2017-2018学年陕西省城固县第一中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年陕西省城固县第一中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年陕西省城固县第一中学高二上学期期中考试 化学试题 ‎（满分：100分，　时间：90分钟）‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同 D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓 ‎2.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　)‎ A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/mol C．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol ‎3．下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ ‎4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　　ΔH＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　ΔH＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　　ΔH＝－2 800 kJ/mol ‎5．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)‎ A. B. C. D. ‎6．在一定条件下，当80 g SO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ/mol C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ/mol D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ/mol ‎7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 (　　)‎ A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1‎ ‎8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(　　)‎ A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正逆反应速率相等 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．Fe和Mg分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 ‎10．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是(　　)‎ A．反应已经停止 B．逆反应速率为0‎ C．体系温度不再改变 D．N2O5已全部转化为NO2和O2‎ ‎11.如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)‎ A．A点　　　　B．B点 C．C点 D．D点 ‎12．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)‎ A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0‎ B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0‎ C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0‎ D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0‎ ‎13．已知下列反应的平衡常数：‎ ‎ H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2‎ 则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)‎ A．K1＋K2　　　B．K1－K2 C．K1·K2 D．K1/K2‎ ‎14．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：‎ ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行 ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态 ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行 ‎(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)‎ 设反应A(s)===D(g)＋E(g)　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)‎ A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K ‎15．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)‎ A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 ‎16．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是(　　)‎ A．加入固体NaOH B．加水稀释 C．加入金属Na D．通入HCl气体 二、（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______、_______。‎ ‎(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是_________________________________________。‎ ‎(3)他们记录的实验数据如下：‎ 实验用品 溶液温度 中和热 t1‎ t2‎ ΔH a ‎50 mL 0.55 mol·L－1‎ NaOH溶液 ‎50 Ml ‎0.5 mol·L－1 HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.3 ℃‎ b ‎50 mL 0.55 mol·L－1‎ NaOH溶液 ‎50 mL 0.5 mol·L－1‎ HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.5 ℃‎ 已知：Q＝cm，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。‎ ‎①计算完成上表。△Ｈ＝　　　　　　　　　　‎ ‎②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： __________________________________________________________。‎ ‎(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。‎ ‎18．(12分)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ 物质 时间　　‎ X Y Z Q 起始/mol ‎0.7‎ ‎1‎ ‎2 min末/mol ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3 min末/mol ‎0.8‎ 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，＝ ‎(1)试确定以下物质的相关量：‎ 起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。‎ ‎(2)方程式中m＝________，n＝______，p＝_____________，q＝________。‎ ‎(3)用Z表示2 min内的反应速率________。‎ ‎19．(12分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)V＝________。‎ ‎(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。‎ ‎(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。‎ ‎20．(14分)在80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 时间(s)‎ c(mol/L)　 　‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(N2O4)‎ ‎0.20‎ a ‎0.10‎ c d e c(NO2)‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_____________________________________，‎ 表中b________c(填“<”、“＝”或“>”)。‎ ‎(2)20 s时，N2O4的浓度为________　mol·L－1,0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。‎ ‎(3)该反应的平衡常数表达式K＝________，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。‎ ‎(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡________。‎ A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大 C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大 城固一中2019届高二第一学期期中考试　化学试题答案 ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．A 2. A 3．D 4．D 5．B 6．A 7．C 8．D ‎9．C 10．C 11. C 12．A 13．D 14．A 15． D 16．B 二、（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．(14分) ‎ ‎【答案】　(1)量筒(2分)　温度计(2分) ‎ ‎(2)否(1分)　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(2分)‎ ‎ (3)①－56.8 kJ/mol (2分)‎ ‎②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ/mol (3分)‎ ‎ (4)无 (1分)　有(1分)‎ ‎18．(12分) ‎ ‎【答案】　(1) 2.3 mol （3分）　3 mol （3分）‎ ‎(2) 1　4　2　3（各1分）‎ ‎(3)0.05 mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎19．(12分) ‎ ‎【答案】　(1) 2 L　 (2分) ‎ ‎(2) 5 s (2分)　0.316 mol·L－1·s－1 (3分)‎ ‎(3) 放出(2分)　41.87 kJ (3分)‎ ‎20．(14分) ‎ ‎【答案】　(1)N2O4(g) 2NO2(g)　 >‎ ‎(2)0.14 　 0.003 mol/(L·s)‎ ‎(3)　 0.54‎ ‎(4)ABD (每空2分，共计14分)‎