2019-2020学年高中化学课时作业12弱电解质的电离含解析 人教版选修4

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2019-2020学年高中化学课时作业12弱电解质的电离含解析 人教版选修4

课时作业12 弱电解质的电离 9‎ 基础训练 ‎1.下列叙述正确的是(  )‎ A.硫酸钡的水溶液几乎不导电,所以硫酸钡是弱电解质 B.二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电,所以二者都是电解质 C.氨气的水溶液可以导电,所以氨是电解质 D.氢氧化钙在水中的溶解度很小,但它溶解的部分完全电离,所以氢氧化钙是强电解质 解析:硫酸钡难溶于水,但溶解的部分全部电离,硫酸钡为强电解质,A错;SO2和NO2均能与水反应生成H2SO3和HNO3而使溶液导电,但二者都是非电解质,B错;同理C也错;故选D。‎ 答案:D ‎2.在醋酸溶液中,能判断CH3COOH的电离达到平衡状态的标志的是(  )‎ A.溶液显电中性 B.溶液中无CH3COOH分子 C.氢离子浓度恒定不变 D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存 解析:弱电解质电离达到平衡时,电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,且各微粒的浓度保持不变,故C可以判断CH3COOH的电离已达到平衡状态。‎ 答案:C ‎3.(双选)水溶液中,下列电离方程式书写正确的是(  )‎ A.CH3COOHH++CH3COO-‎ B.NaHSO4===Na++HSO4-‎ C.NH3·H2ONH4++OH-‎ D.H3PO43H++PO43-‎ 解析:CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质,不完全电离,H3PO4为三元中强酸,应分步电离,故A、C正确,D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐,HSO4-完全电离,故B不正确。‎ 答案:AC 9‎ ‎4.(2019年四川省成都市五校联考)在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是(  )‎ A.加水 B.CH3COONa固体 ‎ C.升温 D.NaCl固体 解析:加水后醋酸的电离程度增大,平衡向着正向移动,故A错误;加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,平衡向着逆向移动,故B正确;弱电解质的电离为吸热反应,升高温度,平衡向着正向移动,故C错误;加入氯化钠,钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡,平衡不移动,故D错误。‎ 答案:B ‎5.(2019年四川省成都市联考)下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是(  )‎ A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C.0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- )=0.01 mol·L-1‎ D.HR属于共价化合物 解析:不符合复分解反应发生的条件,不能判断HR为弱电解质,故A错误; 溶解性与电解质的强弱无关,故B错误;0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- )=0.01 mol·L-1,说明HR不能完全电离,说明HR为弱电解质,故C正确;电解质的强弱与化合物的类型无直接关系,故D错误。‎ 答案:C ‎6.(2019年福建省漳州市八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+‎ C.标准状况下,22.4 L四氯化碳含有NA个分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA电子 解析:8 g O2含有电子物质的量为8×2×8/32 mol=4 mol,故A正确;NH3·H2O是弱碱,部分电离,因此NH4+的物质的量小于0.1 mol,故B错误;标准状况下,四氯化碳为液体,故C错误;1 mol Na生成Na2O2,转移电子的物质的量为1×1 mol=1 mol,故D错误。‎ 答案:A 9‎ ‎7.(双选)下列物质中的分类组合正确的是(  )‎ A B C D 强电解质 HI CuSO4‎ H2SO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HF CH3COOH CaCO3‎ NH3·H2O 非电解质 SO2‎ Cu H2O CH3CH2OH 解析:CaCO3应为强电解质,Cu既不是电解质,也不是非电解质,H2O是极弱的电解质。‎ 答案:AD ‎8.(2019年清远市实验学校高二第二学期第一次月考)同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(  )‎ A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a 解析:同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,金属导体随着温度升高,电阻率变大,从而导致电阻增大,所以温度升高c的导电能力减弱,a是强电解质,完全电离,温度不影响其导电能力,b是弱电解质,升高温度,促进弱电解质电离,导致溶液中离子浓度增大,所以溶液导电能力增大,则它们的导电能力强弱顺序是b>a>c,故选A。‎ 答案:A ‎9.(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ‎④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是________,强电解质是________,弱电解质是________,非电解质是________。‎ ‎(2)H2S溶于水的电离方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”),c(H+)________,c(S2-)______(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”),c(H+)________,c(S2-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 9‎ 解析:(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-①加入NaOH溶液时,与H+反应,使c(H+)减小,电离平衡右移,c(S2-)增大。②加Na2S固体时,Na2S溶解电离出S2-,使c(S2-)增大,电离平衡左移,c(H+)减小,c(S2-)增大。‎ 答案:(1)①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧‎ ‎(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-‎ ‎①右 减小 增大 ②左 减小 增大 提高训练 ‎10.(2019年年湖北省宜昌市教学协作体联考)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(  )‎ A.H+的物质的量 ‎ B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 解析:由n=cV可知,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但后者的浓度大,醋酸的电离程度小,所以氢离子的物质的量前者大于后者,故A正确;电离平衡常数只与温度有关,温度相同则电离平衡常数相同,故B错误;由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol,中和时所需NaOH的量应相同,故C错误;由n=cV可知,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但前者浓度小,电离程度大,前者的CH3COOH的物质的量小,故D错误。‎ 答案:A ‎11.(2019年贵州省贵阳市适应性考试)已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是(  )‎ 9‎ A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小 C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D.