2018-2019学年山东省新泰二中高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年山东省新泰二中高一上学期期中考试化学试卷

‎ ‎ 山东省新泰二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 Ba:137‎ 第Ⅰ卷（选择题  共50分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ‎(　　)‎ A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 ‎2．下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A． CaO+H2O＝Ca(OH)2 B． 2FeCl3+Cu＝2FeCl2 +CuCl2‎ C． Cl2+H2O＝HCl+HClO D． 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3‎ ‎3．下列物质的分类正确的是(　　)‎ A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物 ‎4、下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98 g D．1 mol氧气的体积为22.4 L ‎5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)‎ A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2‎ ‎6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)‎ A． 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．有一种元素被氧化的同时肯定有另一种元素被还原 C． 非金属单质在反应中只能得电子 D． 金属单质在反应中失电子被还原 ‎7、下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A.氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成Na+和Cl-‎ ‎ B.在水溶液里，能电离出H+的化合物叫酸 ‎ C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质 D.氯气溶于水后，能部分电离出H+和Cl-，故氯气属于弱电解质 ‎8．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素作催化剂)后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则(　　)‎ A． NO作还原剂 B． CO作还原剂 C． N2作氧化产物 D． CO2做还原产物 ‎9、能用H+ + OH- = H2O表示的反应是 ( )‎ ‎ A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应 C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D．氢氧化钠与醋酸溶液反应 ‎10、下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A．H2SO4===2H＋＋SO42－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－‎ C．Na2CO3 === Na2++CO32- D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ ‎ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎11、下列物质中属于非电解质的是(　　)‎ A．NaOH      B．O2      C．Na2CO3     D．乙醇 ‎12、下列对氯气的性质叙述正确的是(　　) ‎ A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条退色 B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之退色 C. 在常温常压下，氯气可以和任何金属反应 D. 闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻 ‎13、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA ‎14．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－‎ C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D． Mg2＋、Cl－、NO3-、H＋ ‎ ‎15．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(　　)‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 ‎16、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 (　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2‎ ‎17．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O B． 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C． 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑‎ D． 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2＝CO32-+H2O ‎18. 相同温度和压强下，2体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成4体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为(　　)‎ A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3‎ ‎19．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是(　　)‎ 混合物 加入试剂或方法 反应类型 A 除去O2中的CO 通入炽热的CuO中 化合反应 B 除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液中 中和反应 C 除去CaCO3中的Na2CO3‎ 溶解、加入BaCl2溶液 复分解反应 D 除去NaCl中的Na2CO3‎ 加入适量盐酸、蒸发 复分解反应 ‎20．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：‎ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋‎ 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　) ‎ A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋‎ C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋‎ 第II卷（非选择题  共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．第Ⅱ卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在答题纸上。‎ ‎2．答卷前将答题纸上的项目填写清楚。‎ 三、填空题（本题包括2个小题，共15分）‎ ‎21、（8分）①汞 ②烧碱 ③生石灰 ④氯化钠晶体 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ‎ ‎⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_________________，属于电解质的是________________。属于非电解质的是_____________________，属于混合物的是_____________。（填序号，多选或少选均不得分）‎ ‎ 22.(7分)(一)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、MnO4－、Na＋离子和其它一些常见阴离子，请回答:‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号)。‎ ‎(2)取少量试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤;然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，说明溶液中一定存在的离子有_______________.‎ ‎(3)原溶液中可能大量存在的阴离子有:_______(填选项)。‎ a. Cl－ b.OH－ c.CO32－ d. NO3－ ‎ ‎ (二)取50.OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。‎ ‎(1)试解释沉淀减少的原因_________________________________________。‎ ‎(2)原混合液中Na2CO3 的物质的量浓度分别为_________。‎ 四、实验题（本题共18分）‎ ‎23.（Ⅰ）（6分）如图表示某同学配制480 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填 ‎“偏高”、“偏低”、“不影响”) ，该实验中所需要称量的NaOH的质量为 g 。‎ ‎（Ⅱ）（12分）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题： ‎ ‎（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答） 。‎ ‎（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。‎ ‎①装置A中的现象是 ，‎ 发生反应的离子方程式为 。‎ ‎②装置B的作用是 。‎ ‎③装置C与装置D中的现象是否相同 （填“是”或“否” ），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。‎ ‎④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 。‎ 五、推断题（本题共8分）‎ ‎ 24.（8分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：‎ ‎（1）A的化学式 B的化学式 ‎ ‎(2) 写出下列反应的离子方程式：‎ A＋B： ‎ G＋硝酸银： ‎ ‎（3）盐溶液B中阴离子的检验方法是 ‎ 六、计算题（本题共9分）‎ ‎25.（9分）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量为 ‎ ‎（2）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：‎ ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。‎ ②若用KMnO4氧化上述盐酸。其反应方程式如下：‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，当有1mol KMnO4‎ 恰好和盐酸完全反应时，转移的电子的物质的量是 mol，同时产生的Cl 2（标准状况）的体积为 L。‎ ‎2018-2019学年上学期期中考试化学试题参考答案 ‎1-- 5：B、A、B、B、A 6—10：A、C、B、C、A ‎ ‎11—15：D、B、B、D、C 16—20：D、A、D、D、B ‎21、（8分，每空2分，错选不得分，少选的一半的分）‎ ‎①⑤ ②③④⑨ ⑥⑦ ⑤⑩‎ ‎22、(7分) （一）（1）Cu2＋、MnO4－ (2分，错选不得分，少选的一半的分） ‎ ‎（2） Ag＋、Mg2＋ (2分，错选不得分，少选的一半的分） （3）d(1分)‎ ‎（二）（1）碳酸钡能与稀硝酸反应 （或BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O）(1分)‎ ‎（2）1 mol·L-1 (1分)‎ ‎23、（Ⅰ）（6分）C 偏低 10.0 （每空2分）‎ ‎（Ⅱ）（12分）（1） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分，写对一个即得2分）‎ ‎（2）①溶液先变红，然后褪色（2分）Cl2+H2O＝HClO+H++Cl-（2分）‎ ‎②吸收水蒸气，干燥Cl2（1分）‎ ‎③否（1分）Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性（2分，答案合理即可）‎ ‎④氢氧化钠溶液（2分，答案合理即可）‎ ‎24、（8分）（1） Ba(OH)2 （1分） CuCl2 （1分）‎ ‎(2) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ （2分）Ag＋＋Cl－=== Ag Cl↓（2分）‎ ‎(3) 取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分） ‎ ‎25、（9分）（1）16 （2分）‎ ‎ （2）①11.9 mol·L-1 （2分） ‎ ‎ ② Cl （1分） KMnO4（1分） 5（1分） 56 （2分）‎