【推荐】专题1-3-1 盖斯定律（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

【推荐】专题1-3-1 盖斯定律（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

‎ ‎ ‎(测试时间：30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 D．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 ‎【答案】C ‎2．下列关于反应热的说法正确的是(　　)‎ A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎【答案】D ‎【解析】A中ΔH为“＋”时，反应为吸热反应，错误。B中生成物为CO，不是碳的燃烧热，错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误。D为盖斯定律，正确。‎ ‎3．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是(　　)‎ A．A→F　ΔH＝－ΔH6‎ B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0‎ D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5‎ ‎【答案】D ‎【解析】F→A，ΔH＝＋ΔH6，A→F，ΔH＝－ΔH6，A正确；其余三项根据盖斯定律易判断出B、C正确，D错误。‎ ‎4．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是 ①O2和CO2②S和SO2③C和CO  ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的（　　）‎ A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．①③④‎ ‎【答案】D ‎5．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1‎ 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)‎ A．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ ‎【答案】 D ‎【解析】由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1。‎ ‎ 6.．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。‎ 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)‎ A．262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1‎ C．－352.3 kJ·mol－1 D．131.3 kJ·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据盖斯定律，由题意知：‎ ‎①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝131.3 kJ·mol－1。‎ ‎7．已知：‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)‎ A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol ‎【答案】C ‎8．已知①C(s)＋O2(g)===CO(g)；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(　　)‎ A．①－② B．①＋②‎ C．①－② D．①＋②‎ ‎【答案】C ‎【解析】目标方程式中H2的化学计量数为1，则②应除以2，再结合盖斯定律可知答案C符合题意。‎ ‎9．已知：‎ Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是(　　)‎ A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1‎ C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】由盖斯定律可知：×（2）－（1）得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.35 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。‎ ‎10．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，‎ 测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为(　　)‎ A． 2Q kJ B．Q kJ C．1.8 Q kJ D．0.9Q kJ ‎【答案】C 二、非选择题(本题包括2小题，共40分)‎ ‎11．（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。‎ ‎（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________。‎ ‎【答案】（1）－41.8 （2）CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1‎ ‎【解析】（1）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2‎ ‎(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋2NO(g)　ΔH＝－83.6 kJ·mol－1，故NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1；注意ΔH的正负号。‎ ‎（2）写出燃烧热的热化学方程式：‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1①‎ CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1②‎ 用②－①得：‎ CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－443.5 kJ·mol－1‎ ‎12．把煤作为燃料可通过下列两种途径：‎ 途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0①‎ 途径Ⅱ　先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0②‎ 再燃烧水煤气：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0③‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0④‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。‎ ‎（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是________。‎ ‎（3）已知：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1‎ ‎③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝141 kJ·mol－1‎ 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。‎ ‎【答案】（1）等于　（2）ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)/2 （3）－80 kJ·mol－1‎