2019学年高二化学上学期期中试题 人教 新版

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‎2019学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共54分)‎ 一、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意每小题3分,共54分)‎ ‎1．反应 A+B →C（△H＞0）分两步进行 ① A+B→X（△H＜0） ② X→C（△H＞0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ‎ ‎2．已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) →bX+cH2O(l)　ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小 A． CH3CHO (l) B．CH3CHO (g) C．CO(g) D．CO2(g)‎ ‎3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ‎ A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 ‎ C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎4．可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？) ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C只能有一个是气体 C．B和C一定都是气体 D．若C为固体，则B一定是气体 ‎5．在523K时，有以下反应2HCl(g)+CrO3(g) CrO2Cl2(g)＋H2O(g) ： 反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大， CrO2Cl2的百分 含量也增大，则改变的条件不可能是 A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水蒸气 ‎6．一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：‎ ‎ PCl3＋Cl2 PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3‎ 10‎ 和 ‎ 1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 ‎ A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.4 mol0的反应在温度低时不能自发进行 ‎ B．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变 ‎ C．NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自 发地向混乱度增加的方向转变的倾向 ‎ D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎11．25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是 10‎ A．pH＝1或pH＝13 B．阴离子肯定有I－，不能确定有无 ‎ C．阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋‎ ‎ D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH ‎12．已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子:‎ ‎ CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜 ‎ ‎ 离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是 A．加入K2SO4溶液，平衡向左移动 B．加水平衡不移动 ‎ C．加入K2SO4固体，平衡向左移动 D．正反应放热 ‎13．下列图示与对应的叙述不相符的是 ‎ KNO3‎ ‎ ‎‎0‎ n/mol V/ml L a b c 图1 图2 图3 图4‎ ‎ A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 ‎ B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ‎ C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 ‎ D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 14． 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器 ‎ ‎ 中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器 ‎ 10‎ ‎ 内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 ‎ A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度 ‎ ‎ 是乙中 C的浓度的2倍 ‎ B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 ‎ C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是 ‎ 甲中C的体积分数的2倍 ‎ D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率 ‎ 变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)‎ ‎15．常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是 A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+)＝c(Cl-) B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小 C．滴加几滴浓盐酸，的值减小 D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大 ‎16．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 ‎ 盐酸 A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）‎ C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1①>③‎ C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1‎ D． 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：‎ ‎ c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ 第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）‎ 二.本题包括4个小题，共46分 ‎19.（12分） 滴定实验在化学分析中有重要应用，现用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4‎ 10‎ 标准溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）：‎ ‎（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 ‎ ‎（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。 ‎ ‎ ‎ ‎（3）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果　　 （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎（4）该滴定实验滴定终点的现象是 。‎ ‎（5）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2 ‎ 的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定体积的Na2Cr2O7溶液时，需要用 （酸式或碱式）滴定管；该水样的COD为 mg/L；‎ ‎20．（10分）(1)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。‎ ‎ (2)下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法 编号 ‎ 名称 原理 方法一 尿素法 在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2‎ 方法二 选择性催化还原（ SCR）法 以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O 已知：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1‎ ‎ N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1‎ ‎ 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1 ‎ 10‎ 则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）;△H= kJ·mol-1。‎ ‎（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。‎ ‎①该反应的ΔH 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。‎ ‎②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。‎ 21． ‎（14分）（Ⅰ）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）‎ 稀硫酸 不溶性杂质 H2O2‎ 针铁矿 含铬污泥预处理 酸浸pH =1‎ 过滤Ⅰ 滤液 氧化 调pH 过滤Ⅱ Cr(OH)(H2O)5SO4‎ 还原 钠离子交换树脂 过滤Ⅲ 调pH=8‎ 滤液 SO2‎ 滤液 NaOH 常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：‎ 阳离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cu2+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎9.3‎ ‎3.7‎ ‎4.7‎ ‎---‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎8.0‎ ‎6.7‎ ‎9(>9 溶解)‎ ‎（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。‎ ‎（2）加入H2O2‎ 10‎ ‎ 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。 ‎ ‎（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。‎ ‎22．（10分）（Ⅰ）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题： （1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。‎ （2） 相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。 （3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。‎ ‎（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎ (5)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。 ‎ 10‎ 10‎ ‎2019学年度第一学期期中考试 高二化学答案 ‎1-5 BDBDD 6-10 DBACC 11-15 BACDA 16-18 DCD ‎19.（12分，每空2分）‎ ‎（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O （2）A ‎ ‎（3）偏大 ‎（4）滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成紫红色，且半分钟内不退色。‎ ‎（5） 酸式 480C1V1-80C2V2‎ ‎20.（10分）（(1) > (2) -1627.2 (3) < > (4)升温或加压 ‎21．（10分）‎ ‎（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）‎ ‎（2）Fe2+， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)， FeO(OH) ；‎ ‎（3）Al3+、Cu2+(1分)， Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O，‎ ‎ AlO2－ + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－ ‎ ‎22（14分）（1）H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ （2）小 ‎（3）c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）‎ ‎（4）‎ ‎(5)3.2×10-3‎ 10‎