化学卷·2018届江苏省扬州中学高二上学期开学化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届江苏省扬州中学高二上学期开学化学试卷 （解析版）

2016-2017 学年江苏省扬州中学高二（上）开学化学试卷 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 2 分，共 20 分）． 1．下列有关新材料的说法正确的是（ ） A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料 B．制作光导纤维的材料是单晶硅 C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体 D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的 2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下 列由实验现象得出正确结论的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 NaOH 溶液 中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性 比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨 气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉 淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能 溶于强碱溶液 A．A B．B C．C D．D 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.1mol•L﹣1 的氨水含有 0.1NA 个 OH﹣ B．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 C．1mol Fe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 D．常温下，23g N2O4 和 NO2 的混合气体中，含有 NA 个氧原子 4．实现下列操作的正确方法依次是（ ） ①分离植物油和水 ②除去 KNO3 溶液中少量的 NaCl 杂质 ③以海水为原料制取粗盐． A．蒸发、萃取、分液 B．分液、结晶、蒸发 C．过滤、蒸发、萃取 D．萃取、过滤、结晶 5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A．Fe﹣FeCl2﹣FeCl3﹣Fe（OH）3 B．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2 C．S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4 D．N2﹣NO2﹣NO﹣HNO3 6．下列应用或解释合理的是（ ） A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．SO2 具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色 C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A． 分离碘酒中的碘和酒精 B． 实验室制氨气 C． 除去 Cl2 中的 HCl D． 排水集气法收集 NO 8．下列有关说法正确的是（ ） ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②共价化合物一定不含离子键 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到 8 电子稳定结构． A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤ 9．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（ ） A．Fe3+、K+、Ag+、NO3 ﹣、 B．Na+、K+、CO32﹣、C1﹣ C．NH4 +、Al3+、Cl﹣、NO3 ﹣ D．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 10．据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池 （PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化 剂，导电离子是 H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ） ①正极反应为 O2+4H++4e﹣=2H2O ②负极反应为 2H2﹣4e﹣=4H+ ③总的化学反应为 2H2+O2 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动． A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意．每小题 4 分，共 20 分） 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．将 Cl2 通入 NaOH 溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3 ﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O D．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO 12．将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应：2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g）．若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法， 其中正确的是（ ） A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L﹣1•s﹣1 B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L﹣1•s﹣1 C．2 s 时物质 A 的转化率为 70% D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L﹣1 13．下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=﹣216kJ•mol﹣1，反应物总能量小于生 成物总能量 B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1＞ E2 C．101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，若生成气态水，△H 小于﹣571.6kJ•mol﹣1 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 14．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 （ ） A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 15．将 ag 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl 为 0.08mol，放出标准状况下的气体 0.224L，已知氧化性 Fe3+大于 H+．则下列判断中正确 的是（ ） A．原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B．