江西省上饶市横峰中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题

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www.ks5u.com 横峰中学2019-2020学年度下学期复学考试 高一年级统招班化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的）‎ ‎1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )‎ A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子 C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价 ‎2．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是( )‎ A． 氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键 B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质 D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强 ‎3．．下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（ ）‎ A．质子数为22 B．电子数为20 C．中子数为18 D．质量数为：42‎ ‎4．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)‎ A．R B．R C． D．R ‎5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是( )‎ A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH3‎ ‎6．下列关于化学用语的表述正确的是( )‎ A．HClO的结构式：H-Cl-O B．纯碱的化学式为：Na2CO3‎ C．原子核内有8个中子的碳原子148C D．Na2O3电子式为 ‎7.下列反应中不需加热的吸热反应是(　　)‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎8．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A=== A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B．该反应若生成2 mol AB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D． 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量 ‎9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3‎ B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2‎ C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3‎ D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4‎ ‎10．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）‎ A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”‎ D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 ‎11．向2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是( )‎ ‎①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎③平衡时物质A与B的转化率相等 ‎④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1‎ A．①②③ B． ①③ C．②④ D．①④‎ ‎12．在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是( )‎ A．2υ（O2）=υ（NO2） B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎13．下列化学用语书写正确的是( )‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．溴乙烷的分子式：C2H5Br C．CH4分子的比例模型： D．四氧化碳的电子式：‎ ‎14．下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是( )‎ A．乙烷在光照条件下与Cl2反应 B．乙烯与氯化氢加成 C．乙烯通过浓盐酸 D．乙烷通过氯水 ‎15．下列各反应中属于加成反应的是(　　)‎ ‎①CH2CH2＋H2OCH3CH2OH ‎②H2＋Cl22HCl ‎③‎ ‎④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl A．①③ B．②③ ‎ C．①④ D．②④‎ ‎16．“青取之于蓝而青于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，其结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的(　　)‎ A．它的苯环上的一氯取代物有4种 B．它的分子式为C14H10N2O2‎ C．它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色 D．它不属于烃类 ‎ 第II卷（非选择题 共52分）[来源:学*科*网]‎ 二、非选择题（共5小题，共52分）‎ ‎17．（5分）有下列各组微粒或物质: ‎ A．O2和O3 B．l与3717Cl C．C2H6和C4H10 ‎ ‎ D．和 E．CH3CH2CH2CH3和 ‎ ‎ F．1H2和 2H2 H．和 ‎ （1） ‎ 组两种微粒互为同位素； ‎ ‎（2） 组两种物质互为同素异形体； ‎ ‎（3） 组两种物质属于同系物； ‎ ‎（4） 组两物质互为同分异构体；‎ ‎（5） 组两物质是同一物质。 ‎ ‎18.（13分)根据提供条件推断元素,并按要求填空:‎ ‎(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式________________,最高价氧化物对应水化物化学式________________,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为________________________________________________________________。‎ ‎(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________________,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为________________、________________、________________、________________。‎ ‎(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________________,该氧化物属________________(填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎19．（8分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。‎ ‎（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式 正极反应式：_______________________________。‎ 负极反应式：_______________________________。‎ ‎20.（8分）t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L ‎ 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:‎ ‎(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ；平衡时,SO2 转化率为_____________‎ ‎(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________‎ A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化 ‎ C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2 ‎ E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化 ‎ ‎(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________‎ A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 ‎ D.升高温度 E.向容器中通入氦气。 ‎ ‎21.（18分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：‎ ‎（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）‎ ‎（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。‎ ‎（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。‎ ‎（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。‎ ‎（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。‎ 试剂：a是__________，试剂：b是_______________。‎ 分离方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。‎ 高一化学参考答案 第I卷（共16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5[来源:学。科。网]‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B 来源:学D C A B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B A B B A B 第II卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.（5分）‎ B；A；C；E；DF ‎18.（13分）‎ ‎(1)Cl2O7　 HClO4 　HClO4+NaOHNaClO4+H2O（2分）‎ ‎(2)Al2O3　 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O（2分）‎ ‎(3)SiH4 　PH3　 H2S 　HCl ‎(4)SO3　 共价 ‎19．（8分，每空2分）‎ ‎（1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+‎ ‎（2）装置图如图所示 正极反应：2Fe3++2e-2Fe2+‎ 负极反应：Cu-2e-Cu2+‎ ‎ 20. （8分,每空2分）‎ ‎(1). 0.1mol．L-1．min-1 20％ (2). ABE (3). ACD ‎21.（18分，每空2分）‎ ‎(1). 防止烧瓶中液体暴沸 (2). 乙醇 (3). 浓硫酸 ‎ ‎(4). 该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失 ‎ ‎ (5). 饱和碳酸钠溶液 (6). 硫酸 (7). 分液 (8). 蒸馏 (9). 蒸馏