.0.1‎mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c (H+)之比 B.0.lmol/LNa2CO3 溶液，c(CO32- )与c(Na+)之比 C.pH=10 的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D.pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比 ‎4、下列水溶液一定呈中性的是（ ）‎ A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液 C.室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液 D.室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 ‎5、升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）‎ A.电离常数Ka B.平衡常数K C.水的离子积常数KW D.盐的水解常数Kh ‎6、下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A.使PH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-‎ B.室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-‎ C.室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-‎ D.水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+‎ ‎7、下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）‎ A.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw 不变 B.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C.将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小 D.将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2‎ ‎8、对于某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）‎ A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2- )>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-‎ D.若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-‎ ‎9、已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）‎ A.溶液PH：甲<乙 B.溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)‎ C.甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D.乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)‎ ‎10、常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A.点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)‎ B.点②所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)‎ C.点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)‎ D.滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)‎ ‎11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）‎ ‎①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 ‎②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ‎③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡 ‎④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ‎⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎12、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2 的物质的量的变化 B.乙图表示将0.01mol/L 的NaOH 溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线 C.丙图为水的电离曲线，从Z 点到X 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法 D.丁图中曲线表示将pH 相同的NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH 的变化 ‎13、常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C.c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少 ‎14、下列说法错误的是（ ）‎ A.NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大 B.浓度均为0.1mo/L 的NaHCO3、Na2CO3 的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]‎ C.95℃时，Kw=1.0×10-12.。若100 体积pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前: a+b=12‎ D.在Na2SO3 稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)‎ ‎15、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）‎ A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①‎ B.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)‎ C.向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.常温下，等浓度的CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)‎ ‎16、锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）‎ A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动 B.放电时，电解质溶液中的pH 逐渐增大 C.放电时，负极反应为： Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-。‎ D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气2.24L（标况）‎ 二、填空题（共52分，每空2分）‎ ‎17、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度（mol•L-1）‎ NaOH物质的量浓度（mol•L-1）‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 cl ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。‎ ‎（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。 ‎ A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 ‎ ‎（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。 ‎ ‎（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。‎ ‎18、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：‎ ‎（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。‎ ‎（2） 在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。‎ A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–‎) +2c(B2-)‎ C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)‎ D. c(H+)=c(OH–‎)-c(HB–)-2c(H2B)‎ ‎（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是 ______  0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是       _________________________________________                  。‎ ‎（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________                      。‎ ‎19、（1）pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+) 相对大小为（用序号回答）_______________。‎ ‎（2）25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。‎ ‎20、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：‎ ‎（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。‎ ‎（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。‎ ‎（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。‎ ‎（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。‎ ‎①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。‎ ‎21、甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：‎ ‎（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。‎ ‎（3）电池工作时，正极区域溶液的PH(3)__________（填“增大、减小或不变”）。‎ ‎（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。‎ ‎1-5 BCDAB 6-10 CDDBD 11-16 CDACAC ‎17、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸。（只写一半得1分）‎ ‎（2）否； C ‎（3）弱； c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+) ‎ ‎（4）10-5； ‎10-5-10‎-9‎ ‎18、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）碱性 B2-+H2OHB-+OH-‎ ‎（2）BC ‎（3）< H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离 ‎（4）c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)‎ ‎19、（每空2分，共4分）‎ ‎（1）①=②>③ （2）‎ ‎20、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+‎ ‎（2）MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 2.6×10-9 mol/L（单位不写扣1分） ‎ ‎（3）在干燥的HCl气流中加热脱水 ‎（4）①2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O ‎②或×100% 或% ‎