2019-2020学年吉林省白城市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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‎ 吉林省白城市第一中学2019-2020学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Pb:207‎ 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ ‎（每小题只有一个选项符合题意1-10小题每小题2分；11-20小题每小题3分）‎ ‎1．下列有机物的命名中，正确的是 A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷 ‎2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3　　 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎3．下列化学用语正确的是　‎ A．聚丙烯的结构简式为： ‎ B．丙烷分子的比例模型为：‎ C．四氯化碳分子的电子式为： ‎ D．CH2=C(C2H5)CH=CH2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯 ‎ ‎4．下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是 A．当 x≤4时，常温常压下均为气体 B．y一定是偶数 C．分别完全燃烧1mol，消耗 O2为 (x+y/4)mol D．在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大 ‎5．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎6. 某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L，体积均在相同状况下测定，该混合物为 A．乙烷、乙炔 B．甲烷、乙炔 C．甲烷、丙炔 D．乙烷、丙炔 ‎7．将15 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为 A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：3‎ ‎8．在理论上可设计成原电池的化学反应是 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0‎ C．CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH＜0‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0‎ ‎9．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎10．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是 A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 ‎11.下列有关电解原理的说法正确的是 ‎①电解是把电能转变为化学能　②电解是把化学能转变为电能　③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①③④　　　　B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤‎ ‎12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小 ‎13．有关下列装置图的叙述正确的是 A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜 B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极 C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护 D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银 ‎14．甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。‎ 下列有关叙述正确的是 A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应为CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋‎ C．d导出的是CO2‎ D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇 ‎15．电解100 mL c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A．0.10 mol·L－1 Ag＋　　 B．0.20 mol·L－1 Zn2＋‎ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋‎ ‎16.利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是 A．a为直流电源的负极 B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 ‎17．用石墨做电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中有n(Na＋)≤2n(SO)，则在任何情况下，阴、阳两极上不可能同时发生的反应是 A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑‎ 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B．阴极：2H＋＋2e－===H2↑‎ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ D．阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎18．有关分子结构的下列叙述中正确的是 ‎①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ‎②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ‎③12个碳原子不可能都在同一平面上 ‎④12个碳原子有可能都在同一平面上 A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎19.间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）‎ A．9种 B．12种 C．15种 D．20种 ‎20.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是 A.78% B.22% C.14% D.13%‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ ‎21.（9分）A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：‎ ‎（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；‎ ‎（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；‎ ‎（3）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；‎ ‎（4）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸水浴加热生成的有机产物的名称为 ‎ ‎（5）上述物质中互为同系物的是______________________或 (填对应字母)‎ ‎（6）D与等物质的量溴反应的化学方程式为 ‎ 所得产物的名称为________________________________________‎ ‎22.(5分)有下列几组物质：‎ A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 ‎ ‎ D．金刚石与石墨 E． ‎ ‎ F． G． ‎ ‎(填对应字母)‎ (1) 属于同位素的有____ _；‎ (2) 属于同素异形体的有__ __;‎ (3) 属于同分异构体的有___ _____;‎ (4) 属于同系物的有____ ____；‎ (5) 属于同一种物质的有___ ___；‎ ‎23．（6分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A中发生主要反应的化学方程式 ‎ ‎(2)C中盛放CCl4的作用是_ 。‎ ‎(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__ __ 。‎ ‎(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种其他验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。‎ 加入的试剂为_ __‎ 对应的现象为_ __。‎ ‎24．(7分)乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：‎ ‎（1）写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式　 　 ‎ ‎（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是　 ‎ ‎（3）装置A的作用是　 　，装置B中的现象是　 　‎ ‎(4)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，‎ 则CaC2的纯度为______ __（用百分数表示）‎ ‎25．（12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：‎ ‎(1)电源A极的名称是________。‎ ‎(2)甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_____________________________‎ 电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的 ‎ ‎(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。‎ ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式：‎ ‎______ __；‎ ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂污水中含CN－，现用ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___________________ _____。‎ ‎(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________‎ ‎(填化学式)。‎ ‎(5)装置丁中的现象是____________________________________________________________。‎ ‎26.（11分）下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：‎ ‎(1)甲池是__________________装置，乙装置中电极A的名称是________________________。‎ ‎(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，‎ 乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，‎ 丙装置中D极的产物是________ ____(写化学式)。‎ ‎(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)；其物质的量为 mol。‎ 高二化学参考答案 ‎1-5 DBDDB 6-10 BBDBC 11-15 DDCBC 16-20 CBDDC ‎ ‎21.（9分）答案：(1)A （1分）(2)4 （1分）(3) （1分）‎ ‎(4) 硝基苯（1分） （5）ABE FG （2分）‎ ‎（6）CH≡CH +Br2CHBr=CHBr （2分） 1,2-二溴乙烯 （1分）‎ ‎22.（5分）（每空1分全对给分）‎ ‎（1） AB （2）CD （3）E （4）F （5）G ‎23．（6分）（每空1分，第1问2分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2) 除去溴化氢气体中的溴蒸气 ‎ ‎(3) 除去溶于溴苯中的溴 ‎ ‎(4) 紫色石蕊试液(或碳酸氢钠溶液)、溶液变红色(或产生气泡)合理即可 ‎24.（7分）答案　 (1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ （2分）‎ ‎（2）减慢反应速率 （1分）‎ ‎（3）除H2S等气体 紫色溶液褪色 （每空1分）‎ ‎(4)×100% 或 64b/26a×100% （2分）‎ ‎25．(12分)（方程式每空2分，其它各空每空1分）‎ ‎【答案】(1)正极 ‎(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 CuO ‎(3)1∶1 Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋ 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－‎ ‎(4)银　AgNO3‎ ‎(5)Y极附近红褐色变深 ‎26.（11分）‎ ‎【答案】(1)原电池　阳极　 （ 每空1分）‎ ‎ ‎ ‎(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　Ag＋＋e－===Ag　H2和NaOH （ 每空2分）‎ ‎(3)12　HCl 0.005 （ 每空1分）‎