2018-2019学年四川省南充市阆中中学高二上学期1月质量检测化学试题 解析版

2018-2019学年四川省南充市阆中中学高二上学期1月质量检测化学试题 解析版

阆中中学校2018年秋高2017级教学质量检测化学试题 可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32，Zn—65‎ 第Ⅰ卷(共60分)‎ 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题4分，共计60分）‎ ‎1.下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的 A. 丙炔分子有6个σ键，1个π键 B. 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D. 丙炔分子只存在极性共价键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：单键都是σ键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以A不正确，应该是丙炔分子有6个σ键，2个π键；B不正确，丙炔分子中甲基碳原子碳原子都sp3杂化，另外2个是sp杂化；由于碳碳三键是直线型结构，所以丙炔分子中有4个原子在同一直线上，C正确；碳和碳之间形成的是非极性键，D不正确，答案选C。‎ 考点：考查分子的结构及化学键的判断 点评：如果碳原子形成的全部是单键，则是sp3杂化，如果是含有碳碳双键，则就是sp2杂化，如果含有碳碳三键，则就是sp杂化，所以需要具体问题具体分析，灵活运用。‎ ‎2.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )‎ A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 如果作为原电池负极、电解池阳极的金属，‎ 腐蚀速度加快，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，作为原电池正极、电解池阴极的金属被保护，①中只有铁一种金属，不能构成原电池；②构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；③是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；④是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；⑤构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，铁被保护；则铁被腐蚀快慢顺序是③＞②＞①＞⑤＞④，故选A。‎ ‎3.已知：Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol；Hg(l) + 1/2O2(g) ＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol。由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3 的值是 A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据盖斯定律计算ΔH3。‎ ‎【详解】①Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol； ‎ ‎②Hg(l) + 1/2O2(g) ＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol。‎ 根据盖斯定律①－②得Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3=－351.1kJ/mol－(－90.7kJ/mol)= －260.4 kJ/mol，故选A。‎ ‎4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键 B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W D. 化合物ZW2的分子空间构型为直线形 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素。则根据离子的电荷数可知，X是钠。又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，则根据Z、M同主族可知，Z是S元素。离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。A不正确，过氧化钠中含有非极性键；B不正确，水分之间存在氢键，沸点最高；硅是原子晶体、S单质和氯气都是分子晶体，所以选项C正确；化合物ZW2‎ 的分子中S原子含有2对孤电子对数，其空间构型为V形，D不正确，答案选C。‎ 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。‎ ‎5.常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A. 甲醛 B. 乙醇 C. 苯酚 D. 乙酸乙酯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A项，甲醛的熔点-92℃，沸点-19.5℃，常温常压下为气体，A正确；B项，常温常压下，乙醇是无色透明的液体，B错误；C项，苯酚的熔点为43℃，常温常压下为固态，C错误；D项，常温常压下，乙酸乙酯为无色油状液体，D错误。‎ 点睛：本题主要考查了物质的状态，题目很简单，掌握物质的物理性质是解题的关键。‎ ‎6.下列反应中，不属于取代反应的是 A. +HNO3+H2O B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；根据定义分析解答。‎ ‎【详解】A．苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应为取代反应，选项A不符合；B．乙烯中碳碳双键变成了碳碳单键，该反应为加成反应，选项B符合；C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应为取代反应，选项C不符合；D．1-溴丁烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成1-丁醇和溴化钠，该反应属于取代反应，选项D不符合；答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应类型及各种反应的特点，明确加成反应与取代反应的概念及根本区别。‎ ‎7.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙炔（硫化氢）‎ 硫酸铜溶液 洗气 B 乙炔（乙烯）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ 氢氧化钠溶液 分液 D 苯（甲苯）‎ 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸；‎ B、乙炔、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；‎ C、乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应；‎ D、苯、甲苯都难溶于水，密度都比水小。‎ ‎【详解】A、硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可以用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢，故A正确；‎ B、乙炔、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液除乙炔中的乙烯气体，故B错误；‎ C、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；‎ D、苯、甲苯都难溶于水，密度都比水小，不能用加蒸馏水分液的方法分离苯和甲苯，故D错误。‎ ‎8.下列物质中，不属于高分子化合物的是 A. 塑料 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 葡萄糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解答。‎ ‎【详解】A、塑料是一种合成的高分子，属于高分子化合物，故不选A；‎ B、蛋白质属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故不选B；‎ C．淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故不选C；‎ D、葡萄糖属于单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选D；‎ ‎9.下列物质中，与甲烷互为同系物的是 A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 同系物是指结构相似，相差若干个CH2的一类化合物的互称，与甲烷同系物应符合烷烃的通式CnH2n+2，A. C2H4属于烯烃，故错误；B. C2H2属于炔烃故错误；C. C6H6不符合烷烃通式，故错误；D. C3H8是丙烷，也符合烷烃通式，故正确。答案选D。‎ ‎10.下列实验操作或数据合理的是 A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠 B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液 C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏 D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2++2OH-=Mg(OH)2为白色沉淀，Cu2++ 2OH-=Cu（OH）2为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO3溶液应选用规格为50mL的碱式滴定管，故D错；本题的正确答案：B。‎ ‎11.如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+‎ C. 甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g D. 