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文档介绍
2017-2018学年安徽省淮北市濉溪县濉溪二中,孙疃中学,临涣中学三校高二上学期期中联考化学试题
2017-2018学年安徽省淮北市濉溪县濉溪二中,孙疃中学,临涣中学三校高二上学期期中联考化学试卷 考试时间:90分钟 试卷分值:100分 可能用到的相对原子量:N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1下列“化学与生活”的说法不正确的是( ) A. 硫酸钡可用钡餐透视 B. 盐卤可用于制豆腐 C. 明矾可用于水的消毒,杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 2. 下列变化不属于化学变化的是( ) A. 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 B. 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色 C. SO2通入品红中溶液变为无色 D. 红糖水中加入活性炭溶液变为无色 3. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4L H2O所含的分子数为NA B. 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA C. 0.5 mol•L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA D. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子 4. NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是( ) A. 酚酞 B. 锥形瓶 C. 圆底烧瓶 D. 碱式滴定管 5. 下列热化学方程式中,正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H = -890.3 kJ•mol-1 B. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= - 571.6 kJ•mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3 kJ•mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3)kJ•mol-1 D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 6. 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下,有关说法正确的是( ) A.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O B. 电池工作时,OH-向正极移动 C. 电极 2 发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O D. 电流由电极 1 经外电路流向电极2 7. 等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液; ④Ba(OH)2溶液.它们的pH依次增大,则X溶液不可能是( ) A. Na2CO3溶液 B. Na2SiO3溶液 C. NaOH溶液 D. NaHSO3溶液 8. 下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是( ) A. FeCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2SO3 D. NaAlO2 9. 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电 子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体体积已转换为标准状况.下列说法正确的是( ) A. a电极的电极材料是铜 B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的 C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 D.若量筒中收集到a L H2,则电解质溶液中通过了mol电子 10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸发生反应,其中反应速率最快的是( ) A. 10℃20mL3mol•L-1的X溶液 B. 20℃30mL2mol•L-1的X溶液 C. 20℃10mL4mol•L-1的X溶液 D. 10℃10mL2mol•L-1的X溶液 11. 下列关于化工生产原理的叙述中,符合当前工业生产实际的是( ) A. 氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B. 硫酸工业中,二氧化硫催化氧化使用催化剂,可增加二氧化硫的转化率 C. 合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率 D. 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 能使酚酞试液变红的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、AlO2- B. 在酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl- C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ D. 澄清透明溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN- 13. 已知反应①:CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是( ) A. 反应①的平衡常数K1 = B反应③的平衡常数K = w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C. 对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值 D. 对于反应②,恒温恒容时,若加入CuO,平衡向正向移动,H2的浓度减小 14. 一定温度下,水存在H2OH++OH-△H>0的平衡,下列叙述一定正确的是( ) A. 向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小. B. 将水加热,Kw增大,pH减小 C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol•L-1,Kw不变 15. 下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是( ) A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目 B. 纯水在80℃和25℃时的pH C. 相同温度下,100mL0.01mol•L-1醋酸与10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物质的量 D. 相同温度下,pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) 16. 下列有关叙述正确的是( ) A. 常温下,某溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42- B. 对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)恒温恒容时充入N2,正反速率增大,逆反应速率减小 C. 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 D. 在酸碱中和滴定时,装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定,会引起测定结果浓度偏低 17. 三种难溶金属硫化物的溶度积数(25℃),下列有关说正确的是( ) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 A. 25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1 C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 18. 已知常温下:某NaHSO3溶液的pH=5,则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)>(SO32-) B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-) C. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) D. c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 第II卷(非选择题,共46分) 二、 填空题 19.(12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol•L-1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂). 请回答下列问题: (1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ______ ; (2)盛装标准盐酸的仪器名称为 ______ ; (3)滴定至终点的颜色变化为 ______ ; (4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如上图, 则此时消耗标准溶液的体积为 ______ ; (5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶 液的物质的量浓度为 ______ ;(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.00 31.00 3 25.00 1.00 27.31 (6)下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ (填序号). A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数. 20.(8分)在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ; (2)根据如图,计算从反应开始到平衡时(4分钟末), 平均反应速率v(N2)= ______ . (3)该反应达到平衡状态的标志是 ______ (填字母); a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.3v正(H2)=2v逆(NH3) e.容器中混合气体的密度保持不变 (4)在第5分钟末改变某一条件后,在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图.则第5分钟末改变的条件是 ____. 21.(12分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时N电极的质量减少,请回答下列问题: 甲烷 (1)M电极的材料是 ,其电极反应式为: N的电极名称是 ,电极反应式为 : (2)通入甲烷的铂电极的电极反应式为 。 (3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下)。 22.(14分)已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数. (1)有关上述常数的说法正确的是 ______ . a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大 c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka (2)25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显 ______ (填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______ (3)已知25℃时CH3COOH和NH3.H2O电离常数相等,则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ______ ,溶液中离子浓度大小关系为 ______ (4)25℃时,H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1,则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= ______ . (5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是 ______ .(已知lg2=0. 3) 高二化学试卷参考答案 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(18小题,每题只有一个正确答案,每小题3分 ,共54分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B C B A D D B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C A B B C C D C 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、填空题: 19.(共12分,每空2分) (1)锥形瓶 (2)酸式滴定管 (3)溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (4)26.90mL (5)0.1052mol/L (6)AC 20.(共8分,每空2分) (1)K = ‘(2)0.0125mol/(L•min) (3)bc (4)增大压强 21. (共12分,每空2分) (1)石墨; Ag++ e-→Ag ; 阳极 ; Fe-2e-===Fe2+ (2)CH4-8e- +10OH-=CO32-+7H20 (3)0.224L 22. (共14分,每空2分) (1)a (2)中; 10-9 /(a-0.01) (3)1.0×10-7mol/L; C(NH4+)═C(CH3COO-)>C(OH-)═C(H+) (4)0.01mol/L (5) 3.3≤pH<9查看更多