2018-2019学年山西省吕梁育星中学高二下学期期末考试化学试题 解析版

2018-2019学年山西省吕梁育星中学高二下学期期末考试化学试题 解析版

吕梁育星中学2018-2019学年第二学期期末试题 高二化学 出题人：任金娥 附相对原子质量Na：23 Cl：35.5 O：16 H：1 C：12 S：32‎ 一、选择题（每个2分，共60分）‎ ‎1.下列说法中，不正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．1mol任何由原子构成的物质都含6.02×1023个原子，若物质的构成微粒不是原子，则不一定是含6.02×1023个原子，错误；B．根据规定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物质的量是1mol，所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，近似值是6.02×1023，正确；C．阿伏伽德罗常数个粒子的“集体”的物质的量就是1mol，正确；D．摩尔是物质的量的单位，其使用范围是微粒，使用使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，正确。‎ ‎【考点定位】考查有关摩尔、物质的量及1mol等有关微粒的知识。‎ ‎【名师点睛】物质的量的单位是摩尔，用符号表示为mol，物质的量是表示一定数目的粒子集合体，1mol任何物质含有的基本微粒数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，用NA表示，叫阿伏加德罗常数，它的近似值是6.02×1023。任何物质说含有的微粒数与12g12C所含有的碳原子数相同，我们就说它的物质的量是1mol；它只适用于微粒粒子，在使用摩尔时，必须指明是何种微粒，‎ ‎2.下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）‎ A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、32克氧气是1摩尔，含有2摩尔原子，错误，选A；B、每个水分子含有3个原子，所以0．5摩尔水含有1．5摩尔，正确，不选B；C、1摩尔水含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，不选C；D、0．5NA个氧气的物质的量=0．5NA/NA=0．5mol，正确，不选D。‎ 考点：物质的量与微粒数、质量之间的换算 ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. 1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol硫酸的质量等于98 g/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；‎ B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2 NA，B项正确；‎ C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；‎ D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；‎ 本题答案选B。‎ ‎4.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）‎ A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，NA=44b/a 考点：有关阿伏伽德罗常数的计算。‎ ‎5.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)‎ A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．‎ 考点：化学方程式的有关计算 ‎6.仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误； C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。‎ ‎7.常用的下列量器刻度表示正确的是(　　)‎ ‎①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度　②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”　③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上　④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下 A. 都正确 B. ①②正确 C. ②③正确 D. ②③④正确 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①量筒的刻度为由下向上增大，无零刻度，①正确；‎ ‎②因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃，故②正确；‎ ‎③使用滴定管滴加液体时，液面逐渐降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正确；‎ ‎④温度计的原理利用热胀冷缩，温度升高，体积膨胀，温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正确；‎ 综上①②③④均正确，本题答案选A。‎ ‎8.某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)‎ A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎①托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐，选项①正确；②用量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，选项②错误；③容量瓶的规格中有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等，没有210mL的，选项③错误；④中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，选项④正确；答案选A。‎ ‎9.取用药品时，下列操作正确的是(　　)‎ A. 每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处 B. 若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿 C. 用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中 D. 用药匙将粉末药品撒入试管中 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、取用药品后，盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处，A正确；B、用手直接抓取药品会造成皮肤腐蚀或污染试剂，B错误；C、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，C错误；D、用药匙将粉末药品送入试管底部，而不是撒入，D错误，答案选A。‎ 点睛：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解答此类试题的前提和关键。‎ ‎10.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　)‎ A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 液体加热 D. 配制100mL0.1盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，易引起酒精灯中酒精倒出，引起火灾，A项错误；‎ B．稀释酸溶液时，应该将酸加入水中；将水加入浓硫酸中，会放出大量的热，造成液体飞溅，B项错误；‎ C．使用试管加热液体时，试管稍微倾斜，增大受热面积；用试管夹夹持试管加热，C项正确；‎ D．向容量瓶中移液时，需要用玻璃棒引流，D项错误；‎ 本题答案选C。‎ ‎11.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。‎ ‎【考点定位】本题考查装置气密性的检查 ‎【名师点晴】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。‎ ‎12.下列装置中，不添加其他仪器无法检杳气密性的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。‎ 点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。‎ ‎13.下列盛放试剂的方法正确的是(　　)‎ A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；选D。‎ 考点：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可。‎ ‎14. 现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水 ⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（ ）‎ A. 贴标签a的可以是：②④⑥ B. 贴标签b的可以是：②⑥⑦‎ C. 贴标签c的可以是：③⑧ D. 贴标签d的只有：①⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．图为爆炸品标志，属于爆炸品的是②硝酸铵；硝酸铵受猛烈撞击或受热爆炸性分解，故A错误； B．