2019-2020学年山西省应县第一中学高一上学期月考三化学试题

2019-2020学年山西省应县第一中学高一上学期月考三化学试题

高 一 年 级 月 考 三 化 学 试 题 2019.11 时间：90 分钟 满分：100 分 第Ⅰ卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(每小题 2 分，共 48 分，每题只有一个正确选项) 1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（ ） A．化学性质不活泼 B．熔点高 C．表面有致密氧化膜 D．密度小 2、下列叙述正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ） A．Al2(SO4)3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸 C．Al、NaOH 溶液、稀盐酸 D．AlCl3 溶液、氨水、稀盐酸 4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( ）。 A． SO3 2－ B．OH－ C． K＋ D．HCO3 － 5、下列说法中一定正确的是（ ） A．Na2O2 固体中阳离子与阴离子的个数比为 1：1 B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 C．将 Na 投入饱和 Na2CO3 溶液中，会导致溶液质量增加 D．金属 Na 失火，可用 CO2 灭火 6、某化合物水溶液中加入过量 Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是 （ ） A. Ca(HCO3)2 B. NaHCO3 C. CuC12 D. A1C13 7.现有 25 mL 2 mol·L－1Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol·L－1 的稀盐酸： ①将 Na2CO3 溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3 溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( ) A． 均为 0.84 L B． 均为 0.56 L C． ①>② D． ②>① 8、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ） A．C 和 O2 B．NaHCO3 和 NaOH C．Na 和 O2 D．Na2CO3 和盐酸 9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气( ) A．一样多 B．镁多 C．铝多 D．都为 22.4 L 10、用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ) ①加入盐酸溶解 ②加 NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 ⑤加盐酸生成 Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成 Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于 该反应的下列说法正确的是( ) A．NaNO2 是氧化剂 B．每生成 1mol N2 时，转移电子的物质的量为 6mol C．NH4Cl 中的氮元素被还原 D．N2 既是氧化剂，又是还原剂 12、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋ C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 13、水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为 3Fe2++2S2O3 2﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O6 2﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（ ） A．a=4 B．Y 的化学式为 Fe2O3 C．S2O3 2﹣是还原剂 D．每 32gO2 参加反应，转移电子的物质的量为 4mol 14．A2、B2、C2 三种单质和它们离子间能发生下列反应 2A－+C2=2C－+A2，2C－+B2=2B－+C2 ， 若 X－能与 C2 发生反应 2X－+C2=2C－+X2 有关说法 中不正确．．．的是( ) A．氧化性 B2＞C2＞A2 B．还原性 X－＞C－＞B－ C．X2 与 B－能发生反应 D．X2 与 B－不能发生反应 15．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO －4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结 论错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．X2＋是 XO －4 的还原产物 C．氧化性强弱的顺序为：XO －4 >Z2>B2>A3＋ D．Z2 在①③反应中为还原剂 16．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 mol/L 的 Na2S2O3 溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2 完全转化为 Cl－时，S2O 2－ 3 转化成( ) A．S2－ B．S C．SO 2－ 3 D．SO 2－ 4 17． R2O n－8 在一定条件下可以把 Mn2＋氧化成 MnO －4 ，若反应中 R2O n－8 变为 RO 2－4 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2，则 n 值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 18．用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好还原 2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋， Fe2+被氧化为 Fe3+，则 R 元素的最终价态为( )。 A．＋2 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋5 价 19．将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100mL、1mol/L 的 HCl 中，同温同压下产生的 气体的体积比是（ ） A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：1 20. 将 2.3 g 钠放入 97.8 g 水中，下列说法正确的是(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A． 转移电子的数目为 0.2NA B． 所得溶液中溶质的质量分数为 2.3% C． 产生气体的体积为 1.12 L D． 产生的气体含有 0.1 mol 电子 21．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L －1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的 是( ) 22.将铁和铝的混合物均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为 （ ） A. 3∶4 B. 2∶1 C. 3∶2 D. 4∶3 23、CO2 和 CO 混合气体共 8 mol，通入足量 Na2O2 中，并且用电火花持续引爆，充分反应后， 剩余气体 1 mol，则固体增重为多少克？（ ） A. 56g B. 168g C. 224g D. 196 g 24、向 Al2SO43 和 MgSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的 体积关系如图所示。则原混合液中 Al2SO43 与 MgSO4 的物质的量之比为 A 6∶1 B 3∶1 C 2∶1 D 1∶2 第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题(共 52 分) 25、（6 分）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写 出发生的离子反应方程式： （1）MgO (Al2O3) 。 （2）NaHCO3 溶液(Na2CO3) 。 （3）Fe 粉末（Al） 。 26、（10 分）火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被 氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热． （1）该反应中被氧化的元素是 和 ； （2）氧化产物与还原产物的质量之比为 ； （3）该反应中若生成标况下 2.24 LCl2 时，电子转移数为 __； （4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为 ___g/mol(小数点后 保留一位) （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO 在 强 碱 性 条 件 下 反 应 可 制 取 K2FeO4 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为:___________________________________________________。 27、（12 分）A、B、C、D、E、F 六种物质有如下变化关系，E 是淡黄色粉末，判断： （1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式：（每空 1 分） A． ，B． ，C． ，D． ，E． ，F． ． （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）（每空 2 分） A→E： ， E→B： ， F→C： ． 28.（12 分）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数， 他们称取 10.0g 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定 O2 的体积。 （1）写出以下装置发生反应的化学方程式： 装置 A：_____________________________________________。 装置 B：____________________________________________。 装置 C：_____________________________________________。 （2）NaOH 溶液的作用是____________________________。 （3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_______。 A．调整量筒高度，使广口瓶 E 与量筒 F 内液面相平 B．将气体冷却至室温 C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为 1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数 为_______。 29、（12 分）向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液时， 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量．经测定，加入的 NaOH 溶液的体积（mL）和所得沉 淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则： （1）写出 OA 段发生反应的离子方程式：OA 段 ，图中线段 OP：PB=________ ， （2）计算原 AlCl3 溶液的物质的量浓度为________ mol/L， （3）图中 A 对应的横坐标为________ mL， （4）当加入 5ml NaOH 溶液时，产生沉淀量为________ mol， （5）当加入的 NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中 相同的沉淀量，加入 NaOH 溶液的体积为________ml 。 高一月考三化学答案 2019. 11 一、选择题 1--5 CAADB 6--10 ACBCC 11--15 ADBCD 16--20 CBBAD 21--24 CACD 二、非选择题 25（1）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O （2）CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3- （3）2Al+2H2O+2OH﹣ = 2AlO2 ﹣+3H2↑． 26（1）N、O； （2）92：71； （3）1.4NA； （4）29.4； （5）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O 27（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3； （2）2Na+O2=Na2O2 ；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑． 28 (1). A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ C 2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑） (2). 吸收未反应的 CO2 (3). BAC 78% 29 (1)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓； 3：1； (2)0.5； (3)15； (4)0.0033（或 1/300）； (5)18.33(或 55/3)