2019学年高一化学下学期期末考试试题 新版新人教版

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‎2019学年度高一第二学期期末考试 化　学 时量：60分钟(第Ⅰ卷)　　　30分钟(第Ⅱ卷)‎ 满分：100分(第Ⅰ卷)　　　 50分(第Ⅱ卷)‎ 得分：____________‎ 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Cu～64　Zn～65　Br～80‎ Ag～108 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 第Ⅰ卷　必考部分 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是 A．秸秆就地焚烧，降低运输成本 B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产 ‎2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C．C60是一种新型的化合物 D．C60与12C是同位素 16‎ ‎3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是117176Ts ‎4．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A.Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ ‎5．下列化学用语表达正确的是 A．Na2O2的电子式：Na＋[········]2－Na＋‎ B．Al3＋的结构示意图：‎ C．CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯 D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋···―→H＋[····]－‎ ‎6．下列属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B．铝热反应 C．稀硫酸与烧碱反应 D．生石灰与水反应 16‎ ‎7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎8．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为 A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④‎ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③‎ ‎9．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C．H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 ‎10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。‎ 下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 16‎ C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎11．四种常见有机物的比例模型如下图所示。下列说法正确的是 A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D．丁为醋酸分子的比例模型 ‎12．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ‎①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性 ‎④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤ B．②③‎ C．①③ D．①④‎ ‎13．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2‎ B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇 C．、OO均可发生加成反应、氧化反应、取代反应 16‎ D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种 ‎14．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是 A．纤维素 B．植物油 C．聚乙烯 D．蛋白质 ‎15．下列对有机物的描述不正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求 B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝 C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质 ‎16．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂 D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体 ‎17．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：‎ 已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；‎ 16‎ Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。‎ 下列说法正确的是 A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－‎ C．操作④为过滤 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 必考部分答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 得分 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共49分)‎ ‎18．(9分)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。‎ ‎(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。‎ a．浅蓝色　　　　b．浅红色　　　　　c．浅绿色 ‎(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。‎ a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN ‎(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。‎ ‎(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2________________________________________________________________________。‎ ‎(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：________________________________。‎ ‎(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：____________________________________。‎ ‎19．(10分)Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。‎ 16‎ ‎①金刚石和石墨　②D和T　③12C和13C　④O2和O3‎ ‎⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2===CHCH3和CH2===CH2‎ ‎⑦CCH3HCH2CH3CH3和CH3(CH2)3CH3　⑧CHClHCl和CClHHCl 同系物____________；同分异构体____________。‎ Ⅱ.篮烷分子的键线式如右图所示，试回答：‎ 篮烷的一氯代物的种数为________种(不考虑立体异构)。‎ Ⅲ.在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。‎ ‎(1)曲线____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎(2)该反应达到限度时，Y的转化率是__________，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。‎ ‎20．(14分)H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。‎ ‎(1)S在元素周期表中的位置为______________。‎ ‎(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。‎ ‎(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。‎ a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．加热条件下H2S比H2O更容易分解 c．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多 d．H2O的沸点比H2S高 ‎(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。‎ 16‎ ‎①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。‎ ‎②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。‎ ‎③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。‎ ‎21．(16分)实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：‎ 第一步：CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O；‎ 第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。‎ 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1，2－二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/(g/cm3)‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点/(℃)‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点/(℃)‎ ‎－130‎ ‎9‎ ‎－116‎ 请回答下列问题：‎ 16‎ ‎(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是____________(填字母代号)。‎ a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎(3)装置B的作用是__________________。‎ ‎(4)在装置C中应加入____________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。‎ a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。‎ ‎(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。