图为易燃液体标志，属于易燃液体的是④苯；苯是有机物，易燃，故B错误； C．图为剧毒品标志，属于剧毒品的是③氰化钾，⑧汞，故C正确； D．图为氧化剂标志，属于氧化剂的是①浓硫酸⑤浓硝酸⑥双氧水，故D错误。 本题答案选C。‎ ‎15. 下列实验操作中不会发生安全事故的是 A. 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 B. 把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水 C. 取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D. 做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体经过验纯后再点燃，观察燃烧现象，否则会出现安全事故，错误；B．由于消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体氨气非常容易在水中溶解而产生倒吸现象，使反应容器炸裂，所以不能用导管直接通人水中制取浓氨水，错误；C．取用少量白磷时，为了防止白磷在空气中遇到氧气而发生自燃现象，应在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，正确；D．由于浓硫酸遇水会放出大量的热，所以做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，当试管冷却后再用用大量水冲洗，否则容易出现安全事故，错误。‎ 考点：考查实验操作中的安全事故的处理的知识。‎ ‎16.下列仪器中，不能作反应容器的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．试管可用作反应容器，A错误；B．锥形瓶可用作反应容器，B错误；C．容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D．烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。‎ 考点：考查化学仪器的使用 ‎17.现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　)‎ A. ②③⑤ B. ③⑥⑦ C. ①③④ D. ③⑤⑦‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①集气瓶用来收集气体，不能加热。错误；②量筒用来量取一定体积的液体，不能加热；错误；③烧杯垫上石棉网，可以加热。正确。④表面皿不能加热。错误。⑤蒸发皿可以直接加热。正确。⑥容量瓶是用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，不能加热。错误。⑦圆底烧瓶垫上石棉网，可以加热。正确。因此能用酒精灯加热的是③⑤⑦。选项是D。‎ 考点：考查仪器的正确使用的知识。‎ ‎18.浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的(　　) ‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸有很强的脱水性、氧化性。人体有机物易被浓硫酸脱水和氧化，并且反应是放热反应。所以在储存和运输浓硫酸的容器上应贴有腐蚀品的标签。‎ 本题答案选B。‎ ‎19. 下列说法正确的是 A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确。故选D。‎ 考点：考查化学实验方案的评价 ‎【名师点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、蒸发、蒸馏、pH试纸的使用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力。A．量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B．pH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D．蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石。‎ ‎20.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)‎ A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。‎ ‎【详解】由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管，而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。‎ ‎21.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)‎ A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：量取25.00mL溶液，精度为0.01mL，需用滴定管，高锰酸钾具有氧化性，所以需要酸式滴定管，故C正确。‎ 考点：本题考查化学仪器的使用。‎ ‎22.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 g B. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C. 从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：‎ A．1L该溶液中含有NaOH质量为m="n*M=1L" 0.1 mol·L－1·40g/mol=4g，故A不正确；‎ B．100ml该溶液中含有OH- 物质的量为n=C*V=100ml·10-3·0.1 mol·L－1=0.01mol，故A正确；‎ C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C不正确；‎ D．在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 mol·L－1 配制0.1mol•L-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液。‎ 考点：物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题考查物质量浓度的应用，题目难度不大，根据相关概念、公式解答即可。‎ ‎23.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 A. 1mol/L B. 2.5mol/L C. 5mol/L D. 2mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3‎ 价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。‎ ‎24.同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　)‎ A. 无法比较 B. 2∶2∶3 C. 3∶3∶ 2 D. 1∶1∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)==mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)==mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c(HNO3)==mol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故选D。‎ 点睛：解答本题的关键是明白溶液体积与气体体积的关系，注意氨气溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶质仍为氨气。氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液体积等于NO2体积的。‎ ‎25.设nA为阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。‎ 考点：阿伏伽德罗常数的相关计算 ‎26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　)‎ A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在标准状况下，16.8L的混合气体，其物质的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4还是CO2中，每个分子均含有1个C原子，混合气体共0.75mol，所以混合气体所含C原子的物质的量也是0.75mol，碳原子数为0.75 NA，A项正确；‎ B．NO2和CH3CH2OH的相对分子质量均为46，4.6g的混合物，所含物质的量本应为0.1mol，但是NO2存在化学平衡2NO2N2O4，所以混合物的物质的量小于0.1mol，B项错误；‎ C．SO3在标准状况下是固体，不能利用22.4L·mol－1来计算物质的量，C项错误；‎ D．氖Ne为单原子分子，分子中只有1个原子，标准状况下11.2L氖气的物质的量为n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol，原子数为0.5 NA，D项错误；‎ 本题答案选A。‎ ‎【点睛】稀有气体均为单原子分子，每一个稀有气体分子中只有一个原子。‎ ‎27.下列有关气体体积的叙述正确的是(　　)‎ A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A不正确，B正确。气体分子数与气体的物质的量有关系，C不正确。气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，D不正确，答案选B。‎ ‎28.