反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙，丙是电解池是将电能转化为化学能的装置，A错误；B、燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-＝CO32-+8H2O，B错误；C、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280ml（标况下为0.0125mol）O2则转移0.05mol电子。乙电池中银电极与原电池中的负极相连，作电解池的阴极，发生反应为Cu＋2e－＝Cu，则根据电子转移守恒可知析出铜是0.025mol，质量是1.6，C正确；D、惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，则反应一段时间后，向丙池中通入一定量氯化氢气体，才能使NaCl溶液恢复到原浓度，D错误，答案选C。‎ 考点：考查电解池与原电池的串联的有关判断与计算 ‎12.海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火砖的主要成分 B. 粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯 C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴，再用碱液或SO2 等吸收 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．氢氧化镁受热分解； B．粗盐提纯是加入试剂除去杂质离子，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体； C．工业生产中常选用生石灰作沉淀剂； D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的。‎ ‎【详解】A．氢氧化镁受热易分解生成氧化镁，氧化镁是耐火砖的主要成分，故A错误； B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行蒸发结晶，故B错误； C．氢氧化钠具有强腐蚀性且价格高，所以工业生产中常选用生石灰作沉淀剂制备氢氧化镁，故C错误； D．海水提溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用碱液或SO2将其吸收，达到富集的目的，故D正确；故选D。‎ ‎【点睛】本题考查海水资源的综合利用，主要是氯化钠精制、溴的制备过程分析，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对工艺流程的考查，题目难度中等。‎ ‎13.下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1‎ C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：基态原子的电子排布式符合能量最低原理，A、C、D选项中均为基态；B项1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，答案选B。‎ 考点：考查核外电子排布 ‎14. 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：‎ ‎①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）‎ A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤‎ C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎15. 关于基本营养物质的说法正确的是 A. 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。‎ 考点：考查糖类、油脂、蛋白质的组成元素和性质 第II卷(共40分)‎ 二．非选择题(共40分）‎ ‎16.（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。‎ 所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。‎ ‎（1）装置：‎ ‎（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸 ‎ 制取气体 ‎ 杂质气体 ‎ 收集装置 ‎ 制取气体的发生装置 ‎ 除去杂质气体的净化装置 ‎ 净化装置内 所用试剂 ‎ 检验制得气体所用试剂 ‎ NH3 ‎ H2O(g) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【答案】Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分） （以下各空1分）‎ NH3 ‎ H2O（g） ‎ A ‎ G F ‎ e ‎ g ‎ ‎【解析】‎ 实验室制取氨气的方程式为Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。‎ 根据制取氨气的原理可知，发生装置属于固体和固体之间加热制取气体的，所以选择A。氨气是碱性气体，干燥应该用碱石灰，碱石灰可以放在干燥管内，答案是G和e。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氨气的密度小于空气的，用向下排空气法收集。氨气是碱性气体，溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验。‎ ‎17.已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 ‎ ‎（1）A的电子式为____，C的名称_____，F的结构简式_____。‎ ‎（2）D分子中的官能团名称是_____，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_____。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③_______，反应类型_____。‎ ‎【答案】 (1). (2). 乙醛 (3). (4). 羧基 ‎ ‎(5). D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基。 (6). CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (7). 酯化反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯；乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，F是聚乙烯；E是具有果香味的有机物，E是乙酸乙酯，根据逆推法，B是乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，D是乙酸；乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，C是乙醛。‎ ‎【详解】根据以上分析，（1）A是乙烯，乙烯的电子式为，乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，C的名称乙醛，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯F是的结构简式。‎ ‎（2）乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，D是乙酸，乙酸分子中的官能团名称是羧基，羧基具有酸性，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，验证D物质存在羧基的方法是：D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基。‎ ‎（3）反应③是乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等。‎ ‎18. 已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列元素的符号：A 、E 。‎ ‎（2）C元素的价电子排布图为： ；‎ 该排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。‎ ‎（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。‎ ‎（4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为 ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于 形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）‎ ‎（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为 。‎ ‎【答案】（1）B Cs （2）构造原理、泡利原理、洪特规则 ‎（3）PCl3、PCl5极性 三角锥形 sp3‎ ‎（4）分子晶体 配位键 （5）B 8‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1，且原子序数依次递增，都小于20，所以B是硼或铝元素，由于A和B是同主族的，且A的原子序数最小，所以B是Al，A是B，则C是P，D是Cl。E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素，由于金属性越强，第一电离能越小，所以E是Cs。‎ ‎（2）根据构造原理可知，P元素的价电子排布图为，该排布图除了遵循构造原理外，还遵循了泡利原理、洪特规则。‎ ‎（3）P和Cl形成的化合物有PCl3、PCl5。其中相对分子质量较小的PCl3，由于P原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构，属于极性分子，而中心原子P原子是sp3杂化。‎ ‎（4）根据氯化铝的熔沸点较低可知，该化合物形成的晶体应该是分子晶体。由于氯元素含有孤对电子，而铝元素含有空轨道，所以还可以形成配位键。‎ ‎（5）氯化铯形成的晶体是离子晶体，晶体中配位数是8，所以答案选B。‎ 考点：考查元素周期表的结构、核外电子的排布规律、分子结构的判断化学键和晶体结构的判断等 点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。‎ ‎ ‎ ‎ ‎