向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 3：1 二、非选择题（共 60 分） 16．X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素． 回答下列问题： （1）L 的元素符号为 ；M 在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小 的顺序是 （用元素符号表示）． （2）Z、X 两元素按原子数目比 1：3 和 2：4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为 ，B 的结 构式为 ． （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 ． （4）写出由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物与稀 NaOH 溶液反应的离子方程式： ． （5）Z2H4 和 ZO2 是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成 Z2 和 X2O（g），已 知 8g 气体 Z2H4 在上述反应中放出 142kJ 热量，其热化学方程式为 ． 17．A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D 为电解池，其中电极 材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在 XY 两边各滴入几滴酚酞 试液，X 极附近首先变红． 请回答以下问题： （1）B 中 Cu 极电极反应式为 ． （2）A、B、C 三个烧杯中 Fe 的反应速率大小顺序的是 ． （3）若 C 中被腐蚀金属的质量是 32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是 ． （4）D 中直流电源 a 为 极；N 极上的电极反应式为： ． （5）D 中在 M、N、X、Y 各电极上析出生成物的物质的量之比为 ． 18．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6 的一种含叁键 且无双键、无支链的链烃的结构简式 ； （2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应和溴代反应的化学方程式 （3）1866 年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分 性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号） a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与 H2 发生加成反应 c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴 苯只有一种 （4）苯分子的空间构型为 ；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 ． 19．0.1mol 某烃完全燃烧生成 0.4mol H2O，又知其含碳量为 92.307%，则此有机物的分子式 为 ．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为 ；若其不能与氢 气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为 90 度，则其结构式为 （用 键线式表示），它的一氯代物有 种，二氯代物有 种． 20．磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A 的组成元素为 （用化学符号表示），化学式为 ； （2）C 溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 ； （3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子方程式 ； （4）写出 F→G 反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O， H+，K+，I﹣） ． 2016-2017 学年江苏省扬州中学高二（上）开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 2 分，共 20 分）． 1．下列有关新材料的说法正确的是（ ） A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料 B．制作光导纤维的材料是单晶硅 C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体 D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、无机非金属材料和功能有机高分子材料统称为新材料； B、光导纤维的主成份是二氧化硅； C、原子晶体都具有空间网状结构，所以原子晶体干冰结构与二氧化硅结构相同； D、还存在天然高分子． 【解答】解：A、无机非金属材料和功能有机高分子材料统称为新材料，所以新材料包括新型 无机非金属材料和功能有机高分子材料，故 A 正确； B、光导纤维的主成份是二氧化硅，而不是硅晶体，故 B 错误； C、原子晶体都具有空间网状结构，所以原子晶体干冰结构与二氧化硅结构相同，原子晶体干 冰的构成微粒是原子，原子晶体干冰中不存在分子，故 C 错误； D、还存在天然高分子，如纤维素，故 D 错误； 故选 A． 2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下 列由实验现象得出正确结论的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 NaOH 溶液 中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性 比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨 气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉 淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能 溶于强碱溶液 A．A B．B C．C D．D 【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物． 【分析】A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱； B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落； C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH﹣+Al3+=Al （OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH） 3+OH﹣=AlO2 ﹣+2H2O． 【解答】解：A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不 能说明铝的金属性比镁强，故 A 错误； B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落，而不是铝不易燃烧，故 B 错误； C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气，所以气体不是氨 气，而是氢气，故 C 错误； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH﹣+Al3+=Al （OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH） 3+OH﹣=AlO2 ﹣+2H2O，所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液，故 D 正确； 故选 D． 