2018-2019学年新疆自治区北大附中新疆分校高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年新疆自治区北大附中新疆分校高二下学期期中考试化学试题 Word版

北大附中新疆分校2018-2019学年第二学期 高二年级期中考试 化学试卷 一、选择题﹙每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分﹚‎ ‎1．下列能级中轨道数为5的是（　　）‎ A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 ‎2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）‎ A．它的元素符号为O ‎ B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．它可与H2生成固态化合物 ‎ D．其基态电子排布图为：‎ ‎ 1s 2s 2p 3s 3p ‎3．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（　　）‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎4.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（　　）‎ ‎ A.1s22s22p6 B.1s22s13s1 C.1s22s24d1 D1s22s22p23s1‎ ‎5.电子构型为[Ar]3d54s2的元素位于（　　）‎ ‎ A.s区 B.p区 C.d 区 D.f区 ‎6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 ‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①‎ ‎7.下列叙述错误的是（　　）‎ A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键 ‎ B．化学键包含σ键、π键两种类型 C.π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ‎ D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 ‎8.下列物质分子中有π键的是（　　）‎ A．C2H4 B．H2 C．CH4 D．HCl ‎ ‎9.下列分子中键角最大的是（　　）‎ A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2‎ ‎10．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是(　　)‎ A．NH3　　 　B．CCl4　 　　C．H2O　　　 D．CO2‎ ‎11.下列分子中心原子是sp3杂化的是(　　) ‎ A．SO3 B．CH4 C．BF3 D．CO2‎ ‎12.下列物质中，难溶于CCl4的是(　　)‎ A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 ‎13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于(　　)‎ A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱 C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子 ‎14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)‎ A．CO2和SO2 B．CH4和H2S C．BF3和NH3 D．HCl和HI ‎15.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)‎ A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 ‎16．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　）‎ A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高 二、填空题（共52分）‎ ‎17．(14分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：‎ a b c d e f ‎ g ‎ ‎ h ‎（1）请画出上述元素h的原子结构示意图 ；‎ 元素h位于元素周期表的第 区。‎ ‎（2）e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是 （写化学式）；‎ ‎（3）b2a2分子的电子式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 。‎ ‎（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号）。‎ ‎（5）f和g两种元素形成的化合物是 （填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）‎ ‎18 (12分)．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明， ‎ Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：‎ ‎（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为 __________ ②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 _______‎ ‎（2）Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合．‎ ‎（3）所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的配位数是_______，该配合物化学式是______________‎ ‎19．（12分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：‎ ‎⑴B原子的核外电子排布式是_________________‎ ‎⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________‎ ‎⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。‎ ‎⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是 _ _________‎ ‎⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键 ‎ ‎20（ 14分）. 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。‎ （1） E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。‎ ‎（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。‎ ‎（3）当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。 ‎ ‎（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，‎ A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。‎ 北京大学附属中学2018-2019学年第二学期 高二年级期中考试答案 ‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.A ‎ ‎9.D 10.D 11.B 12.B 13.C 14.D 15.B 16.C 二、填空题（共计52分）‎ ‎17、(14分)‎ ‎（1） p （各1分）‎ ‎（2）HF ； （2分） ‎ ‎（3）H:C::C:H ；3:2 （各2分）‎ ‎（4）N； （2分） ‎ ‎（5）共价化合物 极性分子 （各2分）‎ ‎18、(12分)‎ ‎（1）① 3s23p63d5 （2分） ‎ ‎ ② +3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定（2分）‎ ‎（2）空轨道，孤对电子；（各2分）‎ ‎（3） 1 （2分） [Fe（SCN）]Cl2； （2分）‎ ‎19.（12分）（1）略(C的核外电子排布式) (2分)‎ ‎(2)略(CH4的电子式) ( 2分)‎ ‎(3) 1 2 (每空1分)‎ ‎(4) 正四面体 三角锥型 (每空1分)‎ ‎⑸F―H…F F―H…O O―H…F O―H…O ( 共4分)‎ ‎20. （ 14分）‎ ‎(1). 3d54s2 . 第四周期第ⅦB族 Mn2O7 （各2分）‎ ‎ (2). . σ （各2分）‎ ‎ (3) . SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O （2分）‎ ‎(4). O＞P＞Si＞Li （2分）‎