人教版高中必修一化学课件：2_3_1氧化还原反应

人教版高中必修一化学课件：2_3_1氧化还原反应

第三节 氧化还原反应 第一课时　氧化还原反应 氧化还原反 应方程式 氧化反应 还原反应 分类 标准 是否同时发生 Ｃ u Ｏ＋Ｈ ２ ＝ Ｃ u ＋Ｈ ２ Ｏ Ｈ 2 得氧，被氧化，发生氧化反应 Ｃ u Ｏ失氧，被还原， 发生还原反应 得氧失氧角度 　Ｆ e ２ Ｏ ３ ＋３ＣＯ ＝ 　２Ｆ e ＋３ＣＯ ２ 高温 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应 Ｆ e 2 O 3 失氧，被还原， 发生还原反应 得氧失氧角度 是 是 一 . 氧化还原反应 1. 判断氧化还原反应的标准 （ 1 ）根据得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 +2 0 0 +1 Ｃ u Ｏ＋ Ｈ ２ ＝ Ｃ u ＋ Ｈ ２ Ｏ 被还原，还原反应 加热 被氧化，氧化反应 化合价升高 化合价降低 0 +1 0 -1 2Na ＋ Cl 2 ＝ ２ NaCl 被还原，还原反应 被氧化，氧化反应 点燃 （ 2 ） . 根据化合价升降情况： 氧化反应：所含元素 化合价升高 的反应 还原反应：所含元素 化合价降低 的反应 一 . 氧化还原反应 1. 判断氧化还原反应的标准 （ 1 ） . 根据得失氧的情况： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 结论：氧化还原反应的定义 : 在反应过程中有元素 化合价变化 的化学反应叫氧化还原反应。 不全面 注意 （ 1 ）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 化合价变化时氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。 （ 2 ）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化，即并不是所有元素都发生氧化还原反应。 （ 3 ）氧化反应和还原反应同时进行，共同存在。 从 电子转移 的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 2Na + Cl 2 = 2NaCl 点燃 钠原子 失 电子，化合价升高，发生氧化反应 氯原子 得 电子，化合价降低，发生还原反应 0 0 +1 -1 H 2 + Cl 2 = 2HCl 光照或点燃 共用电子对 偏离 氢原子，化合价升高，发生氧化反应 共用电子对 偏向 氯原子，化合价降低，发生还原反应 结论 ： 1 、氧化还原反应的 本质 是 反应过程中，有电子 转移 ( 电子的得失或电子对的偏移 ) 。 2 、氧化还原反应的 特征 是反应前后元素化合价的升降。 0 0 -1 +1 某元素原子失去电子 （或电子对偏离 ) 化合价升高 氧化反应 某元素原子得到电子 （或电子对偏向 ) 化合价降低 还原反应 本质 特征 对于反应 MnO 2 +4HCl （浓） = MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O （ 1 ） MnO 2 在反应中 ______ 电子，所含元素化合价 _____ ，发生 ________ 反应。 （ 2 ） HCl 在反应中 ______ 电子，所含元素化合价 _____ ，发生 ________ 反应。 得到 失去 降低 还原 升高 氧化 某元素原子失去电子 （或电子对偏离 ) 化合价升高 氧化反应 某元素原子得到电子 （或电子对偏向 ) 化合价降低 还原反应 快速记忆： ( 化合价 ) 升高、失电子、被氧化、氧化反应 —— 高失氧 ( 化合价 ) 降低、得电子、被还原、还原反应 —— 低得还 +1 钾钠氢与银 ; +2 钙镁钡与锌 ; +3 金属元素铝 ; +2 、 +3 铁元素。 Cl ： -1 、 +1 、 +5 、 +7 S ： -2 、 +4 、 +6 N ： -3 、 +2 、 +4 、 +5 牢记各常用元素化合价！ 单质元素化合价为 0 ！ Mn ： +2 、 +4 、 +6 、 +7 O ： -2 、 -1 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三价铝，四价硅，五价磷； 二三铁，二四碳锡铅； -3 、 +2 、 +4 、 +5 氮均占 二四六硫齐全，二价铜汞最常见 助记词 练一练 判断以下反应是否氧化还原反应 : （ 2 ） 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 -2 0 -1 （有变价 , 是） +7 +6 +4 0 -2 （ 1 ） 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 （有变价 , 是） MnO 2 二 （ 1 ）化学反应的分类 化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物和生成物的类别及种类多少 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 有无离子参加 有无电子转移 基本反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 关系 3Fe+2O 2 = Fe 3 O 4 CaO+H 2 O = Ca(OH) 2 2H 2 O = 2H 2 ↑ +O 2 ↑ CaCO 3 = CaO+CO 2 ↑ Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ NaCl+AgNO 3 =AgCl ↓ +NaNO 3 BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓ +HCl 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 点燃 电解 ∆ 同上 都是 都不是 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 部分是 部分不 是 （ 2 ）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1) 置换反应一定属于氧化还原反应。 (2) 复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3) 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。 结论 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 (4) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示： 氧化还原反应的几个“不一定” （ 1 ）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO （ 2 ）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 3O 2 = 2O 3 放电 判断正误 （ 1 ）只有有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 （ 2 ）置换反应一定是氧化还原反应 （ 3 ）氧化还原反应的本质是电子转移 （ 4 ）在氧化还原反应中，先发生氧化反应，后发生还原反应 （ 5 ）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 （ 6 ）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 （ 7 ）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 2 Cu O + C = 2 Cu + C O 2 得 2 ×2 e - +2 0 0 +4 高温 失 1×4 e - （ 1 ）用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头 —— 双线桥法 书写步骤： 1. 标出变化了的元素化合价 ; 2. 箭头从反应物指向生成物 ; 4. 标出“得到”或“失去”电子总数 3. 箭头指向同种元素 ; 标价态 连双线 注得失 （ 2 ） 表示原子或离子之间电子转移的方向和数目 —— 2 Cu O + C = 2 Cu + C O 2 +2 0 0 +4 高温 4 e - 单线桥法 1 、正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 2 、画单线 — 始于化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素 3 、标出转移电子的总数 标价态 连单线 注数目 步骤 练一练 用双线桥标出以下反应的电子转移情况 : （ 1 ） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （ 2 ） 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 点燃 （ 3 ） KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 ↑ +3H 2 O （ 5 ） 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 （ 4 ） 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ （ 6 ） SO 2 +2H 2 S = 3 S↓ +2H 2 O （在溶液中） 歧化反应 Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO 0 +1 -1 失去 e - ，化合价升高，被氧化 得到 e - ，化合价降低，被还原 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 2KClO 3 = 2KCl+3 O 2 ↑ 都不是歧化反应 归中反应 SO 2 +2H 2 S = 3 S↓ +2H 2 O （在溶液中反应） 失去 4 e - ，化合价升高，被氧化 得到 4 e - ，化合价降低，被还原 +4 -2 0 四 氧化剂和还原剂 氧化剂： 得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂： 失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化剂和还原剂（反应物） 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 常见的氧化剂、还原剂 ⑴ 氧化剂 : 得电子，化合价降低，高价态物质。 1) 活泼的非金属单质： O 2 , Cl 2 2) 高价的氧化物： CuO , Fe 2 O 3 3) 高价的含氧酸及其盐： KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , 浓 H 2 SO 4 , HNO 3 , KClO 3 4) 某些阳离子： Fe 3+ , H + ` ⑵ 还原剂 : 失电子，化合价升高，低价态物质 (1) 活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al (2) 某些非金属单质： H 2 , C (3) 变价元素的低价态物质： CO , Cu + (4) 某些阴离子： I - , S 2-