山西省朔州怀仁某校2018-2019学年高二上学期月考化学试卷

山西省朔州怀仁某校2018-2019学年高二上学期月考化学试卷

化 学 试 题 一、选择题（共24个小题，每题2分，共48分）‎ ‎1.下列说法不正确的是(    ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子总数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率 ‎2.下列说法正确的是 ( )‎ A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．自发反应在任何条件下都能实现 ‎3.在一定条件下，对于 反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎4.一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( )‎ A.增大体积使压强缩小 B.恒容，充入N2 ‎ C.恒容，充入He气 D.恒压，充入He气 ‎5.反应2X（g）⇌2Y（g）+2Z（g）△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（　　） A．加压 B．减压 C．减小Z的浓度 D．降温 ‎6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O（g)，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．达到化学平衡时，‎ B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：‎ ‎7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(   )‎ A. 棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎ ‎8.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　） ①混合气体平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C 的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB A.③④⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.②③④⑦ D.①③⑤⑥⑦‎ ‎9.已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(   )‎ A．－82kJ/mol    B．－41kJ/mol     C．－312kJ/mol     D．＋82kJ/mol ‎10.某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）‎ A.△H＜0、△S＜ B.△H＞0、△S＜0 C.△H＜0、△S＞0 D.△H＞0、△S＞0‎ ‎11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎12.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)⇌B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）‎ A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 ‎13.可逆反应NO2(g)+CO(g)CO2(g) +NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）。‎ A.1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234KJ/mol B.若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大 C.正反应的活化能是134KJ/mol D.该反应的反应热△H=E2-E1‎ ‎14.据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：‎ ‎2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述不正确的是 ( )‎ A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率 B.恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率 C.反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应 D.从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ‎15.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 ( )‎ ‎ ‎ 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 (缩小体积)‎ N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变小 C 充入一定量H2‎ H2的转化率不变，N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大 ‎16.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 ‎3X(g) + Y(g)  nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是 (  )‎ A．1 B．4 C．2 D．3‎ ‎17.右图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（ ）‎ A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 ‎18.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的质量分数变大 D．a＜c＋d ‎19.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为(  )‎ A．等于5 s     B．等于10 s     C．大于10 s     D．小于10 s ‎20.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的( )‎ A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时B的平衡转化率是40%  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大  D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎21.在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　） A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B.p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 C.p3＞p4，Y轴表示B的转化率 D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 ‎22.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）      ‎ ‎23.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 值(　　)‎ A．变大   B．不变    C．变小   D．无法确定 ‎24.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是 ( )‎ A． ‎    B．2401    C．7       D．‎ 二. 填空题（包括4个小题，共52分）‎ ‎25.（8分）在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)（正反应为放热反应），下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。‎ （1） t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？‎ t1     ，t3    ， t4    。‎ （2） 下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）‎ A.0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t4～t5‎ ‎26.（14分）I已知下列热化学方程式：‎ ‎①H 2 （g）+ O 2 （g）═H 2 O（l）；△H=-285.8kJ•mol -1  ②H 2 （g）+ O 2 （g）═H 2 O（g）；△H=-241.8kJ•mol -1  ③CO（g）═C（s）+ O 2 （g）；△H=+110.5kJ•mol -1  ④C（s）+O 2 （g）═ CO 2 （g）；△H=-393.5kJ•mol -1 ‎ 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 ‎ （3） H 2 的燃烧热△H=   （3）燃烧10g H 2 生成液态水，放出的热量为 ‎ （4） 表示CO燃烧热的热化学方程式为 ． II已知： （1）P4（s，白磷）+ 5O2(g) == P4O10（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol ‎ ‎(2) △H1＝－738.5 kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式 。 相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”） 27.（10分）在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H< 0 ‎ 请回答下列问题: (1)该反应的熵变ΔS 0(填“>”、“<”或“=”). (2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则: ①平衡时体系总的物质的量为 mol ②反应的平衡常数K= ； ③反应0-5min在区间的平均反应速率 = ‎ (3) 向反应器中再分别充入下列气体，能使CO转化率增大的是（ ）‎ A.CO B.H2 C.CH3OH D.He ‎28.（20分）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:  （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K= ;若降低温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。  （2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。  （3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”)。  （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。  a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2 > P1  b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2  c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1 > T2 ‎ （1） A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x y(“>”“<”或“=”)。‎ 化学答案 一、选择（每题2分，共48分）‎ ‎1-5 BBABD 6-10 ABABA 11-15 DCCCB 16-20 ACDCB 21-24 BCBD ‎25.（共8分，每空2分）(1)升高温度 加入催化剂 降低压强 （2） A ‎ ‎26.（共14分，每空2分）‎ I（1）①②④ （2）   -285.8kJ•mol -1  （3） 1429KJ  ‎ ‎（4）C（s）+O2 （g）═CO 2 （g）；△H=-393.5kJ•mol-1  ‎ II P4（s，白磷）==4P(s,红磷) △H＝－29．2kJ/mol； 红磷； 低 ‎27.（共10分，每空2分）‎ ‎(1)＜ (2)① 4 ②75 ③(3)B ‎28.（共20分)(第一空2分，其余每空3分)‎ ‎（1）‎ ‎ c2(NH3)‎ ‎ c(N2)．c3(H2)‎ 增大 （2） 向正反应方向 不变 （3）减小 （4）b （5）>‎ ‎ ‎