2017-2018学年广西南宁市马山县金伦中学等学校“4 + N”高中联合体高二下学期期中联考化学试题（Word版）

2017-2018学年广西南宁市马山县金伦中学等学校“4 + N”高中联合体高二下学期期中联考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年广西南宁市马山县金伦中学等学校“4 + N”高中联合体高二下学期期中联考化学 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-64；‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1．下列说法错误的是（ ）‎ A．化学变化过程中一定伴随着能量变化 B．放热反应可能需要加热才能进行 C．吸热反应只能在加热条件下才能进行 D．天然气燃烧时，能量转化形式不止一种 ‎2．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ）‎ A．S2－和HS－ B．Na+和NH4+ C．H3O+和OH－ D．K+和Ne ‎3．下列关于电解质的说法正确的是（ ） ‎ A．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 ‎ B．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质 ‎ D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 ‎ ‎4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素的最外 层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是（ ）‎ W X Y Z A．氢化物的沸点：Y>W B．气态氢化物的稳定性：W>Y>X C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在 ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA B．标准状况下，‎11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA D．常温常压下，‎17 g 羟基含有的电子总数为10NA ‎6． A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）‎ A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似 ‎7．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）‎ A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4‎ B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH) 3胶体和FeCl3溶液 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎8．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是（ ）‎ A．1∶1 B．3∶‎4 C．2∶3 D．4∶3‎ ‎9．下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ）‎ ‎①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ‎②乙烯：因发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ‎④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ‎⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ‎⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸 A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是（ ）‎ A．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高 ‎ B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C．金刚石比石墨稳定 ‎ D．石墨和金刚石也互为同位素 ‎12．下列微粒半径大小比较正确的是（ ）‎ A． NaCl－>Na＋>Al3＋‎ ‎13．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）‎ A．冰变成水 B．乙醇溶于水 C．氯化氢气体溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附 ‎14．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ） ‎ A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 ‎15．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ）‎ A．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快 B．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，‎ 由于形成原电池，可看到有氢气生成 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D．将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者 ‎16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．试剂X可以是氢氧化钠溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所示转化反应包含氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3‎ ‎17．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。‎ 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎18．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合溶液中加入‎1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（ ）‎ A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－‎1 C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。‎ ‎（1）写出下列元素符号：‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。‎ ‎20．（10分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙 酯，其合成路线如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的电子式 ；‎ ‎（2）A、B分子中的官能团名称分别是 、 ；‎ ‎（3）写出下列反应的反应类型：① ④ ；‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式：‎ B→C ；‎ ‎（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的 热化学方程式为 。‎ ‎21．（13分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是____________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是___________________，装置C的作用是____________________，‎ 装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________。‎ ‎(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎(4)若开始时测得样品的质量为‎2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。‎ ‎22．（14分）‎ Ⅰ．某温度时，在一个‎0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　 　 。‎ ‎（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率 为　 　。‎ ‎（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol·L－1·s－1与用物 ‎ 质Y表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1，哪个快？‎ ‎ 　 ‎ a．前者 b．后者 c．一样快 d．无法比较 Ⅱ．已知：①2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) △H=﹣572kJ/mol ‎②2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (g) △H= ? kJ/mol ‎③CH4 (g)+2O2 (g)═2H2O (l)+CO2 (g) △H=﹣890kJ/mol ‎（1）已知H﹣H的键能436kJ/mol，O═O的键能496kJ/mol，H﹣O的键能463kJ/mol，‎ 根据上述数据，计算反应②的焓变△H= 。并计算反应 H2O (l)═H2O (g)‎ 的焓变△H=　 　。‎ ‎（2）请根据题干计算CO2 (g)+4H2 (g)═CH4 (g)+2H2O (g)的焓变△H=　 　。‎ ‎（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式　 　。（填反应方 程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体‎11.2L完全燃烧后恢复到 常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比　 　。‎ 参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 C B A B C C ‎ A B D ‎ 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 C A D C D B D A B 二、非选择题（共4小题，共46分）‎ ‎19．【第（1）问每空1分，其余每空2分，共9分】‎ ‎（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl ‎ ‎（2）Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O ‎ ‎（3）H3PO4＞H2SiO3 ‎ ‎20．【第（1）和（3）问每空1分，其余每空2分，共10分】‎ ‎（1） （2）碳碳双键、羟基 ‎（3）加成反应、取代（酯化）反应 ‎ ‎（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎（5）CH3CH2OH (l)+3O2(g）→2CO2(g)+3H2O(l）△H＝—1366.8kJ/mol ‎ ‎21．（13分）‎ ‎(1)6mol·L－1盐酸 （1分） 　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 （2分）‎ ‎(2)除去气体中的HCl （1分） 干燥气体 （1分）‎ 吸收装置D中反应剩余的CO2 （2分）‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 （4分）‎ ‎(4)78% （2分）‎ ‎22．（共14分）‎ Ⅰ．（1）3X+Y2Z（2分） （2）0.2mol·L－1·min－1（2分） （3）b（1分）‎ Ⅱ．（1）﹣484kJ/mol（2分） 　+44 kJ•mol－1 （2分） （2）—166 kJ•mol－1 （2分）‎ ‎（3）③（1分） 2：3（2分） ‎