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.1mol•L﹣1 的氨水含有 0.1NA 个 OH﹣ B．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 C．1mol Fe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 D．常温下，23g N2O4 和 NO2 的混合气体中，含有 NA 个氧原子 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、一水合氨为弱电解质； B、常温常压下四氯化碳为液态； C、亚铁离子和双氧水反应后变为+3 价； D、N2O4 和 NO2 的最简式均为 NO2； 【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，故不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于 0.1NA 个，故 A 错误； B、常温常压下四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量和分子个数，故 B 错误； C、亚铁离子和双氧水反应后变为+3 价，故 1mol 亚铁离子反应后转移 NA 个电子，故 C 错误； D、N2O4 和 NO2 的最简式均为 NO2，故 23g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 0.5mol，故含 NA 个氧原子，故 D 正确． 故选 D． 4．实现下列操作的正确方法依次是（ ） ①分离植物油和水 ②除去 KNO3 溶液中少量的 NaCl 杂质 ③以海水为原料制取粗盐． A．蒸发、萃取、分液 B．分液、结晶、蒸发 C．过滤、蒸发、萃取 D．萃取、过滤、结晶 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】①植物油和水分层； ②KNO3、NaCl 的溶解度受温度影响不同； ③粗盐为可溶性盐． 【解答】解：①植物油和水分层，选择分液法分离； ②KNO3、NaCl 的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法除去 KNO3 溶液中少量的 NaCl 杂质； ③粗盐为可溶性盐，则选择蒸发法得到粗盐， 故选 B． 5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A．Fe﹣FeCl2﹣FeCl3﹣Fe（OH）3 B．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2 C．S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4 D．N2﹣NO2﹣NO﹣HNO3 【考点】铁的化学性质． 【分析】A、金属铁与盐酸反应产生氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应得到氯化铁，氯化铁在强 碱溶液中可以反应得到氢氧化亚铁沉淀； B、金属铝易和空气中的氧气反应生成氧化铝；氧化铝不溶于水，不能和水之间反应； C、单质 S 和氧气在加热条件下反应只能生成二氧化硫； D、氮气在闪电作用下，可以和空气中的氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮能迅速被氧气氧化 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸． 【解答】解：A、金属铁与盐酸反应产生氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应得到氯化铁，氯化铁 在强碱溶液中可以反应得到氢氧化铁沉淀，转化一步能实现，故正确； B、金属铝易和空气中的氧气反应生成氧化铝，但是氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得 氢氧化铝，即 Al2O3→Al（OH）3 的转化不能一步实现，故错误； C、单质 S 和氧气在加热条件下反应只能生成二氧化硫，即 S→SO3 的转化不能一步实现，故 错误； D、氮气在闪电作用下，可以和空气中的氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮能迅速被氧气氧化 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，N2﹣NO2 转化不能一步能实现，故错误． 故选 A． 6．下列应用或解释合理的是（ ） A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．SO2 具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色 C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气 【考点】胶体的重要性质；电解原理；二氧化硫的化学性质． 【分析】A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀； B、二氧化硫不能是石蕊褪色； C、胶体有丁达尔效应，但溶液没有； D、实验室中制取氯气采用浓盐酸和二氧化锰的反应． 【解答】解：A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀， 加快铝腐蚀，故 A 错误； B、二氧化硫不能是石蕊褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，而不能褪色，故 B 错误； C、胶体有丁达尔效应，但溶液没有，且丁达尔效应是物理性质，故可以用于区分溶液和胶体， 故 C 正确； D、实验室中采用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，不用电解饱和食盐水的方法，故 D 错误． 故选 C． 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A． 分离碘酒中的碘和酒精 B． 实验室制氨气 C． 除去 Cl2 中的 HCl D． 排水集气法收集 NO 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．碘和酒精不分层； B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵； C．二者都与氢氧化钠反应； D．NO 不溶于水，可用排水法收集． 【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故 A 错误； B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化 钙在加热条件下制备氨气，故 B 错误； C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故 C 错误； D．NO 不溶于水，可用排水法收集，故 D 正确． 故选 D． 8．