化学卷·2019届河南省洛阳市第一高级中学高二10月月考（2017

化学卷·2019届河南省洛阳市第一高级中学高二10月月考（2017

－1 －1 －1 －1 高二月考化学试题 1．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol 、－ 285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol－1，则 2C(s)＋2H (g)＋O (g) = CH COOH(l)的反应热为( ) 2 2 3 A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol －1 D．＋191 kJ·mol－1 2. 在25 ℃、1.01×105 Pa 下,将22 g CO 通入到750 mL 1.0 mol·L－ 1 －1 的NaOH 溶液中充分反应，放出 x kJ 热量。在该条件下1 mol CO2 通入到2 L 1.0 mol·L 的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ 热量， 则CO2 与NaOH 反应生成NaHCO3 的热化学方程式为( ) A． CO2(g)＋NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol B．CO2(g)＋NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol C．CO2(g)＋NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol －1 D．CO2(g)＋NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol 3．某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体、B 气体，测得其浓度2 mol·L－1 和1 mol·L －1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g) ⇌ ？)＋3D(？) ΔH＝＋a kJ· mol －1，已知“？”代表C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列 说法中正确的是( ) A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入 He 气，反应速率加快，平衡正向移动 B．此时B 的转化率为 20% C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 D．增加C 的量，A、B 转化率减小，ΔH 减小 4. 将1 mol N2 和3 mol H2 充入体积可变的恒温密闭容器中，在 380 ℃下发生反应： 平衡时，体系中氨的体积分数 φ(NH3)随压强变化的情况如下表： 下列说法正确的是( ) A．10 MPa 时，H2 的转化率为75% B．20 MPa 时，NH3 的物质的量浓度是10 MPa 时的1.5 倍 C．40 MPa 时，若容器的体积为V L，则平衡常数K＝64V 3 D．30 MPa 时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动 压强/MPa φ(NH3) 10 0.30 20 0.45 30 0.54 40 0.60 5．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) ⇌ 2G(g)。忽略固体体积，平衡 时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5 的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ 0.1 1 －1 起始物质的量 (mol) PCl5(g) 0.40 0.80 0.40 温度 (℃) 平衡物质的量(mol) 达到平衡所 需时间(s) 编号 PCl3(g) 0.10 Cl2(g) 0.10Ⅰ Ⅱ Ⅲ 320 320 410 t1 t2 t30.15 0.15 甲 2 0.40 0.24 80 乙 2 0.80 0.24 α1 丙 2 0.80 0.48 α2 丁 1 0.40 0.24 α3 密闭容器体积/L 起始物 质的量 n(SO2)/ mol n(O2)/ mol SO2 的平衡转化率% C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝ t1 mol·L ·s D．起始时向容器Ⅲ中充入 PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol 和Cl2 0.10 mol，则反应将正反应方向进行 7．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入 2 mol SO2、1 mol O2， 向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2 。甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和 催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)。达 平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是( ) A．乙容器中SO2 的转化率小于60% B．平衡时SO3 的体积分数：甲＞乙 C．打开K 后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L D．平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2 和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动 8．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和O2(g)，进行反应: 2SO2＋ O2 ⇌2SO3，其起始物质的量及SO2 的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是( ) .甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K 为400 C．SO2 的平衡转化率：α1>α2＝α3 D．容器中SO3 的物质的量浓度：丙＝丁<甲 9 . 在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达 到平衡时的有关数据如下（已知 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol 误的是（ ） ﹣1，下列说法错 起始时各物质物质的量/mol 容器编号 达到平衡时体系能量的变化 N2 2 1.6 H2 3 1.8 NH3 0 0.8 （1） （2） 27.78kJ Q A．2c1＜c3 B．a+b=92.4 C．a1+a3＜1 D．p3＞2p2=2p1 10 .同温度下，体积均为1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g） △H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表 下列叙述不正确的是（ ） A．容器（1（2）反应达平衡时压强相等 B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆） C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q 为9.26kJ D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol 容器 甲 1mol N2、3mol H2 乙 2mol NH3 丙 4mol NH3反应物投入量 NH 的平衡浓度（mol•L﹣1） c c c3 1 2 3 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 放出akJ p1 a1 吸收bkJ p2 a2 吸收ckJ p3 a3 11. