2017-2018学年湖北省宜昌金东方高级中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题

2017-2018学年湖北省宜昌金东方高级中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题

‎2017-2018学年湖北省宜昌金东方高级中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题 本试题卷共4页，两大题20小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。‎ ‎★祝考试顺利★‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ag 108‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．质量数为31的磷原子:3115P B．氟原子的结构示意图:‎ C．CaCl2的电子式: D．明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ ‎2.下列物质能导电且为强电解质的是 A．液态HCl B.熔融的Al2O3 C.铜片 D．NaCl固体 ‎3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地 壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径:r(X)0‎ C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4mol·L-1 ‎ D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023 ‎ ‎14．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4＋O2===N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．溶液中阴离子向正极移动 ‎ B．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 C．用该电池电解AgNO3溶液，阴极每析出21.6gAg，阳极会析出气体1.12L（标准状况，不考虑气体的溶解） ‎ D．正极的电极反应式是O2＋4H＋＋4e－===2H2O ‎ ‎15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在化学平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．高压更有利于合成SO3的反应 ‎ C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 D．对于CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 ‎16．在一定温度不同压强下，可逆反应2X(g) 2Y(g) ＋Z(g)，生成物Z在反应混合物中的 体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(已知p1”“<”或“＝”)。‎ ‎(4).某液氨—液氧燃料电池示意图如右图所示，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为________(假设溶液电解前后体积不变)。‎ ‎19.（18分）已知碳和同族元素的许多化合物有重要的用途。回答下列问题：‎ ‎(1).碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。‎ ‎(2).已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=−127.4 kJ·mol−1‎ ‎ ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH=−131.5 kJ·mol−1‎ 反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) + CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=_______ _。‎ ‎(3).向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________(保留整数)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎(4).铅是碳的同族元素，铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(5).PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎(6).PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________________。 ‎ ‎20.（10分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。‎ ‎(1).Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(2).实验室测定制取的Na2S2O3样品的纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－‎ ‎①滴定至终点时，溶液颜色的变化：‎ ‎____________________________________________。‎ ‎②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。 ‎ ‎③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)___________。‎ ‎2017——2018学年度二年级上学期12月联考化学答案 ‎1A 2B 3D 4D 5D 6A 7C 8C 9B 10D 11B 12B 13C 14C 15D 16B ‎17、(1) 1.0×10-12 (2)10∶1　 (3)a＋b＝14 (4)强 ‎18、(1)减小；不变 (2) -1168KJ/mol BC ‎ ‎ ‎(3) ①2.5×10－3mol·L－1·min－1　 10　 ②<‎ ‎(4)1.7克 ‎19、（1）纯碱或苏打；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；‎ ‎（2）+135.6，c(H2O)×c(CO2)；‎ ‎（3）24。‎ ‎(4)六　 ⅣA　 弱 ‎(5)PbO4＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(6)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋‎ ‎[]‎ ‎20．(1) S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎(2) ①由无色变蓝色 ‎②18.10 ‎ ‎③×100%‎