下列有关说法正确的是（ ） ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②共价化合物一定不含离子键 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到 8 电子稳定结构． A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤ 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】①化合物只含共价键，一定为共价化合物； ②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键； ③碳、氮形成的氢化物苯、肼等为液体； ④非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子； ⑤金属氧化物可能为酸性氧化物； ⑥稀有气体不活泼，与原子结构有关． 【解答】解：①化合物只含共价键，一定为共价化合物，所以只含共价键的化合物，一定是 共价化合物，故正确； ②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故正确； ③碳、氮形成的氢化物苯、肼等为液体，而甲烷、氨气常温下都是气态，故错误； ④非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂 也是还原剂，故错误； ⑤金属氧化物可能为酸性氧化物，如 Mn2O7 为酸性氧化物，则金属氧化物不一定是碱性氧化 物，故正确； ⑥稀有气体不活泼，与原子结构有关，He 满足最外层 2 个电子的稳定结构，而其他原子最外 层都达到 8e﹣稳定结构，故错误； 故选 A． 9．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（ ） A．Fe3+、K+、Ag+、NO3 ﹣、 B．Na+、K+、CO32﹣、C1﹣ C．NH4 +、Al3+、Cl﹣、NO3 ﹣ D．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 【考点】离子共存问题． 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜 色、是否与盐酸反应来解答． 【解答】解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故 A 不选； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，加盐酸与 CO32﹣反应不能共存，故 B 选； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，加盐酸不反应，故 C 不选； D．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故 D 不选； 故选 B． 10．据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池 （PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化 剂，导电离子是 H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ） ①正极反应为 O2+4H++4e﹣=2H2O ②负极反应为 2H2﹣4e﹣=4H+ ③总的化学反应为 2H2+O2 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动． A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 【考点】化学电源新型电池． 【分析】该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入氧 化剂的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动． 【解答】解：①该燃料电池属于原电池，①正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反 应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O，故正确； ②负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2﹣4e﹣═4H+，故正确； ③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H2+O2═2H2O，但是不能点燃，是自发地氧 化还原反应，故错误； ④该电池放电时，阳离子向正极移动，所以 H+通过电解质向正极移动，故正确； 故选 C． 二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意．每小题 4 分，共 20 分） 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．将 Cl2 通入 NaOH 溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3 ﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O D．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； C．钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应； D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子． 【解答】解：A．将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故 A 正确； B．铜和稀硝酸的反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3 ﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故 B 正确； C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应，离子方程式：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故 C 错误； D．将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式 为：ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2H++Cl﹣，故 D 错误； 故选 AB． 12．将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应：2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g）．若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法， 其中正确的是（ ） A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L﹣1•s﹣1 B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L﹣1•s﹣1 C．2 s 时物质 A 的转化率为 70% D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L﹣1 【考点】化学平衡的计算． 【分析】若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L﹣1，生成 C 的物质的量为 0.6mol/L×2L=1.2mol， 则 2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g） 开始 4 2 0 转化 1.2 0.6 1.2 2s 2.8 1.4 1.2 结合 v= 、c= 、转化率= ×100%计算． 