广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
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广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓
B．90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0
C．除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O ⇌ H2CO3＋2OH－
2．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强
B．图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点
C．图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．用0.010 0 mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－
3．下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象
证明Ksp（BaSO4）
Fe3+
A．A B．B C．C D．D
4．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．负极反应为4OH－+N2H4 − 4e– = N2↑+4H2O
B．当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移
C．电池工作时,正极附近的pH降低
D．若去掉离子交换膜电池也能正常工作
5．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是
A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C．d点：v（正）＜v（逆）
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
6．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．通电后阳极区溶液pH增大
B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
7．25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．BA溶液呈碱性
B．酸HA的电离常数约为0.0011
C．M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）
D．N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解
第II卷（非选择题)
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评卷人
得分
二、实验题
8．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________（填字母序号）。
②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。
（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=__________________。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：
___________________________________。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。
9．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。
（2）NaClO3的作用是_________________________________。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。
评卷人
得分
三、综合题
10．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
（1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) ∆H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：
化学键
H－H
C－O
C≡O
H－O
C－H
E/（kJ.mol－1）
436
343
x
465
413
则x=___________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：
I．此温度范围下的催化剂活性高；
II．______________________________________________________。
④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) ∆H1
II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2
III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1___________∆H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
评卷人
得分
四、填空题
11．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。
a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．A
5．B
6．D
7．D
8． B V[0.02mol∙L-1酸性KMnO4]/mL V[ H2O]/mL c b 10-10mol/L 产生白色沉淀（或胶状物）和气泡，NH4+和SiO32-发生双水解反应，2 NH4+ + SiO32- ＝ H2SiO3↓ + 2NH3↑（或2 NH4+ + SiO32-+2H2O ＝ H2SiO3↓ + 2NH3·H2O c(Cl–)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH–)
9． 适当升高温度、适当增大盐酸浓度或将水钴矿粉碎 Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2++SO42-+2H2O 将Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
10． 1076 ＞ < < 温度低于240℃，反应速率太慢；同时该反应为放热反应，温度高于270℃，化学平衡逆向移动，转化率降低（其他合理答案均可） 1.6×10－7 ＜ 由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3
11． 原电池 负 CH3OH － 6e－ + 8OH－= CO32－ + 6H2O 电解 阳 2H2O－4e－ =O2↑++4H+ 或4OH－－4e－=O2↑+2H2O 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 减小 10.8 【答题空10】d bd
