2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十一（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十一（全国1卷）

‎2020年高考考前45天大冲刺卷 理综综合(化学部分)（十一）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、选择题（每题6分，共42分。）‎ ‎7．习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎8．已知二甲苯的结构： ，下列说法正确的是 A．a的同分异构体只有b和c两种 B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色 C．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多 D．a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面 ‎9．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA B．SO2具有漂白性，从而可使品红褪色 C．17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA D．0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA ‎10．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中 除去铜片表面的油污 B 取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴 水褪色，则说明含有碳碳双键 丙烯醛(CH2=CHCHO)中 双键的检验 C 通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可 制备Fe(OH)3胶体 D 取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴 含酚酞的食盐水，静置几分钟 析氢腐蚀 ‎11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是 A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同 B．W、Y形成的化合物中只含离子键 C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构 D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离 ‎12．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是 A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+xH+‎ C．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化 ‎13．常温下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg(A代表ClO或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是 A．线N代表lg的变化线 B．反应ClO−+HFHCIO+F−的平衡常数数量级为105‎ C．当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F−)‎ D．随HF的通入，溶液中c(H+)·c(OH−)增大 二、 非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为 。‎ ‎（2）试剂A为 ，装置单元X的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 。‎ ‎（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 。‎ ‎（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。‎ ‎27．（15分）垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示：‎ 已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，一般认为某离子浓度小于或等于10−5mol/L时，该离子转化或去除完全。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)热纯碱的作用是 ，H2O2的电子式为 。‎ ‎(2)调pH步骤可选用的试剂为 。‎ A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3‎ ‎(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L−1，则需要调节的pH范围是 。‎ ‎(4)溶液1经过加热、蒸发至 时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是 。‎ ‎(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式 。‎ ‎(6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x= 。‎ ‎28．（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：‎ ‎(g)(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol 已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。‎ ‎(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。‎ ‎(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：‎ a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。‎ a．CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 b．不用高温水蒸气，可降低能量消耗 c．有利于减少生产过程中可能产生的积炭 d．CO2在反应体系中作催化剂 ‎(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=_______kPa，平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的=_________。‎ 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态硒原子的价电子排布式为 ；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是 。‎ ‎（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为 。‎ ‎（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为 ，As原子采取 杂化。‎ ‎（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因： 。‎ ‎（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为d pm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。‎ ‎ ‎ 36． ‎【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下：‎ 已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）E中的官能团名称为_________和_________。‎ ‎（2）C→D的反应类型为_________，B→C的化学反应方程式为__________。‎ ‎（3）G的结构简式为_______________。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。‎ ‎①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶1∶2∶2∶4。‎ ‎（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_______（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ 参考答案 ‎7. 【答案】B ‎8. 【答案】C ‎9. 【答案】D ‎10. 【答案】A ‎11. 【答案】B ‎12. 【答案】B ‎13. 【答案】C ‎26. 【答案】（1）打开K1，关闭K2和K3 先通入过量的CO2气体，排除装置内空气 打开K2和K3，同时关闭K1 ‎ （2） 浓硫酸 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气进入使产物水解 防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险 ‎ （3） 排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气 ‎ （4） 直形冷凝管 温度计（量程250℃） ‎ ‎27. 【答案】（1）去除废料表面的油污 ‎ （2） AB ‎ （3） ‎3~4.5 ‎ （4） 溶液表面出现晶膜(或溶液中出现晶体) 除去晶体表面水分 ‎ （5） ‎2Cu2++3CO+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO(或2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑) ‎ （6） ‎6 ‎ ‎28. 【答案】（1）升温 ‎ ‎（2）159.2 abc ‎ ‎（3）体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙苯转化率增大 80 45 2.5 ‎ ‎35. 【答案】（1）4s24p4 水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键 ‎ （2） 分子晶体 ‎ （3） 正四面体 sp3 ‎ （2） Cu2O中Cu+价层电子排布处于稳定的全充满状态 ‎ （3） ‎4 ‎ ‎36. 【答案】（1）碳碳三键 羧基 ‎ ‎（2）加成反应 ‎ ‎（3）CH2=CH2 ‎ ‎（4）（或） ‎ ‎（5）CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3C≡CCHO ‎