说法中正确的是(　　)‎ A. 32 g O2占有体积约为22.4 L B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 选项A不正确，因为气体的状态不能确定；同样选项B也是错误的；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确；选项D中物质的物质的量都是1mol，分子数是相同的，所以正确的答案选D。‎ ‎29.体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A. 原子数相等 B. 密度相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；‎ ‎30.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　)‎ A. 标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B. 常温常压下，1 mol氦气含有原子数约为NA C. 1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA D. T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中所含分子数为NA，A项正确，不符合题意；‎ B．氦为单原子分子，1个分子中只含1个原子，1 mol氦气所含原子的物质的量为1mol，其原子数约为NA，B项正确，不符合题意；‎ C．Al元素为13号元素，1个Al原子中含有13个电子。Al失去3个电子，生成Al3＋，1个Al3＋中含有10个电子，1molAl3＋所含电子的物质的量为10mol，1 mol Al3＋含有核外电子数10NA，C项错误，符合题意；‎ D．T℃时，1 L pH=6的纯水中，H＋的物质的量等于OH－的物质的量，OH－的物质的量为1L×10-6mol·L－1 =10-6 mol，OH－的数目为10-6NA，D项正确，不符合题意；‎ 本题答案选C。‎ 二、非选择题(共40分)‎ ‎31.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。‎ ‎【答案】1:2 2:1 8:3 2:3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=M×n可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2‎ S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是34︰17＝2︰1，则体积之比就是2︰1。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（2×3）︰（1×2）＝3︰1；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为2︰3。‎ ‎32.常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。‎ ‎(1)该气体的相对分子质量为________。‎ ‎(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。‎ ‎【答案】 (1). 28 (2). 氮气 (3). 一氧化碳 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，根据，可以求出1mol气体所具有的质量，其数值即为该物质的摩尔质量。‎ ‎【详解】(1)该气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1，1mol的该气体在标准状况下所占体积为22.4L，则1mol的该气体质量为，该物质的摩尔质量为28g/mol；则A的相对分子质量为28；‎ ‎(2)若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。‎ ‎33.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎(1)该气体物质的量为________ mol。‎ ‎(2)该气体所含原子总数为________个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为________ L。‎ ‎(4)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。‎ ‎【答案】（1）m/M；‎ ‎（2）2mNA/M；‎ ‎（3）22.4m/M；‎ ‎（4）M/22.4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据n＝m/M可知该气体的物质的量为mg÷Mg/mol＝m/M mol。‎ ‎（2）该气体是双原子分子，因此所含原子的物质的量是2m/M mol，总数为2mNA/M。‎ ‎（3）根据V=nVm可知该气体在标准状况下的体积为m/M mol×22.4L/mol＝22.4m/M L。‎ ‎（4）根据可知该气体在标准状况下的密度为M/22.4 g·L－1。‎ ‎34.实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整 ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。 ‎ ‎(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。 ‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ‎ ‎③称量完毕,把药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。 ‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。 ‎ ‎(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。‎ ‎(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？‎ ‎①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。‎ ‎②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。‎ ‎③定容时俯视，浓度会_________。‎ ‎【答案】 (1). 500ml容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 14.6 (4). (5). 左盘 (6). 搅拌 (7). 加快溶解 (8). 使溶质都进入容量瓶 (9). 当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切 (10). 偏小 ‎ ‎ (11). 无影响 (12). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。‎ ‎【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；‎ ‎(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50 mol·L-1 ×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；‎ ‎(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；‎ ‎②使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；‎ ‎(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；‎ ‎(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；‎ ‎(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；‎ ‎(7)①未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；‎ ‎②容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；‎ ‎③定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。‎ ‎【点睛】称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。‎ ‎35.有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：‎ ‎(1)请将仪器名称，填入相应的横线上：‎ A__________B_______C_________D______E_______。‎ ‎(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的是______，组装气体发生器必须液封的是________。‎ ‎【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 分液漏斗 (3). 长颈漏斗 (4). 酸式滴定管 (5). 客量瓶 (6). BDE (7). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验仪器需要使用到密闭性的，使用前均需要检漏。‎ ‎【详解】(1) A．烧瓶上部的颈部带有支管口，为蒸馏烧瓶； ‎ B．分液漏斗；‎ C．长颈漏斗；‎ D．下端使用的是玻璃活塞，为酸式滴定管；‎ D．250mL容量瓶；‎ ‎(2)仪器B、D、E，在使用时，都需要利用到活塞或者玻璃塞的密封性，所以使用前需要检漏。仪器C组装为气体发生装置时，防止气体通过长颈漏斗的逸出，需要液封。‎ ‎ ‎ ‎ ‎