2018-2019学年山东省微山县一中高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年山东省微山县一中高二上学期12月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年山东省微山县一中高二上学期12月月考化学试题 ‎ 2018.12‎ 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，满分为100 分，其中第I卷48分，第II卷52分，考试时间为60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、Cl—35.5、K—39、Cu—64 第I卷 一、选择题（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列事实与电化学腐蚀无关的是( ) A．铜、铝电线一般不连接起来作导线 B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 C．钢铁制品生锈后用盐酸处理 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 ‎2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )‎ ‎ A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2‎ ‎3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接( )‎ ‎ A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极 ‎4．下列溶液一定呈中性的是( )‎ ‎ A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎5．下列化学方程式中，属于水解反应的是( )‎ ‎ A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B． HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－‎ ‎ C.HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ D．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－‎ ‎6．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性( )‎ ‎ A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断 ‎7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )‎ ‎①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎ ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ ‎ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④‎ ‎8.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、‎ NH4HSO4 三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A. a>b>c>d B. a>b >d>c C. c>a>d>b D. c>a>b>d ‎9．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）‎ A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 ‎10．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )‎ A．石墨是阴极 B．两个铜片上都发生氧化反应 C．锌片是负极 D．两个番茄都形成原电池 ‎11．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )‎ ‎ A．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污 ‎ C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎12．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)‎ D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)‎ M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎13．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( ) ‎ ‎14．25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )‎ ‎ 10 9 9 8‎ ‎ A．1∶10∶10 ∶10 B．1∶5∶5×10∶5×10‎ ‎ 10 9 4 9‎ ‎ C．1∶20∶10 ∶10 D．1∶10∶10∶10‎ ‎15．已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变 化)。下列说法中错误的是( )‎ A．a 点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于 10－3 mol·L－1‎ B．b 点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D．b、d 点表示的溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)均等于K c(CH3COOH) ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A. 将金属 A 投入 B 的盐溶液中，A 溶解 ，说明 A 的金属性比 B 的金属性强 B. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 NaC1，在电解时它们的阴极都是 Na+ 得电子 C. 向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液中 c(SO42-)=c(NH4+)时，溶液呈酸性 D. pH 相等的①NH4HSO4②NH4C1③(NH4)2SO4 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为 ‎③>①>②‎ 第II卷 二、非选择题(本题包括3小题，共52分)‎ ‎17．（18分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为 ‎_________。‎ （2） 常温下，两种溶液A. 0.1 mol/L NH3·H2O B. 0.1 mol/L NH4Cl中：‎ ‎ ①溶液A的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是 ‎（用离子方程式表示）。‎ ‎②溶液B呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。‎ ‎ ③两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。‎ A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L C．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)‎ （3） 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：‎ ‎ H2A===H++HA-， HA-H++A2- 。‎ ‎①则Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。‎ ‎②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：‎ ‎ （填序号）。‎ A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)‎ C. c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)=c(OH-)＞c(H+)‎ D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)‎ ‎18.（18分）I、“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。若使用酸性氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ；若使用碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为 ；氢气和氧气为燃料的电池的总反应方程式为 。‎ II、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图中甲、乙为相互串联的两电解池。‎ 极（填“阴”或 ‎；‎ ‎。‎ 请回答：‎ ‎（1）已知甲池中盛有 400 mL 饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B 为石墨电极。电解一段时间后，观察到 A 极附近变为红色，则该极为 ‎“阳”），其发生反应的电极反应式是 甲池中总反应的离子反应方程式为 a 为直流电源的 （填“正”或“负”）极。‎ ‎（2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为 ‎（填“C”或“D”）极材料。若乙池中的阴极增重 1.28 g 时，甲池溶液的 pH ‎＝ （设甲池中溶液体积不变）。‎ ‎19．(16分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：‎ （1） 配制待测液：‎ 用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 。‎ （2） 滴定：‎ ‎①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用 式滴定管。②若锥形瓶里滴加了几滴酚酞，则滴定终点的判断方法为 （3） 有关数据记录如下：‎ 测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.78‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎21.32‎ ‎ 计算纯度：烧碱样品的纯度是 。‎ （1） 误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：‎ ‎ ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；‎ ‎②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；‎ ‎ ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；‎ ‎④滴定前未用标准液润洗滴定管，则会使测定结果‎。‎ 化学试题答案 2018.12‎ 一、选择题：（共20小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎ 1—5 CDCBD 6—10 BCDAC 11—16 ABCACC 二、非选择题:（共52分）‎ ‎17. (18分,每空各2分)‎ ‎（1）10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1 ‎ ‎（2）①＞；NH3·H2O NH4+ +OH－；②酸 ;促进 ③B ‎ ‎（3）① 碱性；A2-+H2OHA-+OH- ②D ‎ ‎18、(18分,每空各2分)‎ I、H2－2 e–＝2H＋ ; O2+2H2O+4e－＝4OH－ ；‎ ‎2H2+O2＝2H2O II（1）阴；2H++2e-=H2↑;‎ ‎2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑； 负 ‎ ‎（2）D；13．‎ ‎19、（16分,每空各2分）‎ ‎（1）1000 mL容量瓶 ‎（2）①酸 ②加最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由红色变成无色且半分钟不恢复。‎ ‎（3）80.8% （4）①无影响 ②偏高 ③偏低 ④偏高 ‎