【解答】解：若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L﹣1，生成 C 的物质的量为 0.6mol/L× 2L=1.2mol，则 2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g） 开始 4 2 0 转化 1.2 0.6 1.2 2s 2.8 1.4 1.2 A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 =0.3 mol•L﹣1•s﹣1，故 A 正确； B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 =0.15 mol•L﹣1•s﹣1，故 B 错误； C.2 s 时物质 A 的转化率为 ×100%=30%，故 C 错误； D.2 s 时物质 B 的浓度为 =0.7 mol•L﹣1，故 D 正确； 故选 AD． 13．下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=﹣216kJ•mol﹣1，反应物总能量小于生 成物总能量 B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1＞ E2 C．101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，若生成气态水，△H 小于﹣571.6kJ•mol﹣1 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 【考点】反应热和焓变． 【分析】A、反应是放热反应，依据能量守恒分析； B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量； C、液态水变化为气态水需要吸热，焓变为负值分析比较； D、化石燃料燃烧产生污染性气体，污染环境． 【解答】解：A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，反应放热， 反应物总能量大于生成物总能量，故 A 错误； B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的 能量为 E1，1mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E2＞E1，故 B 正确； C、液态水变化为气态水需要吸热，焓变为负值分析比较，101KPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣517.6 kJ/mol，若生成气态水，△H 大于﹣517.6 kJ/mol，故 C 错误； D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，利用太阳能等清洁能 源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故 D 正确； 故选 BD． 14．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 （ ） A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、 苯的同系物或乙醇等，以此解答该题． 【解答】解：A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故 A 错误； B．乙醇不能发生加成反应，故 B 错误； C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸 钾溶液褪色，因此符合题意，故 C 正确； D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故 D 错误． 故选 C． 15．将 ag 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl 为 0.08mol，放出标准状况下的气体 0.224L，已知氧化性 Fe3+大于 H+．则下列判断中正确 的是（ ） A．原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B．向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 3：1 【考点】氧化还原反应的计算． 【分析】根据化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中 H2 的量来计算出 Fe 和 HCl 的量，再由 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 算出 Fe2O3 和 FeCl3 的量，由题目数据计算这个反应中消耗的 HCl 的量、，得出 n（FeCl3）、n（Fe2O3），最后由 Fe+2Fe3+=3Fe2+中，根据铁离子的量算出消耗 Fe 的量即可． 【解答】解：因为 Fe3+和 H+的氧化性强弱顺序为 Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部 被还原为 Fe2+，故向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红，故 B、D 错误；根据化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中 H2 的量来计算出 Fe 和 HCl 的物质的量分别是 n（Fe）=0.01mol，n（HCl） =0.02mol，由 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 算出 Fe2O3 和 FeCl3 的量，由题目可知，这个反应中 消耗的 HCl 的量为 0.08﹣0.02=0.06mol，得出 n（FeCl3）=0.02mol，n（Fe2O3）=0.01mol，最 后在反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+中，根据（Fe3+）铁离子的量（0.02mol）算出消耗 Fe 的量，算得消 耗的 Fe=0.01mol，故 A 正确，C 错误． 故选 A． 二、非选择题（共 60 分） 16．X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素． 回答下列问题： （1）L 的元素符号为 O ；M 在元素周期表中的位置为 第三周第ⅢA 族 ；五种元素的 原子半径从大到小的顺序是 Al＞C＞N＞O＞H （用元素符号表示）． （2）Z、X 两元素按原子数目比 1：3 和 2：4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为 ，B 的结构式为 ． （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 34 ． （4）写出由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物与稀 NaOH 溶液反应的离子方程式： NH4 ++OH﹣=NH3•H2O ． （5）Z2H4 和 ZO2 是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成 Z2 和 X2O（g），已 知 8g 气体 Z2H4 在上述反应中放出 142kJ 热量，其热化学方程式为 2N2H4（g）+2NO2（g） =3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1136kJ/mol ． 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】M 是地壳中含量最高的金属元素，应为 Al，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素， 有 C、N、O、H、P 等元素，由于 X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，则 X、Y、 Z、L 分别为 H、C、N、O 等元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的 结构和性质． 