化学卷·2019届黑龙江省哈三中高二上学期第一次验收考试（2017

化学卷·2019届黑龙江省哈三中高二上学期第一次验收考试（2017

黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二上学期第一次验收考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 ‎ ‎―、选择题（本题包括15个小题，每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）‎ ‎1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C．需要加热的化学反应都是吸热反应 D．由H原子形成1molH-H键要释放能量 ‎2．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．异丁醇燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水 ‎3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=+2bkJ/mol ‎ B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-4bJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-2bkJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=+bkJ/mol ‎4．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（ ）‎ A．-488.3kJ·mol-1 B．-244.15kJ·mol-1 C．+488.3kJ·mol-1 D．+244.15kJ·mol-1‎ ‎5．已知下列热化学方程式：‎ ‎①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol ‎②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）‎ A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ·mol-1‎ B．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ ‎ D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ ‎6．下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 ‎7．下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．甲烷的燃烧热△H=-802kJ·mol-1‎ C．该反应的活化能为213 kJ·mol-1‎ D．该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ·mol-1‎ ‎8．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）‎ A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q3‎ ‎9．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池中的一些说法中，正确的是（ ）‎ A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H + 移向铜极 D．该电池工作的过程中溶液的酸性 始终不变 ‎10．原电池反应的离子方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，该原电池的组成正确是（ ）‎ A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 FeCl3‎ H2sO4‎ CuSO4‎ FcCl3‎ ‎11．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎12．下图甲和乙是双液原电池装置。据图判断下列说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 B．甲图，电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2+(aq)=Co(s)＋Cd2+(aq)‎ C．乙图，当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 D．反应：2Ag(s)＋Cd2+(aq)=Cd(s)＋2Ag+(aq)能够发生 ‎13．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）‎ A． 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B． 镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C． 亡热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D． 铉与稀硫酸反应时，加入少1的CuSO4浩液可使反应加快 ‎14．有一种新型的固体氧化物型燃科电池，装置如下图所示。在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体（在高温熔融状态下能传导O2-）。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．a处通入的甲烷 B．工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极 C．c电极为正极，发生氧化反应 D．d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-‎ ‎15．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）‎ A．Zn为电池的正极 B．正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH-向负极迁移 二、非选择题（本题包括16、17两个小题，共40分）‎ ‎16．（16分）（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电地：Zn-MnO2干电池， 其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的 极；电池工作时，电子流向 极（填“正"或“负”）。‎ ‎（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负扱是Zn。正极是MnO2，电解质是KOH。负极的电极反应式是 ，总反应是 。‎ ‎17．（24分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置为 。 （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。 （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-195kJ·mol-1‎ ‎②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H2=-534.2kJ·mol-1 肼和N2O4反应的热化学方程式 。‎ ‎（4）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气（产物都是空气成分）。将此原理设计为原电池，如图所示，据此回答问题：‎ ‎ ‎ ‎①B为 极，从d 口排除的气体是 。‎ ‎②A极犮生的电极反应式： 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎―、选择题（本题包括15个小题，每小题有一个选项符台题意，每小题4分，共60分）‎ ‎1-5 CCBAD 6-10 ABACD 11-15 ADDBD 二、非选择题（本题包括16、17两个小题，共40分）‎ ‎16．（16 分）‎ ‎（1）负（4分），正（4分）‎ ‎（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 （4 分）‎ Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 （4 分）‎ ‎17．（24 分）‎ ‎（1）第二周期VA族（4分）‎ ‎（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（4 分）‎ ‎（3）2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1048.9kJ·mol-1（4 分）‎ ‎（4）①正（4 分）， N2 （4 分）②C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+（4 分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