从b点到d点,溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)‎ 解析:pH相同的弱酸溶液加水稀释,其pH应该都全升高,其中酸性越强,其pH的变化应该越明显,因为kb>ka,所以HF的酸性更强,所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线,A错误;中和相同体积,相同浓度的NaOH溶液,消耗的HClO和HF的物质的量一定相等,a点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体积较大,B错误;c点比b点的pH更小,说明c点酸电离出来的c(H+)更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是c点更小,C错误;可以认为是R-的水解平衡常数,该数值只与温度有关,所以D正确。‎ 答案:D ‎12.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(  )‎ A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 解析:相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出的氢气多。‎ 答案:A ‎13.保持温度不变,用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )‎ 9‎ A. B. C. D. 解析:B中,当无限稀释时,c(H+)基本保持不变,c(CH3COO-)减小,比值减小。C和A应为倒数的关系;D为平衡常数的表达式,稀释前后K值不变。A项我们这样来理解,将它乘c(CH3COO-),看成是两项的积,那么它等于K不变,而c(CH3COO-)减小,则c(H+)/c(CH3COOH)增大。‎ 答案:A ‎14.(2019年山东省临沂市期末)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强的还原性,下列有关说法正确的是(  )‎ A.次磷酸的电离方程式为:H3PO2===H++H2PO2-‎ B.NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性 C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:P4+9NaOH===3Na2PO2+PH3↑+3H2O D.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子 解析:次磷酸是一元中强酸,不能完全电离,其电离方程式为H3PO2H++H2PO2-,故A错误;次磷酸是一元中强酸,NaH2PO2是次磷酸的正盐,但H2PO2-要水解,其水溶液呈碱性,故B错误;次磷酸是一元中强酸,白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,次磷酸盐的化学式为NaH2PO2,故C错误;H3PO2中磷元素的化合价为+1价,1 mol H3PO2完全氧化为H3PO4,转移4 mol电子,最多可还原4 mol Ag+离子,故D正确。‎ 答案:D ‎15.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。‎ HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)‎ ‎  红色          黄色  ‎ 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸;②石灰水;③NaHSO4溶液;④NaHCO3溶液;⑤氨水。其中能使该指示剂显红色的是(  )‎ A.①④⑤ B.②⑤ C.①③ D.②③‎ 9‎ 解析:加①盐酸或③NaHSO4时c(H+)增大,平衡左移,指示剂显红色;加入②石灰水或⑤氨水,会消耗H+,使平衡右移,指示剂显黄色;加入④NaHCO3溶液,HCO3-与H+反应,c(H+)下降,平衡右移,指示剂显黄色。‎ 答案:C ‎16.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+‎ 对于该平衡,下列叙述正确的是(  )‎ A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 解析:根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小,平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B项加入NaOH,与H+反应,c(H+)变小,平衡向正方向移动;C项加入HCl时c(H+)变大,平衡向其减小的方向(也就是逆方向移动),但最终c(H+)比未加HCl前大;D项加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡向逆反应方向移动。‎ 答案:B ‎17.(2019年清新区一中高二第二学期第一次月考)化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )‎ A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离平衡常数(Ka、Kb)均变大 B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强 C.化学平衡向正向移动,化学平衡常数一定增大 D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 解析:A.弱酸弱碱电离吸热,升温,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大;B.HCN电离平衡常数小,酸性弱;C.D.化学平衡常数只与温度有关。‎ 答案:A ‎18.(2019年甘肃省武威期末)相同温度下,已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2、NaNO2+HF===HCN+NaF、NaNO2+HF===HNO2+NaF,‎ 9‎ 由此可判断下列叙述中正确的是(  )‎ A.HF的电离常数是① ‎ B.HNO2的电离常数是①‎ C.HCN的电离常数是② ‎ D.HNO2的电离常数是③‎ 解析:相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸性越强,较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2、NaNO2+HF===HCN+NaF、NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN,则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③,故选A。‎ 答案:A ‎19.醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流I随氨水的加入体积V的变化曲线正确的是(  )‎ 解析:醋酸为弱酸,部分电离CH3COOHCH3COO-+H+,加入氨水后,发生反应,CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,CH3COONH4为强电解质,完全电离,CH3COONH4===CH3COO-+NH4+,离子浓度增大,导电性增强,CH3COOH完全反应后再加入氨水,相当于稀释CH3COONH4溶液,离子浓度减小,导电性又减弱。‎ 答案:B ‎20.(2017年高考·天津卷)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=________。‎ 解析:设氨水中c(OH)-=xmol·L-1,根据NH3·H2O的Kb=,则=1.8×10-5,解得x=6.0×10-3。根据H2SO3的Ka2=,则 9‎ ‎=,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,c(H+)为1.0×10-7 mol·L-1,则==0.62。‎ 答案:6.0×10-3 0.62‎ 探究创新 ‎21.一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:‎ ‎(1)O点导电能力为0的理由是__________________。‎ ‎(2)a、b、c三点处,溶液c(H+)由大到小的顺序应为____________________。‎ ‎(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。‎ ‎(4)若要溶液(c点处)中c(Ac-)增大,c(H+)减小可采取的措施应为:①______________________,②______________________,③__________________________。‎ 解析:在冰醋酸中加水时,醋酸被稀释,其电离程度增大,但影响c(H+)的因素有两个,其一是醋酸电离程度增大,c(H+)要增大;其二是溶液体积增大,c(H+)要减小。图中b点之前前者起主要作用,b点之后后者起主要作用,则c(H+)∶b>a>c。‎ 答案:(1)因冰醋酸中无水,故醋酸分子不能电离,离子浓度为0‎ ‎(2)b>a>c (3)c ‎(4)①加NaOH固体 ②加CH3COONa固体 ‎③加Na2S固体 9‎ 10‎
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