【解答】解：X、Y、Z、L 分别为 H、C、N、O 等元素，M 为 Al 元素，则 （1）L 为 O 元素，M 为 Al 元素，原子序数为 13，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 3，则位于周期表第三周第ⅢA 族， H 的原子半径最小，C、N、O 位于同一周期，原子半径大小顺序为 C＞N＞O，Al 的原子半径 最大，则有 Al＞C＞N＞O＞H， 故答案为：O； 第三周第ⅢA 族；Al＞C＞N＞O＞H； （2）N、H 两元素按原子数目比 l：3 形成的化合物为 NH3，电子式为 ，N、H 两元素按 原子数目比 2：4 构成分子为 N2H4，结构式为 ， 故答案为： ； ； （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与 O 同一主族，Se 原子比 O 原子多两个电子层，则 核外各层电子分别为 2、8、18、6，原子序数为 34，故答案为：34； （4）由 H、N、O 三种元素组成的离子化合物为 NH4NO3，与稀 NaOH 溶液反应的离子方程 式为 NH4 ++OH﹣=NH3•H2O， 故答案为：NH4 ++OH﹣=NH3•H2O； （5）反应的方程式为 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）， n（N2H4）= =0.25mol， 则 2molN2H4 放出 142kJ×8=1136kJ，所以△H=﹣1136kJ/mol，热化学方程式为 2N2H4（g）+2NO2 （g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1136kJ/mol， 故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1136kJ/mol． 17．A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D 为电解池，其中电极 材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在 XY 两边各滴入几滴酚酞 试液，X 极附近首先变红． 请回答以下问题： （1）B 中 Cu 极电极反应式为 Cu2++2e﹣=Cu ． （2）A、B、C 三个烧杯中 Fe 的反应速率大小顺序的是 B＞A＞C ． （3）若 C 中被腐蚀金属的质量是 32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是 1mol ． （4）D 中直流电源 a 为 负 极；N 极上的电极反应式为： 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ． （5）D 中在 M、N、X、Y 各电极上析出生成物的物质的量之比为 1：1：1：1 ． 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】（1）原电池中失电子的极是负极得电子的极是正极； （2）金属的腐蚀速率：原电池的负极腐蚀速率＞化学腐蚀＞原电池的正极腐蚀速率； （3）根据电极反应式来计算转移电子和消耗金属量的关系； （4）电解池中和电源的负极相连的是阴极，和电源的正极相连的是阳极；解池的阳极不属于 活泼电极时，电解质中的阴离子在该极发生失电子的氧化反应； （5）串联电路中转移的电子数是相等的，根据电子转移的多少来计算析出生成物的物质的量． 【解答】解：A 是金属铁直接和硫酸铜之间的反应，B 是原电池，金属铁为负极，金属铜为正 极，C 为原电池，金属锌是负极，金属铁是正极，D 中在 XY 两边各滴入几滴酚酞试液，X 极 附近首先变红，说明 X 附近是氢离子放电了，所以 X 极是阴极，所以 Y 极是阳极，b 极是电 源的正极，a 极是电源的负极，M 极是阴极，N 是阳极． （1）B 中 Cu 极为正极，发生铜离子得电子的还原反应，电极反应式为 Cu2++2e﹣=Cu，故答案 为：Cu2++2e﹣=Cu； （2）金属的腐蚀速率：原电池的负极腐蚀速率＞化学腐蚀＞原电池的正极腐蚀速率，即反应 速率最快的是 B，最慢的是 C，所以速率由快到慢的顺序为：B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C； （3）C 中负极反应是：Zn﹣2e﹣→Zn2+，被腐蚀金属锌的质量是 32.5g 即 0.5mol 时，转移电子 数是 1mol，故答案为：1mol； （4）M 极是阴极，a 极是电源的负极，电池 D 中 N 极是阳极，氯离子发生失电子的氧化反应， 电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：负；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑； （5）D 中在 M、N、X、Y 各电极上的电极反应分别为：M、Cu2++2e﹣→Cu，N、2Cl﹣→Cl2↑+2e ﹣，X、2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣，Y、2H++2e﹣→H2↑，当转移电子的物质的量相等时，生成物的物质 的量也相等，所以生成物的物质的量之比为 1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1． 18．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6 的一种含叁键 且无双键、无支链的链烃的结构简式 HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3 或 HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣ CH3 或 HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH 或 CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3 ； （2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应和溴代反应的化学方程式 、 （3）1866 年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分 性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号） ad a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与 H2 发生加成反应 c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴 苯只有一种 （4）苯分子的空间构型为 平面正六边形 ；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 介于单 键和双键之间的独特的键 ． 【考点】苯的性质；苯的结构． 【分析】（1）C6H6 比饱和链烃（C6H14）少 8 个 H，如果含叁键且无双键、无支链的链烃，叁 键的数目应为 2 个，根据叁键可能的不同位置可确定结构简式； （2）苯在浓硫酸的条件下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，苯在溴化铁催化作用条件下， 与液溴反应生成溴苯； （3）若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，能与溴水发生加成、邻二溴苯有两种； （4）苯分子的空间构型为平面正六边形，苯分子碳碳之间的键为特殊的化学键． 