2020届一轮复习人教版化学物质及其变化作业(1)

2020届一轮复习人教版化学物质及其变化作业(1)

化学物质及其变化 ‎1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案　 C 解析　MnO在水溶液中显紫红色，A不正确；酸性溶液中SiO不能大量存在，且NH与SiO在溶液中会发生双水解，B不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D不正确。‎ ‎2．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ 答案　 D 解析　A项，Cl2会氧化Fe2＋，错误；B项，ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH反应生成NH3·H2O，错误；D项，加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NH，最终溶液中含Na＋和SO，ClO－和OH－‎ 均是过量的，正确。‎ ‎3．(双选)已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 答案　 BC 解析　由溶液无色可知，溶液中不存在Fe2＋；溴水为橙色，加入少量溴水时溶液仍呈现无色，说明溶液中含有还原性的离子，即含有I－、SO中的一种或两种；根据“已知”可判断出I－的还原性比SO弱，若溶液中只有I－，则加入溴水会生成碘单质，不符合题意，所以溶液中一定含SO，可能含有I－，A错误，C正确；由于所有离子的物质的量浓度相等，若溶液中含有SO，则即使不含有I－，Na＋、NH、K＋三种阳离子都存在，也不能满足电荷守恒，所以溶液中一定不含SO，B正确；若溶液中只含SO一种阴离子，则根据电荷守恒知，溶液中含有Na＋、NH、K＋中的两种，故D错误。‎ ‎4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ 答案　 D 解析　HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2‎ ‎＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的OH－再与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。‎ ‎5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 答案　 D 解析　H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化，A错误；Ag＋与Cl－不能大量共存，B错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋，C错误；该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应，D正确。‎ ‎6．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 答案　 A 解析　硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO反应，A正确；CO2与CuSO4不反应，B错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D错误。‎ ‎7．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 答案　 C 解析　Ba2＋与CO结合生成沉淀而不共存，A错误；SO与H＋不共存，B错误；K＋、Na＋、SO、MnO四种离子能大量共存，C正确；H＋与HCO不共存，D错误。‎ ‎8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ 答案　 B 解析　在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，A错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验，B正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但无法确定是否含有K＋，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D错误。‎ ‎9．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为__________________。‎ ‎(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_____________________________________________。‎ ‎(3)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________________________________。‎ 答案　 (1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h ‎(2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCl＋Fe2＋＋2H2O ‎(3)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑‎ 解析　(1)由图示所知，“酸浸”时铁的浸出率为70%时所采用的实验条件为：利用盐酸在100 ℃下浸出2小时或在90 ℃时浸出5小时。‎ ‎(2)“酸浸”时盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl时发生的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCl＋Fe2＋＋2H2O。‎ ‎(3)高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得到此反应的化学方程式为：2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑。‎