宁夏银川市长庆高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

宁夏银川市长庆高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学期中试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。‎ ‎2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷 选择题(共50分)‎ 一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）　　　　　　　　　　　 　 ‎ ‎1．下列能级中轨道数为5的是 (　　)‎ A．S能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 ‎2．下列变化需要吸收能量的是 (　　)‎ A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6 B．3s23p5―→3s23p6‎ C．2px―→2pz D．2H―→H—H ‎3．下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是 (　　) ‎ A．BF3 B．CH4 C．SO2 D．CO2‎ ‎4．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 (　　)‎ A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K ‎5．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区 C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区 ‎6．下列描述正确的是 (　　)‎ ‎①CS2为V形的极性分子 ②ClO的立体构型为平面三角形 ‎③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均采用sp3杂化 A．①③ B．②④ C．①② D．③④‎ ‎7．根据等电子原理，等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ( )‎ A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4‎ ‎8．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 (　　)‎ A．离子半径：Am＋②>① B．原子半径：③>②>①‎ C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①‎ ‎18．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p 能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3‎ B．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为10928’‎ C．X和Q结合生成的化合物为共价化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子 ‎19．下列有机物的分类正确的是(　　)‎ A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物 C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物 ‎20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+‎ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎21．科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 ( )‎ A．a和b互为同分异构体 B．a和b的空间构型是平面四边形 C．a和b互为镜像的关系 D． a和b分别是非极性分子和极性分子 ‎22．下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎23．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，右图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )‎ A．Mg5B12 B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 ‎ ‎24．下列系统命名法正确的是(　　)‎ A．2甲基4乙基戊烷 B．2,3二乙基1戊烯 C．2甲基3丁炔 D．对二甲苯 ‎25．在己烷的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、填空题（包括2小题，共18分）‎ ‎26．(5分)按要求填写下列空格。‎ ‎（1）写出镍(Ni)的基态原子核外电子排布式__________________________。‎ ‎（2）画出氮(N)原子价电子的电子排布图___________________________。‎ ‎（3）CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为______________________。‎ ‎（4）2,3－二甲基－1－丁烯的结构简式为___________________________。‎ ‎（5）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为_____________________。‎ ‎27．(6分)已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。‎ ‎（1）钼晶体的堆积方式为___________________，晶体中粒子的配位数为________________。‎ ‎（2）构成钼晶体的粒子是________（填“原子”，“分子”或“离子”），晶胞中所含的该种粒子数为___________。‎ ‎（3）金属钼的密度为______________g·cm－3。‎ 三、解答题（包括3小题，共32分）‎ ‎28．(14分) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y的元素符号依次是 _________、_________。‎ ‎（2）XZ2与YZ2分子的立体构型分别是______________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________(写分子式)。‎ ‎（3）Q的元素名称是 _，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外电子排布式为__ __ ，在形成化合物时它的最高化合价为__ 。‎ ‎（4）Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。(用元素符号表示)‎ ‎29．(15分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：‎ ‎（1）X的价电子排布式为 ，Y的电子排布图为 ；‎ ‎（2）ZX2的分子式是________________，VSEPR模型名称为________________。YX2的电子式是______________，中心原子发生了________杂化。 ‎ ‎（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________（填名称），键角为______________，中心原子的杂化形式为_________。 ‎ ‎（4）X的氢化物的沸点比同主族其他元素形成的氢化物沸点高，原因是__________________。‎ ‎30．(10分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：‎ 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 C12H10ClN3O 白色结晶粉末 ‎170℃~172℃‎ 易溶于水 ‎（1）氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。‎ ‎（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。‎ ‎（3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________ (填序号)。‎ A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 ‎（4）氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。‎ ‎（5）文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。‎ 反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。‎ 高二化学期中试卷答案 一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 C A D B C D D B B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B C A B C B A B D B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 C D B B C 二、填空题（包括2小题，共18分）‎ ‎26．(5分，每空1分)‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2‎ ‎（2）‎ ‎（3）3-甲基-1-丁炔 ‎（4）CH2=C(CH3)CH(CH3)2‎ ‎（5）CH(CH2CH3)3‎ ‎27．(6分)‎ ‎（1）面心立方堆积 (1分)，12 (1分)‎ ‎（2）原子 (1分)，4 (1分)‎ ‎（3） (2分)‎ 三、解答题（包括3小题，共32分）‎ ‎28．(14分) ‎ ‎（1）S (1分)、C (1分)‎ ‎（2）V形(1分) 直线型(1分) SO2(2分)‎ ‎（3）铬 (1分)，第四周期VIB族 (2分)，1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2分)，+6 (1分)‎ ‎（4）F>O>C (2分)‎ ‎29．(15分)‎ ‎（1）2s22p4 (2分)， (2分)；‎ ‎（2）SO2 (1分)，平面三角形 (1分)。 (2分)，sp (1分) ‎ ‎（3）CS2 (1分) 甲烷 (1分)，10928’ (1分)，sp3 (1分)。 ‎ ‎（4）H2O分子间含有氢键 (2分)‎ ‎30．(10分，每空2分)‎ ‎（1）1‎ ‎（2）sp3‎ ‎（3）CE ‎（4）氯吡苯脲可以与水分子形成氢键（填氯吡苯脲分子是极性分子的得1分）‎ ‎（5）2NA或。‎