化学卷·2019届山西省大同一中高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届山西省大同一中高二上学期期末考试（2018

山西省大同市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试 化学 相对分子质量: H-1 N-14  O-16 Na-23  C1-35.5  Zn-65  Fe-56 Cu-64‎ 第I卷客观卷(共54分)‎ 一、选择题(每题3 分，共18小题，每题只有一个选项正确) 1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH 大于7 ②HNO2 不稳定，受热易分解 ③HNO2 和NaCl 不能发生反应 ④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 ⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A.①④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部 ‎2、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡: Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH- (aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小 ‎3、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是 A.A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应 B.4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c C.N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体 ‎4、已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1‎ ‎2C(s) +O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ·mol-1‎ H- H、O==O和O——H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为 A.- 332 B.-118 C.+350 D.+130‎ 5、 一定温度下反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(每生成2molAB3放出92.4kJ的热量)，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol A2和3mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2， 达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A.Q2=2Q1 B.2Q1c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+) B.Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)c(H+),则溶液中不可能 存在: c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.若溶液中c(A-)= c(Na+)，则溶液一定呈中性 D.若溶质为NaA，则溶液 中一 在 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎10、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH 依次为升高、不变，降低的是 A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B.KCl Na2SO4  CusO4 C.CaCl2 KOH NaNO3 D.HCl HNO3 K2SO4‎ 11、 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 ‎12、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、 Br-、CrO42- B. CrO42-、 Br-、Cl-、‎ C. Br-、 Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-‎ ‎13、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液；②0.05 mol/L 的Ba(OH)2 溶液；③pH= 10的Na2S溶液: ④pH= 5 的NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109‎ ‎14、25℃时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合: 2c(Na+)= 3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3‎ ‎) C.0.1mol/L NH4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎15、常温下，0.2mol/L 的元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A.HA 为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.该混合溶液中: C(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X 表示HA，Y 表示OH-，Z表示H+‎ ‎16、液流电池是一种新的著电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是 A. 充电时阳极的电极反应式: Zn-2e-==Zn2+ B.充电时电极a 为外接电源的负极 C.放电时Br -向右侧电极移动 D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 17、 下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成: ①CH3COONa 与NaHSO4 ②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl ④CH3COONa 与NaHCO3 ⑤CH3COONa 与NaHSO3。 下列各项排序正确的是 A.pH:②>④>⑤>③>① B.c(CH3COOH):①>③>⑤>④>② C.(CH3COO-):②>③>④>⑤>① D.c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②‎ ‎18、500mLNaNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.3mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(Na+)= 0.2 mol/L B.电解后溶液中c(H+)=0.2 mol/L C.上述电解过程中共转移0.4mol 电子 D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol 第II卷客观卷(共46分)‎ 二、非选择题 ‎19、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ ‎(1) 如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。‎ ‎ (2) 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式:_____________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是，“溶液中的十3价铁被氧化为更高的价态。”如果+ 3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式:________________________________。‎ ‎(3) 如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_______________，电极反应为________________；乙装置中石墨(1)为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为______________________。‎ ‎20、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:‎ ‎(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。‎ ‎(2) H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。(3) 在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)‎ A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) ‎ B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)‎ D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)‎ ‎(4) 若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L ‎(5) 若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。‎ ‎21、某蓄电池的反为NiO2+ Fe+ 2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2‎ ‎(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转 移的电子数是_________________。‎ A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2‎ ‎(2) 为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。‎ ‎(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。‎ ‎(4) 精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：‎ 已知：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀时的pH ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎5.6‎ ‎6.2‎ 完全沉淀时的pH ‎3.9‎ ‎9.7‎ ‎6.4‎ ‎8.0‎ 则加入H2O2的目的是_______________________________________________________________。‎ 乙同学认为应将方案中的pH 调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ‎ 一、每题2分 ‎1—5：CBDDA 6—10：DBBCB 11—15：CCABC 16—18：DDB 二、每空2分 ‎19、(1)0.2‎ ‎(2)2H＋＋2e－===H2↑ ‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋‎ ‎(3)溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴 2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎20、(1)弱碱性 SO42-＋H2OHSO4-+OH- (2)Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋‎ ‎(3)BCD ‎(4)<（H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO4-＋H＋，电离出的H＋抑制HSO4-的电离）‎ ‎(5)0.01‎ ‎21、(1)C 0.4NA或2.408×1023‎ ‎(2)负 ‎(3)Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)正 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不正确 同时会使Cu2＋生成沉淀而除去