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别 加入2mol X 和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）并达到 平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z 的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ） A．物质Z 的化学计量数a=2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y 中只有一种为气态 C．若X、Y 均为气态，则平衡时x 的转化率：I＜Ⅱ D．若X 为固态、Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ 12. 室温下，0．1 mol／L 的某二元酸H2A 溶液中，溶液中可能存 在的含A 粒子(H2A、HA 一、A2－)的物质的量分数随pH 变化的关系 如图所示，下列说法正确的是（ ） A．H2A 的电离方程式：H2A H 十＋HA－ B．pH＝5 时，在NaHA 和Na2A 的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100 C．等物质的量浓度NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-) D． Na2A 溶液必存在c(OH 一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0 13. 已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4 +四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ① c(Cl—)＞c(NH4 +)＞c(H+)＞c(OH—) ② c(Cl—)＞c(NH4 +)＞c(OH—)＞c(H+) ③ c(NH4 +)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) ④ c(NH4 +) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+) 下列说法正确的是（ ） A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4 +)＞c(Cl—) C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—) D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 14. 25℃时，向盛有 50mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T) 的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. HA 溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L B. b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C. a→b 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D. 25℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10-2 15．向0.1 mol·L －1 的NH HCO 溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分 布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列不正确的是( ) A．开始阶段，HCO－反而略有增加，可能是因为NH HCO 溶液中存在H CO 发生的主要反应是 3 4 3 2 3 － － H2CO3＋OH =HCO3 ＋H2O B．当pH 大于8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH＝9.5 时，溶液中c(HCO－)＞c(HN ·H O)＞c(NH＋)＞c(CO2－) 3 3 2 4 3 D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH = (NH4)2CO3＋Na2CO3 16．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液 20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol·L－1 Ba(OH) 溶液时，生 成的BaSO4 和溶液pH 的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( ) A．图中A 点溶液的pH＝1 B．生成沉淀的最大质量为2.33 g C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 D．当V＝10 mL 时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－=BaSO ↓ 4 4 17.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4．关于 甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A．溶液的体积10V 甲≥V 乙 B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣） ≤c（OH﹣） 甲 乙 C．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH=11 的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 18.已知弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项正确的是（ ） A．常温下，等浓度、等体积的 NaHCO3 溶液pH 小于 溶液pH B．常温下，等浓度、等体积的 Na2CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C． +2NaHCO3→ +2H2O+2CO2↑ D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键 19. 25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na CO 溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl 溶液20mL，溶液中部分含碳 2 3 微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ） A．HCl 溶液滴加一半时，溶液pH＞7 B．当溶液的pH=8 时，溶液中NaHCO3 的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3 溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO3 2﹣）+c（HCO3 ﹣） D． 在M 点：c（Na+）＞c（CO3 2﹣）=c（HCO3 ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 20.在某温度时，将n mol·L －1 氨水滴入10 mL 1.0 mol·L －1 盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所 示，下列有关说法正确的是( ) A．