重庆市大足区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

重庆市大足区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

重庆市大足区2018—2019学年度下期期末联考 高二化学 试题卷 注意事项：‎ ‎1．考试时间：100分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。‎ ‎2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎3. 需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用‎0.5MM签字笔。‎ ‎4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16‎ Ⅰ卷 选择题（单选，共40分）‎ ‎1．新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是 A．CH3Cl B．NH‎3 ‎ C．HCHO D．SO2‎ ‎2．下列有机物属于脂肪烃的是 ‎      A．新戊烷               B．氯乙烷 C．硬脂酸       D．甲苯 ‎ ‎3．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ‎ A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－‎ ‎4．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是 A．H2O   B．H2CO‎3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH ‎5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是 ‎ A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水 ‎6．下列关于燃料的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 ‎ B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料 D．石油和煤都是可再生的化石燃料 ‎7．在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是 ‎ A．①②　 B．②③　　　 C．③④　　 D．②④‎ ‎8．高聚物的单体是 A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯 ‎9. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 ‎10．在—CH3，—OH，—C6H5和 —COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎11．由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是 A．取代　加成　水解 B．消去　加成　水解 C．水解　消去　加成 D．消去　水解　取代 ‎12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．‎1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1NA B．标准状况下，‎22.4L乙醇的分子数为NA ‎ C．‎28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA HO Br O O O OH OH ‎13． 某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是 A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应 B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2‎ ‎14．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是 ‎ A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色 C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎15．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有 A ．2种 B．3种 C． 4种 D．5种 ‎16．下列说法正确的是 A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物 B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗 D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体 ‎17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是 A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①‎ ‎18．已知某有机物的结构简式如右下图所示：下列有关说法正确的是 A．该有机物的化学式为C11H12OCl2 ‎ B．在同一平面上的碳原子数最多为10个 C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子 D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛 ‎19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合： c(Cl－)> c(NH4+) >c(OH－) >c(H+)‎ B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)‎ C．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(H+)+ c(H2S)=c(S2－)+ c(OH－)‎ D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F－)‎ ‎20.已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol ‎ CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / mol ‎ C—H键的键能约为413 kJ / mol，O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为 ‎ A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol Ⅱ卷 非选择题（60分）‎ ‎21（12分）．按要求完成下列各题。‎ ‎（1）羟基的电子式 ，(CH3)3COH的名称 （系统命名法）‎ ‎（2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。‎ 酸： 酯： 醚 ： 酮： ‎ ‎（3）下列各组物质：‎ ‎① O2和O3 ②乙醇和甲醚　 ③ 淀粉和纤维素　 ④ 苯和甲苯 ‎ ⑤ 和 ⑥ 和 ⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是 ， B．互为同分异构体的是 ，‎ C．属于同一种物质的是 。‎ ‎22（12分）．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：‎ ‎（1）乙中所含官能团的名称为 ‎ ‎（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：‎ 设计步骤①的目的是 ，‎ 反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。‎ ‎（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是 （填序号）。‎ ‎ A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液 ‎（4）乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式 、 。‎ ‎23（12分）．下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。‎ 饱和Na2CO3‎ CH3COOH A B C D 甲 E F 乙 丙 Na2CO3‎ 图一 图二 图三 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）图一中A发生的化学方程式为 ， A的导管应与 相连（填字母）。‎ ‎（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为 和 。‎ A．石蕊溶液 B．苯酚钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．碳酸钠溶液 ‎（3）图三中乙装置的作用是 ，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是 。‎ ‎24．（10分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）‎ 据上图回答问题：‎ ‎（1）A的结构简式　　 　　，D的名称是　　 　 　。‎ ‎（2）反应①③④的反应类型分别为 、‎ ‎ 和 ‎ ‎（3）除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。‎ ‎（4）写出反应②的反应方程式为 。‎ ‎25（14分）．（1）已知CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，在120℃时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如右图所示(单位为kJ·mol-1)。‎ ‎①该反应的热化学方程式为 。‎ ‎② 该反应平衡常数K的表达式为_______________________。‎ ‎③在体积为‎1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H2)= mol/（L·min），下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 （填字母）。‎ A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入3 mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大 ‎（2）工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O====CH3CH2OH＋CH3COOH。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）。‎ ‎①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)。‎ ‎②电解池阳极区的电极反应式为 。‎ ‎③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为3g·L-1的废水‎1 m3‎，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后两位）。‎ 附答案 重庆市部分区县2014-2015学年度第二学期末联合质量监测 高二化学试题参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A A D D B B C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C A D C D C A C A 二、非选择题（共60分）‎ ‎21．（12分）（1）H（2分） 2-甲基-2-丙醇（2分）‎ ‎（2）④，②，①，③（每空1分）（3）④（1分），②⑦（2分），⑤（1分）‎ ‎22.（12分）‎ ‎（1）醛基、碳碳双键（各1分，共2分多答错答不给分，少答答对一个给1分） ‎ ‎（2）保护碳碳双键（2分） ‎ ‎ （2分）‎ （3） D（2分） （4） （各2分）‎ 浓硫酸 ‎23．（12分）（1）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （2分） B（2分）‎ ‎（2）C（2分）；B（2分）（3）除去乙炔中H2S和PH3等杂质（2分）‎ 直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快（2分）‎ ‎24．（10分）‎ ‎（1） （2分） 乙醇（1分）‎ ‎（2）水解反应（取代反应）（1分），酯化反应（取代反应）（1分）， 消去反应（1分） ‎ ‎（3） 上口倒出 （2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎25．（1）①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH=-890 kJ·mol-1‎ ‎ （2分） ②K=c(CH3OH)c(H2O) / c(CO2)c(H2)3（2分） ‎ ‎③0.225 （2分） C、D（2分，多选错选不得分，少选且对给1分）‎ ‎（2）① CH3OH　（2分）‎ ‎② CH3CHO－2e-＋H2O===CH3COOH＋2H+ （2分）　　‎ ‎ ③ 1.88 （2分）‎