2020学年高二化学下学期第四次统考试题（无答案）新版新目标

2020学年高二化学下学期第四次统考试题（无答案）新版新目标

‎2019学年度第二学期第四次统考 高二化学 总分：100分；时间：100分钟 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56‎ 一、选择题(本题共16小题,共48分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。‎ ‎1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎2．下列叙述中，正确的是 （ ）‎ A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．淀粉和纤维素互为同分异构体 ‎ C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 ‎3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋＝Cu2+ + Fe2+ ‎ B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O＝2I-+SO42-+4H+‎ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+‎ D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O ‎4．下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A. 分离CCl4和水 B. 酸碱中和滴定 C. 吸收HCl尾气 D. 收集CO2‎ 舒中高二统考化学 第1页 (共6页)‎ ‎5．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是 （ ）‎ A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．铜电极为正极，电极反应式为： ‎ ‎ CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 6‎ D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装 ‎ 置中加入少量硝酸溶液 ‎6．在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）‎ A. NH4+ 、SO42- 、Fe3＋ 、NO3- B. Na+ 、Al3+ 、HCO3- 、NO3-‎ C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-‎ ‎7．下列有关说法不正确的是 （ ） ‎ A．SO42-的空间构型是正四面体形 B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子 ‎8．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 （ ）‎ A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B. 固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 D. Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液 ‎9．实验室可利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O ΔH＜0 制备N2，下列说法正确的是 （ ）‎ A．NaNO2为还原剂，发生还原反应 B．氧化产物和还原产物物质的量比值为1∶1‎ C．该反应化学能全部转化为热能 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol ‎10．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 ( )‎ 舒中高二统考化学 第2页 (共6页)‎ A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2‎ B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度 C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)‎ D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2‎ ‎11．常温下，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸 B. 相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H+)>c(A2-)>c(H2A)‎ 6‎ D. 已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大 ‎12．在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的 说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) （ ）‎ A. P3＜P4，y为A2转化率 B. P3＜P4，y为A2浓度 C. P3＞P4，y为混合气密度 D. P3＞P4，y为C的体积分数 ‎13．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH— = IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是 （ ）‎ A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e— = H2↑+2OH—‎ B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—‎ C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+2H2O = KOH+H2↑+I2‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学 ‎ 方程式发生改变 ‎14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 （ ）‎ A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向舒中高二统考化学 第3页 (共6页)‎ ‎15．塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是 （ ）‎ 6‎ A. 环己醇能与溴水发生取代反应 B. 1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应 C. DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物 D. DCHP易溶于水 ‎16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+‎ B. 原溶液中一定含有SO42-‎ C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1‎ D. 反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4‎ 二、填空题 ‎17(14分)．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：‎ ‎（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ ‎ 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1‎ ‎ ②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1‎ 舒中高二统考化学 第4页 (共6页)‎ ‎ 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；‎ ‎（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 为 。‎ ‎（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，写出该电池的负极反应式 ‎ ‎（4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。‎ ‎ ①该电池的负极材料是 。‎ ‎ ②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。‎ ‎ ③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是 。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为 。‎ 6‎ ‎18.（1 4分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛，铁与C、O、N、F可形成多种化合物。‎ ‎ （1）基态铁原子的核外电子排布式为 ，Fe3+离子中有 个未成对电子。‎ ‎ （2）非金属元素C、N、O中的第一电离能最大的是 ，其原因是________________。‎ ‎ （3）Fe3+可与CO、CN-等形成络合物：其中K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为____； 1 mol[Fe(CN6)]3-中含有π键的数目为 ______ 。‎ ‎（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如下图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=________g·cm -3。（列出计算式即可）‎ ‎ ‎ ‎19.(14分)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：‎ 舒中高二统考化学 第5页 (共6页)‎ ‎（1）由B→C 的反应类型为_____________。‎ ‎（2）C 分子中有2个含氧官能团，分别为______________（填官能团名称）。‎ ‎（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：‎ ‎ 。‎ ‎（5）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式__________________。‎ ‎①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；‎ ‎③分子中含有两个手性碳原子。‎ ‎（6）写出环氧乙烷（ ）和邻甲基苯酚( ) 为原料制备 ‎ 浓H2SO4‎ ‎170℃‎ 的合成路线流程图（无机试剂任用）。‎ ‎（合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH2 ）‎ ‎20. （10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，也是一种食品添加剂。实验室以碳和浓硝酸为起始原料，用如下装置制备亚硝酸钠(部分夹持仪器和A中的加热装置已略去)。‎ 6‎ ‎ 已知：①2NO+Na2O2==2NaNO2，2NO2+Na2O2==2NaNO3；②NO、NO2都能与酸性KMnO4反应生成NO3－和Mn2+；③HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，HNO2既能被常见的强氧化剂氧化，本身也是一种氧化剂。‎ ‎（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是　 　。‎ ‎（2）实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、　 　(填操作名称)、过滤可获得硫酸铜晶体。‎ ‎（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有 (填化学式)，为排除干扰，应在B、C装置间增加装有 (填物质名称)的干燥管。‎ ‎（4）可用酸性KMnO4溶液测定产品中NaNO2含量，写出酸性KMnO4溶液滴定NaNO2钠溶液的离子方程式 。‎ 舒中高二统考化学 第6页 (共6页)‎ 6‎