【解答】解：（1）C6H6 比饱和链烃（C6H14）少 8 个 H，如果含叁键且无双键、无支链的链烃， 叁键的数目应为 2 个，根据叁键可能的不同位置可确定结构简式为： HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3 或 HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3 或 HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH 或 CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3， 故答案为：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3 或 HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3 或 HC≡C﹣CH2﹣CH2 ﹣C≡CH 或 CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3； （2）苯在浓硫酸的条件下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 ， 苯在溴化铁催化作用条件下，与液溴反应生成溴苯，反应的化学方程式为 ， 故答案为： 、 ； （3）若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，能与溴水发生加成、邻二溴苯有两种，但 实际上不能与溴水发生加成，邻二溴苯有一种结构，不能解释， 故答案为：ad； （4）苯分子的空间构型为平面正六边形，苯分子碳碳之间的键不是单键和双键，为介于单键 和双键之间的特殊的化学键， 故答案为：平面正六边形；介于单键和双键之间的特殊的化学键． 19．0.1mol 某烃完全燃烧生成 0.4mol H2O，又知其含碳量为 92.307%，则此有机物的分子式 为 C8H8 ．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为 ；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接， 键角为 90 度，则其结构式为 （用键线式表示），它的一氯代物有 1 种， 二氯代物有 3 种． 【考点】有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体． 【分析】依据原子守恒分析计算得到分子中含有 8 个氢原子，分子式为 CxH8，结合元素质量 分数列式计算；依据题干条件分析性质应用和结构，写出结构简式、结构式，判断同分异构 体． 【解答】解：0.1mol 某烃完全燃烧生成 0.4mol H2O，依据原子守恒可知分子式中有氢原子为 8， 分子式可以写为 CxH8，又知其含碳量为 92.307%， ×100%=92.3O7%，计算得到：x=8， 此有机物的分子式为：C8H8； 若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，根据分子的不 饱和度计算为 5，分子结构中含有苯环，含 4 个不饱和度，所以应还有一个碳碳双键，判断为 苯乙烯，其结构简式为： ； 若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另 外三个碳原子相连接，键角为 90 度，判断结构为立方烷，则其结构式为： 结 构中 8 个氢原子完全等同它的一氯代物有 1 种； 二氯代物有 3 种； 故答案为：C8H8； ； ；1；3． 20．磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A 的组成元素为 Fe、S （用化学符号表示），化学式为 Fe3S4 ； （2）C 溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 刻饰铜线路板 ； （3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子方程式 Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑ ； （4）写出 F→G 反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O， H+，K+，I﹣） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉 淀，则有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3 ． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；无机物的推断． 【分析】C 加入 KSCN，D 为血红色溶液，可知 C 为 FeCl3，D 为 Fe（SCN）3 等，可知 B 为 Fe2O3，且 n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g， A 燃烧生成的无色气体 E 溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液，说明碘可 氧化 E 的水溶液，E 应为 SO2，F 为 H2SO3，G 含有和 H2SO4 和 HI，可知 A 含有 Fe、S 元素， 且 m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知 n（Fe）：n（S）=3：4， 应为 Fe3S4，以此解答该题． 【解答】解：C 加入 KSCN，D 为血红色溶液，可知 C 为 FeCl3，D 为 Fe（SCN）3 等，可知 B 为 Fe2O3，且 n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol× 56g/mol=1.68g，A 燃烧生成的无色气体 E 溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色 溶液，说明碘可氧化 E 的水溶液，E 应为 SO2，F 为 H2SO3，G 含有和 H2SO4 和 HI，可知 A 含有 Fe、S 元素，且 m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知 n（Fe）： n（S）=3：4，应为 Fe3S4， （1）由以上分析可知，A 组成元素为 Fe、S，为 Fe3S4，故答案为：Fe、S；Fe3S4； （2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板，故答案为：刻饰铜线路板； （3）化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g•L ﹣1），淡黄色不溶物为 S，气体的相对分子质量为 1.518×22.4L=34，为 H2S 气体，电子式为 ，反应的离子方程式为 Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑， 故答案为： ；Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑； （4）F→G 反应的化学方程式为 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O，H+，K+，I﹣） 为 SO42﹣和 H2SO3，可先检验 SO42﹣，后检验有 H2SO3，具体操作为：取 溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶 液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3． 故答案为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀， 则有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3．