2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考 化学试题 第一卷（选择题，每题3分，共54分）‎ ‎1．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）‎ A. 3He和3H互为同位素 B. 3He原子的摩尔质量为3‎ C. 3He原子核内中子数为1 D. 3He原子易失去两个电子 ‎2．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的 (　　)‎ A．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子有8个σ键，1个π键 ‎3、当镁原子由1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）‎ A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎4、下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）‎ A、 B、C、D、‎ ‎5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（ ）‎ A．原子半径：a＞c＞d＞b    B．电负性a＞b＞d＞c C．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a D．原子序数：d＞a＞c＞b ‎6．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 (　　)‎ A．它的元素符号为O B．可以与H2化合生成液态化合物 C．其电子排布图 D．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ ‎7．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 W X Y Z ‎8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）‎ A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3Z B．X与W形成的化合物中只有极性键 C．阴离子的还原性：W>X D．W、X、Y 可形成三元离子化合物 ‎ 第二卷 非选择题（共46分）‎ ‎19．（17分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：‎ ‎（1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），‎ 写出Fe2+的最外层电子排布式_____。‎ ‎（2）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是 ______，A的电子式为____________，B的结构式为____________。 ‎ ‎（3）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。‎ ‎（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式______，HCN中心原子的杂化方式为 ________。‎ ‎（5）的沸点比_______（填“高”或“低”）；原因是____________________.‎ ‎20.（16分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：‎ ‎（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。‎ ‎（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。‎ ‎（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为______________，原因是__________________________。‎ ‎（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_________。‎ ‎21．（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）‎ ‎（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。‎ ‎（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。‎ ‎（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。‎ ‎（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。‎ ‎（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。‎ 答案 ‎1 C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9b 10C 11C 12B 13C 14B 15A 16B 17D 18C ‎19（17分 前面5个空，每空1分，后面的每空2分）‎ ‎（1） O 3s23p63d6 （2）sp3杂化 （3）平面三角形 SO3或BF3 ‎ ‎（4） sp （5）高 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高 ‎ ‎20答案（1）Ar]3d74s2 O Mn ‎(2)sp sp3‎ ‎(3)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2 均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大 ‎（4）离子键和π键（键）‎ ‎21（1）1s22s22p63s2 （1分）（2）非极性 （1分） 2（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）‎ ‎（5）Al(CH3)3 （2分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）‎