‎ a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇 ‎(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。‎ ‎(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________________________________________________。‎ 第Ⅱ卷　选考部分 一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．下列六个说法中，正确的有 ‎①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ‎③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎④已知：‎ 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 16‎ 根据上表数据可以计算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓变 ‎⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ‎⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎2．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3‎ ‎2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH4‎ CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2<0，ΔH4>0‎ C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH1‎ ‎3．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ c(HI)/(mol·L－1)‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.150‎ ‎0.100‎ ‎？‎ ‎0.500‎ c(H2O2)/(mol·L－1)‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎0.150‎ ‎0.200‎ ‎？‎ ‎0.400‎ v/(mol·L－1·s－1)‎ ‎0.007 60‎ ‎0.015 2‎ ‎0.017 1‎ ‎0.015 2‎ ‎0.022 8‎ ‎0.152‎ A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1‎ B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1‎ C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1‎ D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1‎ ‎4．苯可被臭氧分解，发生化学反应 3OHOH，二甲苯通过上述反应可能的产物为OH3COCH3a、OHOCH3b、OHOHc，若邻二甲苯(CH3CH3)进行上述反应，对其反应产物描述正确的是 16‎ A．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3‎ B．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1‎ C．产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2‎ D．产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1‎ ‎5．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下所示。‎ 下列说法不正确的是 A．过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为CH3CHO C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 选考部分答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 得分 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共35分)‎ ‎6．(6分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是__________________________。‎ ‎(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g 16‎ ‎，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数__________(用百分数表示，计算结果精确到小数点后1位)。‎ ‎7．(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。‎ 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。‎ ‎(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。‎ ‎(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：‎ ‎①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________；‎ ‎②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；‎ ‎③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；‎ ‎④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。‎ ‎8．(8分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。‎ 16‎ 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。‎ ‎②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。‎ 金属离子 Fe3＋‎ Al3＋‎ ZrO2＋‎ 开始沉淀时pH ‎1.9‎ ‎3.3‎ ‎6.2‎ 沉淀完全时pH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎8.0‎ ‎(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。‎ ‎(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎ (4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎9．(10分)2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。‎ 化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经Diels－Alder反应制得。已知最简单的Diels－Alder反应是＋，完成下列填空。‎ ‎(1)写出由B和C合成A的化学方程式：________________________________________________________________________，‎ 该反应属于________(填反应类型)。‎ ‎(2)写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：________________________。‎ 分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①______________； ②______________________。‎ ‎(3)已知：① CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3；‎ ‎②CH3COOH；‎ 16‎ ‎③COOHCHO＋BrCH3CH3CHO。‎ 利用所给信息，写出实验室由CH3制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)‎ 16‎ 湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期末考试化学参考答案 湖南师大附中2017—2018学年度高一第二学期期末考试 化学参考答案 第Ⅰ卷　必考部分 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C B D D C A C D C D C C C B B C D 二、非选择题(本题包括4小题，共49分)‎ ‎18．(9分)(1)b(1分)‎ ‎(2)c(1分)‎ ‎(3)降低氧化铝的熔点(1分)‎ ‎(4)2CH3CHO＋2H2O(2分)‎ ‎(5)Zn－2e－===Zn2＋(2分)‎ ‎(6)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(2分)‎ ‎19．(10分)Ⅰ.⑤⑥(1分)　⑦(1分)‎ Ⅱ.4(2分)‎ Ⅲ.(1)Y(2分)　(2)60%(2分)　14∶11(2分) ‎ ‎20．(14分，每空2分)(1)第三周期第ⅥA族 ‎(2)O ‎(3)ab ‎(4)CCl4＋4Na4NaCl＋C(金刚石)‎ ‎(5)①H··H ··H ··H　②a　③0.012 5 mol·L－1·min－1‎ ‎21．(16分，每空2分)(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br ‎(2)d ‎(3)安全瓶的作用 ‎(4)c ‎(5)下 ‎(6)b ‎(7)蒸馏 ‎(8)溴的颜色完全褪去 第Ⅱ卷　选考部分 一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 A C C A C 二、非选择题(本题包括4小题，共35分)‎ ‎6．(6分，每空2分)(1)取少许最后一次洗涤液的滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全 ‎(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag ‎(3)91.0%‎ 16‎ ‎7．(11分)(1)d(1分)‎ ‎(2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3(2分)‎ ‎②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(2分)‎ ‎④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3(2分)‎ ‎(3)2∶1(2分)　Na2S溶液(2分)‎ ‎8．(8分)(1)ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2O(2分)‎ ‎(2)H2SiO3 (或H4SiO4) (1分)‎ ‎(3)5.2～6.2(1分)‎ ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋(2分)‎ ‎(4)2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎9．(10分)(1) (2分)‎ 加成反应(1分)‎ ‎(2)(2分)‎ ‎①Br2/光照 (1分)　②Br2/Fe(或Br2/FeBr3)(1分)(后两空答案顺序可颠倒)‎ ‎(3)(3分)‎ 16‎