2018-2019学年江西省鄱阳县第二中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年江西省鄱阳县第二中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019 学年江西省鄱阳县第二中学高一下学期期中考试 化学试题 一、选择题目（每小题 3 分，共 54 分） 1、下列关于电子式的相关描述中正确的是( ) A．CCl4 的电子式为 B．CaCl2 的电子式为 C．由氨气的电子式 可知每个 NH3 分子中含 8 个电子 D．用电子式表示 HCl 的形成过程为 2、达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低 GDP 的。 在焚烧垃圾过程中发生了( ) A．吸热的非氧化还原反应 B．吸热的氧化还原反应 C．放热的非氧化还原反应 D．放热的氧化还原反应 3、下列叙述中正确的是( ) A．原电池的负极得到电子，发生还原反应 B．原电池中较活泼的金属作正极 C．原电池中的电极一定是两种不同的金属 D．原电池中发生氧化反应的电极是负极 4、相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 盐酸和 0.1 mol·L－1 硫酸与 2 mol·L－1 NaOH 溶液反应的速率相同 B．大理石块和大理石粉与 0.1 mol·L－1 盐酸反应的速率相同 C．等量的镁粉、铝粉和 0.1 mol·L－1 盐酸反应的速率相同 D．0.1 mol·L－1 盐酸和 0.1 mol·L－1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 5、下列叙述错误的是( ) A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，中子数不相等 D．1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA 个 6、在密闭容器中发生反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1 和 0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度 可能是( ) A．X 为 0.2 mol·L－1 B．Y 为 0.1 mol·L－1 C．Z 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.1 mol·L－1 时，Y 为 0.4 mol·L－1 7、下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素 C．短周期元素是指 1～20 号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 8、下列有关化学键的说法正确的是( ) A．HCl 溶于水、NaCl 溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 9、100 mL 6 mol·L－1 硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( ) A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入适量 NaCl 溶液 D．加热 10、下列化学用语正确的是( ) A．CO2 分子的电子式为 B．核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为 174 117Ts C．Cl－的离子结构示意图为 D．HClO 的结构式为 H—Cl—O 11、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装 置的说法正确的是( ) A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光 12、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4 ＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( ) A．Pb 是正极 B．PbO2 得电子，被氧化 C．负极反应是 Pb＋SO2－ 4 －2e－===PbSO4 D．电池放电时，溶液的酸性增强 13、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质是制备一种高效电池的重 要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元 素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( ) A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子个数比为 1∶1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 14、在一定条件下，使一定量的 A 和 B 气体混合发生反应 2A(g)＋3B(g) 4C(g)。下 列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( ) A．各物质的浓度之比 c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4 B．混合气体中各物质的浓度相等 C．单位时间内，消耗 a mol A 物质的同时消耗 2a mol C 物质 D．混合气体的体积是反应开始前的4 5 15、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O， 用 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为 Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不 正确的是( ) A．正极的电极反应为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ B．Zn 极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应 C．使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极 D．使用时溶液中电流的方向是由 Ag2O 极流向 Zn 极 16、下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数 为 X 元素的 2 倍。 X Y Z W T 下列说法正确的是( ) A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性 17、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是 A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl2 18、关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物一定含共价键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 二、非选择题（46 分） 19、（10 分）在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)。 起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学 反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 反应速率 (1) 升高温度 (2) 加入正催化剂 (3) 再充入 a mol H2 (4) 将容器的容积扩大到原来的 2 倍 (5) 保持容积不变，通入 b mol Ne 20、（6 分）一定温度下，在容积为 V L 的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、 N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： (1)此反应的化学方程式中a b ＝ 。 (2)t1 到 t2 时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．反应中 M 与 N 的物质的量之比为 1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗 a mol N，同时生成 b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 21、（10 分）(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电 解质溶液是 KOH 溶液，正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是________(填“正”或“负”)极。 ②Al 电极是________(填“X”或“Y”)电极。 ③电池总反应式为______________________________________________(写离子方程式)。 (2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式 和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为 2H2＋O2===2H2O。 ①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为 2H2－4e－===4H＋，则其正极反 应式为_________________________________________________________ ②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶液，则其负极反应式为_________________ _______________________________________________________。 22、（10 分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C 均为短周期元素，A、C 两 种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质子数，B 的原子核内质子数和中子数 相等。回答： （1）写出元素符号：A_________；C___________。 （2）B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。 （3）A 的单质的电子式为______； A 的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的 化学方程式为___________________________________________________________。 23、（10 分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下， 请你帮他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：NaBr 溶液、NaI 溶液、新制的氯水 （1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲__________ 乙__________ 离子方程式 甲__________ 乙__________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱 的顺序为 Cl2＞Br2＞I2 （2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。 A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 高一化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D D D B B B D C A C C A C D D C C 19、答案 (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 /20、答案 (1)2 (2)() 1 t2－t1×V mol·L－1·min－1 (3)CE /21、答案 (1)①正 ②X ③4Al＋4OH－＋3O2===4AlO － 2 ＋2H2O (2)①O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②2H2＋4OH－－4e－===4H2O 22、答案 N F H2SO4 NH3+ HNO3=NH4NO3 23、 答案 (1)①溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－ ＋ Cl2===I2＋2Cl－ ②B