a 点Kw＝1.0×10－14 B．水的电离程度：b>c>a>d C．b 点：c(NH＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．25 ℃时NH Cl 水解常数为(n－1)×10－ 7 mol·L －1 弱酸 H2CO3 水杨酸（ Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13 ） Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 电离平衡常数（25℃） 二、填空题（本题共 5 道小题 20 空，每空 2 分，共 40 分） 21.（14 分）现有浓度均为0.1 mol·L－1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题： (1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2) 将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，在T ℃时将pH＝11 的NaOH 溶液a L 与pH＝1 的硫酸b L 混合(忽略 混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝ 。 (4)25 ℃时，有pH＝x 的盐酸和pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L 该 盐酸与b L 该氢氧化钠 溶液反应，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，则a/b＝ (填数据)； ②若x＋y＝13，则a/b＝ (填数据)； ③若x＋y＞14，则a/b＝ (填表达式)； ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、y)的关系式为 (填表达式)。 22.（16 分）Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产有着重要作用。 （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表，根据下表完成下列问题： ①比较K1、K2 的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<” ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号。 A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水， 溶液呈酸性，水解 原理与NH4Cl 类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子 方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号。 A．c(Cl－)>c(N H 2+)>c(H+)>c(OH－)； 2 6 B．c(Cl－)>c([N H ·H O+])> c(H+)>c(OH－)； C．c(N2H6 2+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl)+c(OH )； D．c(N2H6 2+)> c(Cl )>c(H )>c(OH )； Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知 Pb4+具有很强的氧化性。 水中铅的存在形态 主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小、Pb(OH)3 分数α 随溶液pH 变化的关系如下图所示： －、Pb(OH) 2－，各形态的物质的量的 1 0.8 1 3 t/K K/(mol·L －1)2 298 4.1×106 398 498 K K1 2 － α0.6 0.4 图中：1 表示Pb2+， 2 表示Pb(OH)+， 3 表示Pb(OH)2， 、0.2 2 4 5 0 4 6 8 10 12 14 pH 4 表示Pb(OH)3 ， 5 表示Pb(OH)4 2 （2）向Pb(NO3)2 溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3 －)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生 成的沉淀可能为 。 （3）向Pb(NO3)2 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液也变浑浊，在pH 约为 时生成沉淀最多， 继续滴加NaOH 溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13 时，混合体系中发生的主要反应的离子方 程式为： 。 23.（10 分）磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ 随pH 的变化 曲线如下图： (1)在Na3PO4 溶液中，c(Na )/c(PO4 ) 3(填“＞”、“＝”或“＜”)；向Na3PO4 溶液中滴入稀盐酸后， pH 从10 降低到5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 (2)从图中推断NaH2PO4 溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。(填选项字母) A．c(Na＋)＞c(H PO－)＞c(H＋)＞c(HPO2－)＞c(H PO ) 2 4 4 3 4 B．c(Na＋)＞c(H PO－)＞c(OH－)＞c(H PO )＞c(HPO2－) 2 4 3 4 4 C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(H PO－)＋2c(HPO2－)＋3c(PO3－)＋c(H PO ) 2 4 4 D．c(Na＋)＝c(H PO－)＋c(HPO2－)＋c(PO3－)＋c(H PO ) (3)假设25 ℃条件下测得0.1 mol·L－1 的Na PO 溶液的pH＝12，近似计算出Na PO 的第一步水解 3 4 3 4 的水解常数Kh= 。 (4)某温度时，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH COOH 溶液，曲线如下图 所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 。 A．在A、B 间任一点溶液中一定都有 c(Na＋)＞c(CH COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．在B 点，a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．在C 点：c(CH3COO )＞c(Na － )＞c(OH )＞c(H )D．在D 点：c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝2c(Na ) 高二月考化学试题答案 一、选择题（每题 2 分） 1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.B 13.B 14.C 15.D 16.A 17.D 18.D 19.B 20.D 二、填空题（每空 2 分） 21（14 分） (1)④②③① 　(2) c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH＋4 )＞c(H ＋)　 (3) 101∶9　 (4) ① 1　 ② 0.1 ③ 10x＋y－14　 ④ x＋y ＝14＋lga b 22（16 分） Ⅰ．（1）① ＞ ② AC （2）① N2H62++H2O [N2H5·H2O]+ + H+ ② A Ⅱ．⑴ < ⑵PbCl2 ⑶10 Pb(OH)3— + OH— = Pb(OH)42— 23（10 分） (1)＞　HPO2－4 ＋H＋===H2PO－4 (2)AD (3)1.1×10－3 (4)D