2017-2018学年江西省高安中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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江西省高安中学2017-2018学年下学期期末考试 高二年级化学试题 相对原子质量：Fe-56 Mn-55 Cr-52 V-51 O-16 Al-27 N-14‎ Na-23 H-1 O-16 C-12‎ 一、单项选择（48分）‎ ‎1、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）‎ A. 氯气作水的杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂 C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ‎2、下列有关物质分类或归类正确的组合有（　　）‎ ‎①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物 ②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质 ④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物 ⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体  ⑥H2、D2、T2互为同位素．‎ A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 ‎3、下列装置可用于固体和液体分离的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎4、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（ ）‎ A、两个反应转移电子数之比是1:1 ‎ B、原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化 C、若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化 D、若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化 ‎5、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是（ ）‎ A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 ‎6、下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） A          B       C        D A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2‎ B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ‎7、乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．Cr2O72-中Cr元素化合价为+6　　　B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化　　　　D．lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-‎ ‎8、下列物质见光不会分解的是（ ）‎ A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3‎ ‎9、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）‎ A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎10、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为   (    )  ]‎ A．(b-a) /V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 ‎ C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1 ‎ ‎11、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）‎ A.同质量不同密度的N2和CO2 B.同温同体积的H2和N2 C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的N2O和CO2‎ ‎12、实验是化学的基础。下列说法正确的是（ ）‎ A. 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中 B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 C. 钾、钠、白磷都应保存在水中 D. 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 ‎13、下列叙述正确的是（ ）‎ A．2Fe3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ 成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋‎ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH 4+、NO 3—、Fe 2＋可以大量共存 C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色 ‎14、下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ）‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入FeCl2溶液 ‎15、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA D．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA ‎16、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂,发生铝热反应且铝粉未有剩余,所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）‎ A.Fe2O3和MnO2. B.MnO2和V2O5　　　 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO 二、非选择题（52分）‎ ‎17、（12分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。‎ ‎（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。‎ ‎（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。‎ ‎（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。‎ ‎（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ‎ ‎。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。‎ ‎（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；‎ ‎18、（6分）将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：‎ ‎（1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。‎ ‎（2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。‎ ‎（3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。‎ ‎19、（10分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。‎ ‎（1）该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。‎ ‎（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________ (填字母)。‎ A. 只有还原性 B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性 ‎（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。 ‎ ‎（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。‎ A. NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3‎ ‎（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _____________。‎ ‎20、（4分）将可能混有NaOH的16.8gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg ‎(1)b的最小值为______________________________‎ ‎（2）当b=______________________时，产物中水的质量最多。‎ ‎21、（14分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．‎ ‎【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．‎ ‎（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ；‎ ‎（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ；‎ ‎【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．‎ ‎（3）碳铵固体应放在________中进行加热．‎ A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚 ‎（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的 ；‎ ‎（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是[]‎ ‎ g．‎ ‎22、（8分）向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。‎ ‎（1）写出OA段离子反应方程式_______________。‎ ‎（2）写出BC段离子反应方程式_______________。‎ ‎（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。[]‎ ‎（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。‎ 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 B A B C B B D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 D D C B A B C A ‎17、1.204 × 1023 ; 2∶1 ;3.0 ; 2.24 L;3:8 2:5‎ ‎18、Cu　Fe2+ ； Fe3+　Fe ；Fe2+‎ ‎19、ClO2 C 0.lmol D 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl ‎20、10.6 14.36‎ ‎21、（1）HCO3﹣；CO32﹣；‎ ‎（2）NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O ‎（或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O）；‎ ‎（3）A；‎ ‎（4）A；‎ ‎（5）（a﹣b）g；‎ ‎22、3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ‎ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 1:2 1011‎