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文档介绍
【化学】云南省峨山一中2019-2020学年高一上学期9月月考试题
云南省峨山一中2019-2020学年高一上学期9月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.除去粗盐中混有泥沙的实验中,用到玻璃棒的次数是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2.SO2溶于水后,与水反应生成H2SO3,下列对于H2SO3的性质预测正确的是( ) A. 有氧化性,无还原性,无酸性 B. 有氧化性,有还原性,有酸性 C. 有还原性,无氧化性,无酸性 D. 有还原性,无氧化性,有酸性 3.下列说法不正确的是( ) A. 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C. 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 4.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”,这是因为在实验方案设计中,玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是( ) 5.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( ) ①Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ②C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO A. ①② B. ①④ C. ③④ D. 全部 6.下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是( ) A. 实验室制取氢气:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ C. 实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. 工业上制取二氧化氯:2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑ 7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是( ) A. 定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D. 称量NaCl固体时砝码上有杂质 8.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是( ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下,1 mol任何物质所占的体积都相同 D. 等质量的氢气,压强越小、温度越高,其体积越大 9.下列说法中正确的是( ) A. 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电,所以氯化氢、氯化钠都是非电解质 B. 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电,所以氨气、二氧化碳都是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电,所以它们是非电解质 D. 铜、石墨都导电,所以它们都是电解质 10.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( ) A. 汽油和水 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 水和酒精 11.下面做法或物质用途的叙述中错误的是( ) A. 盐卤可用于制豆腐 B. 活性炭作吸附剂 C. 以无水酒精作外科消毒剂 D. 明矾作净水剂 12.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( ) A. 氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化,还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 13.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯 A. 只有① B. ①②④⑤ C. ①和③ D. ①②③ 14.下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1的是( ) A. H2O2+2KI+2HCl===I2+2H2O+2KCl B. Ca(ClO)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2HClO C. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. I2+2NaClO3===Cl2+2NaIO3 15.用mol作为单位的物理量是( ) A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 时间 16.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是( ) A. 所含氧原子的物质的量的比为1∶1 B. 所含硫原子的物质的量的比为1∶1 C. 所含氧原子的质量比为1∶1 D. 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1 17.下列物质属于电解质的是( ) A. 次氯酸 B. 细铁丝 C. 氯水 D. 干冰 18.利用阿伏加德罗定律及其推论,判断下列说法正确的说法是( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 19.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是( ) A. 溶液密度ρ可表示为 B. 物质的量浓度c可表示为 C. 溶液的质量分数w%可表示为 D. 相对分子质量Mr可表示为 20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 21.30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液混合后,混合液中Cl-浓度为( ) A. 0.5 mol·L-1 B. 0.6 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 22.下列有关实验操作分析正确的是( ) A. 过滤后滤液仍浑浊,可能是过滤时液面低于滤纸边缘 B. 蒸发实验完毕后,发现蒸发皿炸裂,这是因为没有垫石棉网 C. 萃取碘水溶液中的碘单质,分离碘的四氯化碳溶液时,眼睛注视分液漏斗里液面 D. 蒸馏时,为了加快水的流速,水应从上口进入,下口流出 23.氧化钠为碱性氧化物,二氧化硫是酸性氧化物,根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是( ) A. 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B. 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C. 与盐酸反应 D. 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水 24.下列说法正确的是( ) A. 氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质 B. 1 mol·L-1的硫酸钠溶液与1 mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同 C. 氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质 D. 在相同条件下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 25.有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是饱和氯化钠溶液,一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开,同学们提出了以下方法:①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是( ) A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥ 分卷II 二、填空题(共5小题, 共50分) 26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题: (1)计算:需要称取NaOH固体 g。 (2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简,还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称) (3)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于 、后用于 。 (5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 (6)若实验过程中出现(5)中D这种情况你将如何处理? 。 27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O (1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:___________。 (2)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是___________,转移电子的数目是_____________。 (3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与物质的量之比为 1∶1的混合液,反应的化学方程式是 __________________________________________。 (4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________。 28.回答下列问题: (1)下列物质的电离方程式如下: HClO4===H++ClO4-; Ba(OH)2===Ba2++2OH-; Fe2(SO4)3===2Fe3++3; KHSO4===K++H++。 属于酸的是________(写化学式,下同);属于碱的是________;属于盐的是__________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____,依据是______________________。 ③写出纯碱的电离方程式:________________________。 29.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸,反应的化学方程式:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:__________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验: (1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________。 ②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________。 (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下: (3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下: i.是一个可逆反应。 ii.性质与卤素单质类似、氧化性:。 iii.,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。 iv.。 ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。 ②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下: 用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:_________________________________________________________。 【参考答案】 1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.B 17.A 18.D 19.D 20.D 21.C 22.C 23.C 24.B 25.A 26.(1)20.0 (2)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (3)检漏 (4)搅拌 引流 (5)BDF (6)用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 27.(1) (2)2 mol 2NA或1.204×1024 (3)4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (4)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 28.(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物 ③Na2CO3===2Na++ 29. (1)纯净物 Fe2O3+ 6HCl===2FeCl3+ 3H2O (2)Fe3++ 3OH-===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙 30.(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②缺少尾气处理装置 (2)Cl2> Br2> Fe3+ (3)①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或 FeCl3溶液,不变红) ②BrCl+H2O===HBrO+HCl、Ag++Cl-===AgCl↓ 查看更多