新疆石河子二中2018-2019高二下学期期末考试化学试卷

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新疆石河子二中2018-2019高二下学期期末考试化学试卷

石河子第二中学2018--2019第二学期高二化学期末试卷 可能用到的相对原子质量:N-14 P-31 B-11 O-16‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25小题,每小题2分,共50分.)‎ ‎1.下列能级中轨道数为5的是( ) ‎ A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级 ‎2.某元素原子价电子构型3d104S2,其应在(  )‎ A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族 ‎3.下列描述中正确的是( )‎ ‎ A.氮原子的价电子排布图:‎ ‎ B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 ‎ ‎ C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 ‎ D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态 ‎4.下列化学用语表达不正确的是(  )‎ A.次氯酸的电子式: B.质子数为6、质量数为14的原子:‎ C.CS2的结构式:S=C=S D.氯的原子结构示意图:‎ ‎5.下列说法不正确的是(  )‎ A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 C.N2分子中有一个σ键,2个π键 D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 ‎6、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )         ‎ A..HClO   B..HClO2 C.HClO3 D.HClO4 ‎ ‎7、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是:( ) ‎ A、PH3  B、BF3     C、SO2    D、CO2‎ ‎8、下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( )‎ A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4‎ ‎9.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )‎ A.直线形;三角锥形     B. V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形    D. V形;平面正三角形 ‎10.与CO32﹣不是等电子体的是(  )‎ A.SO3 B.BF3 C.PCl3 D. NO3﹣‎ ‎11.下列各组元素按电离能增加顺序排列的是(  )‎ A.Li、Na、K B.B、Be、Li C.O、F、Ne D.C、P、Se ‎12. 下列物质中,含有极性键但属于非极性分子的是( )‎ A.CO2 B.H2O C.O2 D.HCL ‎13.下列化合物中含有手性碳原子的是( )‎ ‎ A.CF2 B. C.CH3CH2OH D.——COOH ‎14.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )‎ ‎ A.[Co(NH3)4 Cl2] Cl B.[Co(NH3)3 Cl3] ‎ ‎ C.[Co(NH3)6] Cl3 D.[Cu(NH3)4]Cl2‎ ‎15.你认为下列说法正确的是(  )‎ A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 B.氢键存在于分子之间,也存在于分子之内 C.对于分子,其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 D.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子 ‎16.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是(  )‎ A.离子半径:S2﹣>Cl﹣>Ca2+ B.电负性:C>N>O C.热稳定性:HF>H2O>H2S D.酸性:HCl<HBr<HI ‎17.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl ‎ D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 ‎18.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )‎ A.二氧化硅和二氧化碳 B.金刚石和石墨 C.氯化钠和过氧化钠 D.溴和白磷 ‎19.在下列有关晶体的叙述中错误的是(  )‎ A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 ‎20.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为( )A.2 B.4 C.6 D.8‎ ‎21.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:O-X,●-Y,⊕-Z。C选项中Y原子在面上。)( )。‎ ‎22.下面的排序不正确的是( )‎ ‎ A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 ‎ C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎23.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(  ) ‎ ‎24.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合.下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(  )‎ A.C3N4晶体是分子晶体 B.C 原子sp3杂化,与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键 C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4:3‎ D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 ‎25.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )‎ A.该物质的分子式为SN B.分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔.沸点 D.该物质与S2N2互为同素异形体 二.填空题(共50分)‎ ‎26.(5分)判断下列粒子的空间构型 ‎(1)CO2; (2)H2S; (3)SO2; ‎ ‎(4)NH4+ (5)CO32- ‎ ‎27.(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分: ‎ ‎(1)判断 Y Z R (写元素符号)。‎ ‎(2)写出X的氢化物的化学式: ,W的氢化物的化学式 ,其沸点比较: ________>________ (填化学式)‎ ‎(3)下图是X的基态原子的电子排布图,其中有一个是错误的,它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。‎ ‎(4)以上五种元素中,________(填元素符号)元素第一电离能最大。________元素电负性最大,Y的基态原子的电子排布式为 ‎ ‎28.(7分)已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:‎ ‎(1)该元素的基态原子有 个能层充有电子;‎ ‎(2)写出A原子的电子排布式和元素符号 ; 。‎ ‎(3)指出元素A在周期表中的位置 。(4)指出元素A的最高化合价 。‎ ‎(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。‎ ‎ ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 ‎(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。‎ ‎29. (7分)黄铜是由铜和锌组成的合金,在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题:‎ ‎(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 ,有 个未成对电子。‎ ‎(2)CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水,形成深蓝色溶液。‎ ‎ ①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子,其离子符号为 ‎ 其中配位原子是 。‎ ‎ ②NH3分子的空间构型是 。NH3的键角 (填大于或小于)H2O,原因是 。‎ ‎30.(13分) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29。回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素中第一电离能最大的是 ,其中D原子价电子排布图为 。   ‎ ‎(2)元素B的简单气态氢化物的沸点 元素A的简单气态氢化物的沸点(填大于或小于),其主要原因是 ; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(3)BC3-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子是 (写化学式)。‎ ‎(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因 ;‎ E原子的外围电子排布式为 .‎ ‎(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如右图)。‎ F的晶胞边长为a cm,则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化简)。‎ ‎31. (9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn;②R原子核外L层电子数为奇数;③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:‎ ‎(1)Z2+的核外电子排布式是________。‎ ‎(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。‎ ‎(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。‎ a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 ‎(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。‎ ‎(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________,其中心原子的杂化类型是________。‎ ‎(6)某元素原子的价电子构型为3d54s1,该元素属于________区元素,元素符号是________。‎ ‎2018-2019第二学期期末化学试卷参考答案 ‎ 一、选择题(每题2分,共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B C B D D A D D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A D B B B D D C B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C C A B B ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二.填空题(共50分)‎ ‎26.(每空1分,共5分)(1)CO2: 直线形 (2)H2S: V形 ‎ ‎(3)SO2:V形(4)NH4+: 正四面体形 ‎(5)CO32-: 平面三角形 ‎ ‎27.(每空1分,沸点比较算一个空,共10分) ‎ ‎(1)判断 Y S Z F R Ne (写元素符号)。‎ ‎(2) NH3 ; PH3 , NH3 > PH3 (填化学式)‎ ‎(3)它不符合洪特规则。‎ ‎(4) (以下填元素符号) Ne , F ,电子排布式 1S22S22P63S23P4 ‎ ‎28. (每空1分,共7分)‎ ‎(1)4 (2)1S22S22P63S23P63d104s24p5 Br ‎ ‎(3)第四周期第ⅦA族 (4)+7 (5)① (6)3d54s1‎ ‎29.(每空1分,共7分)‎ ‎(1)1S22S22P63S23P63d8 ; 2‎ ‎(2)①【Cu(NH3)4】2+ ; N ‎ ②三角锥形 ; 大于; 氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面体形,但水分子中心原子孤电子对数大于氨分子,对σ键的斥力更大,键角更小。‎ ‎30. (共13分,第(5)3分,第(4)解释原因2分,其余每空1分)‎ ‎(1)N ;P原子的价电子排布图略 ‎(2)高于; NH3分子之间存在氢键; SP3‎ ‎(3)平面三角形; SO3‎ ‎(4)Cu2+外围电子排布为3d9,而Cu+外围电子排布为3d10,为全充满稳定状态,Cu2O 更稳定;3d104s1‎ ‎(5) 4×42/NA×a3‎ ‎31. (每空1分,共8分) ‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d9 (2)孤电子对 (3) b(4) Si
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